廣西柳州市柳江中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=02、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源 B．甲醛可用作食物的防腐劑C．檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑 D．小蘇打可用作食品的疏松劑5、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C．該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移6、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應(yīng),其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點高8、下列說法正確的是A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高9、常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的鹽酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液10、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋11、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應(yīng)停止加熱12、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素13、下列物質(zhì)中屬于芳香醇的是()A． B．C． D．CH3CH2OH14、用如圖裝置進(jìn)行實驗(A為電流計)：觀察到現(xiàn)象：裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡裝置圖2：Cu電極上無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡則下列說法正確的是A．圖1是電解池，圖2是原電池B．兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D．由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr15、改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水土資源。下列氣體排放會導(dǎo)致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO216、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。21、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________；(黑色球表示F原子)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時即達(dá)到了該反應(yīng)在一定條件下的最大限度，此時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，答案選C。2、C【詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項A錯誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B錯誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。3、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4、B【詳解】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源，A項正確；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐劑，B項錯誤；C.檸檬黃安全度比較高，基本無毒，可作食品添加劑中的著色劑，C項正確；D.小蘇打（碳酸氫鈉）不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用作食品的疏松劑，D項正確；答案選B。5、C【解析】A.根據(jù)方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.在反應(yīng)中氯元素的化合價從－0價降低到－1價得到1個電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強氧化性，故B正確；C.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以N2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選C。6、B【分析】由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，以此來解答。【詳解】由反應(yīng)①可知，發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應(yīng)②可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)，而醇不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)只有羥基一種；由反應(yīng)③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有-Br一種；由反應(yīng)④可知，發(fā)生消去反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，而鹵代烴不能，則產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。7、B【詳解】A．CS2中價層電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯誤；B．SiF4中價層電子對個數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個σ鍵與2個π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因為O-H鍵能大，與氫鍵無關(guān)，D錯誤；故答案為：B。8、B【解析】A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電，故錯誤；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來越大，故正確；C.NH3和Cl2兩種分子中，除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點高，其他熔沸點逐漸升高，故錯誤。故選B。9、A【解析】A、鹽酸屬于強酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH屬于強堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3·H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯誤。10、B【詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。11、D【詳解】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。12、B【解析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。13、B【分析】分子里帶有羥基的碳鏈連接苯環(huán)的醇叫做芳香醇?！驹斀狻緼．不含苯環(huán)，不是芳香化合物，A錯誤；B．含有苯環(huán)，且羥基連在側(cè)鏈上，屬于芳香醇，B正確；C．羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，C錯誤；D．CH3CH2OH不含有苯環(huán)，不是芳香醇，D錯誤；故選B。14、C【解析】A.圖1與圖2均沒有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯誤；B.圖1中Cr為負(fù)極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負(fù)極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯誤；C.圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負(fù)極，故C正確；D.由圖1根據(jù)原電池原理可知金屬活動性：Cr>Cu，故D錯誤；本題正確答案為C。點睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時，要具體問題具體分析，而不能只根據(jù)金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量氣體，說明銅被氧化為負(fù)極，而正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮氣體。15、B【詳解】A.甲烷排放到空氣中會造成溫室效應(yīng)，不符合題意，A項錯誤；B.二氧化硫排放到空氣中會造成酸雨，符合題意，B項正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，不符合題意，C項錯誤；D.CO2排放到空氣中會造成溫室效應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應(yīng)為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。16、B【解析】A、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質(zhì)量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質(zhì)量大于0.74g，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查的是溶解平衡的移動。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質(zhì)量減少，因此各離子的數(shù)目減少。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計算中要巧用關(guān)系式解題，簡單又快捷。20、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳