福建省漳州市華安縣第一中學2026屆化學高二上期末經典試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學過程不能實現(xiàn)的是()A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O2、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應的ΔH減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量3、對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體4、下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用5、分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應后能生成烯烴（要考慮順反異構）的種數(shù)分別為（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、46、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質溶液可為CuSO4溶液B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產物時，試紙變?yōu)樗{色C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”D．裝置④中反應一段時間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會產生藍色沉淀7、將粗鹽提純并配制一定體積一定濃度的NaCl溶液的過程中，涉及到下列操作，其中操作正確的是A．過濾 B．蒸發(fā)C．稱量 D．定容8、下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（）A．在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現(xiàn)正化合價D．同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強9、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金10、某學生欲實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是A． B． C． D．11、已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH512、下列儀器對應的名稱正確的是()A．三腳架B．酸式滴定管C．長頸漏斗D．蒸發(fā)皿13、下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是A．2NO2N2O4（正反應為放熱反應） B．C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）C．N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D．H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）14、用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則（）

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

15、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數(shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷16、下列化學用語正確的是A．乙醇分子的結構式：B．氯原子的結構示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-17、將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%下列說法中正確的是A．在條件I下，該反應的平衡常數(shù)K=10B．在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10mol/(L·min)C．在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉化率為81.25%D．與條件I相比，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強18、“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養(yǎng)。下列描述中，不符合化學基本原理的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極B．垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染C．向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕D．治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物19、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是A．正反應為放熱反應B．實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5D．實驗②中，達到平衡時，a大于0.1620、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO21、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C．C2H5OH D．22、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H12二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。__________________________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。25、（12分）實驗室有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3。現(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經計算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。干燥過程的主要目的是脫去產物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計算樣品中FeCO3的質量分數(shù)________%(計算結果取整數(shù))。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。29、（10分）聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結構簡式為_____________________；反應①的化學方程式為______________________________________________________；寫出以下反應類型：反應②_________________；反應③_________________。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，請寫出DMP的結構簡式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、D5、B6、C7、B8、B9、B10、C11、D12、B13、B14、A15、C16、A17、C18、C19、A20、C21、C2