魯科版高中化學(xué)選擇性必修1 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)課件_第1頁
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文檔簡介

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率每一步歷程條件反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)速率34“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應(yīng)的催化劑是V2O5BC濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

7不同相同系數(shù)之比82、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法利用公式v=，

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟:a.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。c.根據(jù)已知條件列方程

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