江蘇省無錫市天一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．2、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－13、關(guān)于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3?+H2O?H3O++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?)C．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)]D．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)4、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)到達(dá)限度時，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0D．反應(yīng)到達(dá)限度時，各組分含量之比一定等于1∶3∶25、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B．加入的催化劑的性質(zhì)C．溫度和壓強(qiáng) D．各反應(yīng)物、生成物的濃度6、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成C．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO27、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)8、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.29、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10、在實驗室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A．液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無色B．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色C．石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色D．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色11、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥12、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院13、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵14、下列關(guān)系中能說明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程16、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根據(jù)題意完成下列填空:（1）該反應(yīng)的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填編號)。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．正逆反應(yīng)速率一定加快C．平衡移動過程為：正反應(yīng)速率先增大后減小D．平衡移動過程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時，下列成立的是_______(填編號)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。2、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正確。故選B。3、C【解析】試題分析：A．溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C?？键c：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷4、B【分析】升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時，速率不等于0；反應(yīng)到達(dá)限度時，各組分含量保持不變?！驹斀狻緼.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯誤。答案選B。5、A【詳解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度和催化劑均屬于外界因素，故選A。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)部因素和外界因素是解答關(guān)鍵。6、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機(jī)物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機(jī)物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯誤；能與反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機(jī)物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！驹斀狻緼.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。8、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應(yīng)計算放出的熱量。【詳解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。9、B【解析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，選項B符合題意?？键c：考查中和滴定操作方法10、D【詳解】不加紫色石蕊溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2CO3溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內(nèi)有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2CO3溶液層接觸，飽和Na2CO3溶液顯堿性，溶液呈藍(lán)色，石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色，故D正確。【點睛】碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。11、C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③如何時候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。12、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。13、B【解析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機(jī)化合物之間的互稱，本組中3種有機(jī)的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。14、D【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）【詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯誤；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯誤；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均為正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。15、C【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學(xué)反應(yīng)的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學(xué)反應(yīng)的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。若△G<0，則反應(yīng)能自發(fā)，若△G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)，若△G=0，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A.放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△H<0，若△S>0，該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向有關(guān)，若反應(yīng)方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需根據(jù)熵變和焓變進(jìn)行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應(yīng)等，故D錯誤，答案選C。【點睛】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時自發(fā)反應(yīng)，但需要點燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng)，但在高溫下也可以發(fā)生。16、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻克嬖陔婋x平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！?/p>