2026屆浙江省9+1高中聯(lián)盟化學高一上期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中能夠導電的電解質是（）A．鐵絲 B．熔融氯化鎂 C．氯化鈉溶液 D．三氧化硫2、將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L3、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③ B．②④C．①④ D．③④4、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸5、下列各過程中不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質升華 D．晶體硅熔化6、下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產生白色沉淀，較長時間不變色7、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是()實驗現(xiàn)象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D8、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋9、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物10、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO311、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+12、光導纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅13、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．化學反應中1molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA15、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D16、下列物質存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。20、為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________21、(1)現(xiàn)有下列物質：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質的是_________屬于強電解質的是_____________；弱電解質的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、鐵絲能導電，但鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質，選項A錯誤；B、熔融氯化鎂是電解質，能導電，選項B正確；C、氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，選項C錯誤；D、三氧化硫是非電解質，不導電，選項D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查電解質的概念及物質的導電性，難度不大；要注意電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，易錯點為選項C，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質。2、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3?！驹斀狻緼、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質量為9g，A項正確；B、根據A中分析可知B項正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。3、B【解析】

同溫同壓下，物質的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質的量不一定是1mol，所以正確答案選B。4、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。5、C【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學鍵被破壞，A不選；B項、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學鍵被破壞，B不選；C項、碘單質的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，C正確；D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，D不選；故本題選C。6、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。7、B【解析】

A.焰色反應的K+的驗證需要透過藍色故玻璃觀察，故A錯誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯誤。故選B?！军c睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應的發(fā)生。8、B【解析】A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A項錯誤；B．銅溶于稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B項正確；C．向稀硫酸中加入

Ba（OH）2

溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D項錯誤。答案選B。9、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。10、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】11、C【解析】

分析題給數(shù)據知溶液中陰離子所帶的負電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據電荷守恒可知M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。12、D【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。13、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項正確；答案選C。14、A【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數(shù)是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮氣的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.不知溶液的體積，所以計算不出Na+的數(shù)目，故D錯誤。故選A。15、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A．鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質，B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學性質很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；生成1molCl2，轉移電子物質的量為2mol，因此轉移電子物質的量為6mol，產生氯氣物質的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質結合成不穩(wěn)定物質，受熱恢復到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質的強氧化性，把有色物質氧化，加熱不能恢復到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。20、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根據強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。21、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解析】

(1)根據含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質能導電；電解質是在熔融態(tài)或在水溶液里能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，強電