湖北省仙桃、天門(mén)、潛江市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快2、分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象)A．4種B．5種C．6種D．7種3、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，幾乎不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．硝酸汞 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉5、下列敘述正確的是A．我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理，從源頭消除污染，期望最終實(shí)現(xiàn)零排放D．生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，該過(guò)程屬于生物化學(xué)變化6、已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)的ΔS>0D．該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行7、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH38、丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵9、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極D．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變10、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②11、某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡12、室溫下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列說(shuō)法中正確的是A．在含有BaSO4固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的懸獨(dú)液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L時(shí)，BaSO4開(kāi)始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí),(CO32-)/c(SO42-)=0.0213、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C．用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽(yáng)極15、下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25℃時(shí)0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.01mol?L﹣1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性16、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為_(kāi)_________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。19、為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。試回答下列問(wèn)題：①儀器A的名稱(chēng)是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實(shí)驗(yàn)用品是___________。③實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。④測(cè)定氣體體積時(shí)，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對(duì)H2O2分解速率的影響情況20、探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號(hào)溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無(wú)明顯變化②無(wú)色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無(wú)色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號(hào)溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì)；②③說(shuō)明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒(méi)有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補(bǔ)全（分析討論）:②③說(shuō)明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：常溫時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol?L-1（計(jì)算式）；80℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫(xiě)出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、B4、B5、C6、D7、A8、D9、C10、D11、B12、C13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒19、不合理陰離子種類(lèi)不同分液漏斗秒表（其它合理答案也可）檢查裝置的氣密性不需要小于濃度20、，促進(jìn)了水的電離,使得稀硫酸或稀鹽酸酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，溶液也容易變質(zhì)