2026屆安徽省蒙城二中高三化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O2、化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白3、下列反應的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-4、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加5、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2OB．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時，OH–向正極移動6、下列有機物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷7、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O8、某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒容，升高溫度，正反應速率減小B．恒容，充入H2，I2(g)的體積分數(shù)降低C．恒壓，充入HI(g)，開始時正反應速率減小D．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深9、化學與社會生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．晶體硅有半導體性質(zhì)，所以可以制造光導纖維D．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體10、某學習小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管11、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（）A．電解過程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標況下2.24LN2D．電極c是陽極，且反應后該電極區(qū)pH減小12、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213、有關(guān)化學鍵和晶體的說法正確的是A．兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵B．離子晶體一定不含非極性鍵C．原子晶體一定含有共價鍵D．分子晶體一定含有共價鍵14、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D15、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（）A．電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B．兩個氮原子的加氫過程同時進行C．NH3的及時脫附有利于合成氨D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應的活化能，從而降低了反應的△H16、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．17、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 B．過氧化鈉與二氧化碳的反應C．將鈉投入水溶液中的反應 D．二氧化碳通入石灰水中的反應18、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（）A．裝置①可改用啟普發(fā)生器B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl19、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Se>SB．沸點：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO420、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D21、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-122、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉和水反應：B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應①的反應類型為___________。反應④的反應類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應⑤的化學方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。25、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是________(填化學式)。②反應后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：________________________，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。26、（10分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。27、（12分）綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應加熱到時，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實驗的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol反應①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2=+123.2kJ/mol反應②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。29、（10分）高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2

的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%

)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項錯誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題D選項，AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題C選項，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫，如本題A選項，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊?，掌握離子反應的實質(zhì)，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。2、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。3、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項錯誤；B.FeCl3溶液與KI反應，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項錯誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項錯誤；答案選C。4、B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數(shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T1＞T2，A錯誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應物轉(zhuǎn)化率的方法錯誤，C錯誤；

D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；

答案選B。【點睛】本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是D，注意反應物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分數(shù)不一定增大，這與反應物的量有關(guān)。5、C【解析】A.裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經(jīng)導線到Cu，故A錯誤；B.測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D錯誤。故選C。點睛：在原電池中，電子由負極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。6、C【解析】A．丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B．選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機物的命名原則。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。7、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。只有B選項中的反應有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。8、A【詳解】A.恒容，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；B.恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分數(shù)降低，故B正確；C.恒壓，充入HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時正反應速率減小，故C正確；D.恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，但I2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。9、D【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因為銅離子有毒，且硫酸銅沒有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C.晶體硅有半導體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч猓梢灾圃旃鈱Юw維，C錯誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關(guān)系,故D正確；綜上所述，本題選D。10、D【解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應速率加快，故A錯誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；C、實驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。11、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由a→d，c→b，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！军c睛】電極反應式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。12、C【解析】氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故選C。13、C【解析】A.兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；B.離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯誤；C.原子晶體是利用共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一定含有共價鍵，故C正確；D.分子晶體不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價鍵。故C正確。點睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內(nèi)含有共價鍵(稀有氣體分子內(nèi)沒有共價鍵)；原子晶體只有共價鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內(nèi)含有共價鍵。14、C【詳解】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。答案選C。15、C【詳解】A．N2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過多步還原反應實現(xiàn)的，故A錯誤；B．據(jù)圖可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故B錯誤；C．NH3的及時脫附，減少了生成物的濃度，會使平衡向右移動，有利于合成氨，故C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的△H，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】容器容積不變，通入氮氣，平衡不移動。但由于氮氣的相對分子質(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小；由于反應物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大；正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，答案選A。17、C【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為離子反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．過氧化鈉與二氧化碳的反應沒有離子參加，不屬于離子反應，故B不選；C．鈉投入水溶液中的反應為離子反應，且Na、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．二氧化碳通入石灰水中的反應為離子反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。18、C【分析】由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置，②應為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，在④中如發(fā)生反應，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項正確；B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應，再進行點燃，操作規(guī)范合理，B項正確；C.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；D.一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；答案選C。19、B【解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對，不選；H2S的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點比H2Se低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對，不選；非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對，不選?？键c：元素周期律的應用。20、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。21、A【詳解】A.18g18O2為，在18g18O2中含有NA個氧原子，故A正確；B.空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，標準狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質(zhì)分子少于NA個，故B錯誤；C.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度才為1mol·L-1，故D錯誤；故選A。22、D【詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應氧化反應2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應④為氧化反應。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。24、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學常考題型，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設(shè)計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設(shè)計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。25、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應能提供氧氣，同時為放熱反應，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，化學方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。26、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應物接觸面積，提高反應速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗Na2SO4的存在，只需檢驗SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實驗消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實驗誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設(shè)所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因為SO32-有較強的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計算得到的純度值偏大。27、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機物難溶于有機物，可用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；（5）①MnO4-為紫色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價升高1價；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，