云南省鎮(zhèn)沅縣一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無(wú)水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D2、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度③0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L④向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物⑤氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液⑧1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1molA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)3、已知溫度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)5、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性B．用圖乙所示裝置制取氨氣C．用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油D．用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸7、下列氣體通入溶液中一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中8、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物10、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．OH-的物質(zhì)的量濃度C．與Mg反應(yīng)的起始速率 D．溶液中11、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）212、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D13、下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是()A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液14、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同15、三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：116、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫(xiě)出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）19、某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：(1)裝置連接順序?yàn)開(kāi)____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀________________________________。(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。20、某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為_(kāi)__。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)__；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。21、碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。（1）碲(Te)在周期表中的位置為_(kāi)_______________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）已知25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為_(kāi)_________；②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________________。（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫(xiě)出“加壓浸出”過(guò)程中的離子方程式________________________，該過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫(xiě)出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。③工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過(guò)濾，再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．制備無(wú)水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯(cuò)誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對(duì)反應(yīng)的影響時(shí)，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【詳解】①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為14-6=8個(gè)，則1mol-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，從而使反應(yīng)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)，提高溶液中HClO的濃度，正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)。所以含有1mol硫原子的SO2

與SO3的混合物，其體積小于22.4L，正確；④二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，但只能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，錯(cuò)誤；⑤氟氣性質(zhì)活潑，與碘化鉀溶液混合，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)，不能置換出KI溶液中的碘，錯(cuò)誤；⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-離子（強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性）。當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，F(xiàn)e2+不能大量存在，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；⑦鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化，不溶于過(guò)量濃硝酸，錯(cuò)誤；⑧BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確的有2個(gè)，故選A。3、C【解析】試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷等知識(shí)。4、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、a→c溫度升高，c點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。5、C【詳解】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案為C?！军c(diǎn)睛】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子；6、A【分析】A.可通過(guò)形成液面差檢驗(yàn)氣密性；

B.應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；

C.溫度計(jì)和水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸混溶?！驹斀狻緼.檢驗(yàn)氣密性,可先關(guān)閉止水夾,經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向燒瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時(shí)間內(nèi)不變化,可說(shuō)明氣密性良好,故A正確；

B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨,應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,故B錯(cuò)誤；

C.溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，水充滿冷凝管,可充分冷凝,故C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分離,應(yīng)用蒸餾的方法,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。7、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會(huì)出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。8、D【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確；答案選D。10、B【解析】若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應(yīng)是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會(huì)向電離的方向移動(dòng),只是平衡的移動(dòng)只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動(dòng)后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度?！驹斀狻緼項(xiàng)、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應(yīng)的起始速率越大，則與Mg反應(yīng)的起始速率前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】相同條件下，同種溶質(zhì)的溶液，濃度越大，電離程度越小，但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。11、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D.無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。12、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。13、A【詳解】A．NaAlO2溶液滴加到鹽酸中，先無(wú)現(xiàn)象，最后NaAlO2溶液過(guò)量可出現(xiàn)渾濁，但鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，無(wú)論滴加順序如何，都只生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液，無(wú)論滴加順序如何，都只生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液，無(wú)論滴加順序如何，都只生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的物質(zhì)應(yīng)具有滴加順序不同，現(xiàn)象不同的性質(zhì)。常見(jiàn)的利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗(yàn)的溶液：（1）AlCl3溶液和鹽酸；（2）NaAlO2溶液和鹽酸；（3）Na2CO3溶液和鹽酸；（4）AgNO3溶液和氨水。14、B【詳解】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來(lái)制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．水泥的生產(chǎn)工藝,以石灰石和黏土為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料為石英、石灰石、純堿；常見(jiàn)的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料沒(méi)有石灰石,故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅，故C正確；D．高錳酸鉀和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，也能夠殺菌消毒作用，原理一樣，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀和雙氧水、漂白粉溶液等均有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，屬于氧化性殺菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有殺菌消毒功能，能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于非氧化性殺菌消毒。15、C【分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為=====4：1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項(xiàng)注意Vm=22.4L/mol的使用條件。16、A【詳解】A．反應(yīng)物中Fe元素的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽(yáng)離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c(diǎn)睛】本題以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書(shū)寫(xiě)等，易錯(cuò)點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程，只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者【解析】探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過(guò)飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過(guò)B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗(yàn)），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者；故答案為過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者。20、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡重復(fù)2到3次以上操作過(guò)量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，裝置C檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應(yīng)，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質(zhì)，需用蒸餾水重復(fù)洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗(yàn)生成的二氧化硫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗(yàn)SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價(jià)，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br2為氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價(jià)+4價(jià)升高+6價(jià)，則SO2為還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物可能為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根離子等可溶性的離子，需除去這些離子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡后重復(fù)2～3次以上操作；亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)CaSO3+