2026屆西藏林芝第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③2、保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任和義務(wù)。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導(dǎo)致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇3、下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形4、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇5、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料6、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體7、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A608、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD構(gòu)成銅鋅原電池防止Fe被腐蝕鐵上鍍銀銅的精煉A．A B．B C．C D．D9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA10、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價化合物中一定沒有金屬元素D．共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵11、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為3d54s1D．石英的分子式：SiO212、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性D．該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行13、下列實驗操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋14、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)增大，v(正)減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤15、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺16、下列敘述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．中和熱測定時，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測定的實驗結(jié)果不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；20、已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。21、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線為：先用丙醛與氫氣加成生成丙醇，該反應(yīng)為④加成反應(yīng)，也屬于⑤還原反應(yīng)，再由丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，為①消去反應(yīng)，然后丙烯與溴水加成生成1，2-二溴丙烷，為④加成反應(yīng)，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為③水解反應(yīng)，也屬于②取代反應(yīng)，則合成中涉及的反應(yīng)為⑤①④③或⑤①④②或④①④②，該合成路線中沒有涉及氧化反應(yīng)，不可能為⑤⑥③①，故答案選B。2、C【解析】地方性甲狀腺腫是機(jī)體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關(guān)。3、C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2分子中價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；D．PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+×(5-3×1)=4，且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選C?！军c睛】正確計算價層電子對數(shù)是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為孤電子對的計算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運(yùn)用。4、C【解析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))?！驹斀狻緼.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯誤。所以C選項是正確的。5、A【詳解】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導(dǎo)體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導(dǎo)電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。6、B【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B。【點晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。7、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示CS2的形成過程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。8、B【詳解】A.銅鋅原電池中，Zn電極在ZnSO4溶液，Cu電極在CuSO4溶液，A錯誤；B.在電解池中由于陽極材料是石墨，為惰性電極，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)，故可以防止Fe被腐蝕氧化，B正確；C.Fe為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Ag作陰極，陰極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，因此不能實現(xiàn)Fe上鍍Ag，C錯誤；D.銅在電解精煉時粗銅應(yīng)該作陽極，精銅應(yīng)該作陰極，D錯誤。答案選B。9、B【詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數(shù)目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。10、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯誤；

B.共價化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯誤；

D.共價化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項是正確的。故答案選D。11、A【解析】A．基態(tài)碳原子的核外電子排布1s22s22p2，碳原子的價電子軌道表示式為，故A正確；B．NH4Cl為離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C錯誤；D.石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12、C【分析】電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍(lán)；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯誤；D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。13、D【解析】A．將金屬鈉投入MgCl2溶液中，金屬鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能置換出鎂單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳也能與碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳也被除掉了，故B錯誤；C．CuCl2和FeCl3均能與濃氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，則不能除雜，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。14、B【分析】可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣貯是固體，增加A的量不能改變其濃度，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，答案選B。15、C【詳解】A項、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B項、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C項、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故C正確；D項、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選C?！军c睛】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大的緣故是解答易錯點。16、C【解析】A、溫度升高，水的電離程度增大，所以將水加熱，水的離子積Kw增大；由于水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；B、由于鐵離子水解且氯化氫具有揮發(fā)性，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到的是氫氧化鐵固體，無法得到得到FeCl3固體，故B錯誤；C、由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿式滴定管量取，應(yīng)該使用酸式滴定管，故C正確；D、中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，容易造成熱量的損失，因此所測中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。19、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻浚?）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H