2026屆福建省泉州三中化學高三第一學期期中經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸2、硫酸銨在加熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：13、一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6mol?L﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO44、化學是一門具有創(chuàng)造性的科學。下列事實不能直接體現(xiàn)這一說法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復(fù)合材料的發(fā)明 D．“21世紀的金屬”——鈦的冶煉5、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-6、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，負極電極反應(yīng)式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2－4e－＋2CO2=27、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學知識正確的是（）常見古詩文記載化學知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D8、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤9、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O10、常溫下，向11mL1．1111mol?L-1的H2A溶液中，逐滴滴加1．1111mol?L-1的NaOH溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．在a、b、c、d四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變B．b點溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C．C點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D．d點溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)11、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中12、下列說法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護法C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇13、下列各組離子能夠大量共存的是()A．常溫下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－C．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-14、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出15、下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制備過程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，______________、____________________。⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。21、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】由實驗裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。2、A【解析】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成1mol二氧化硫得2mol電子；氮氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氮氣和二氧化硫的比是1：3，故A正確。3、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：0.9mol/3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D.200mL6mol?L-1

NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。4、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無新物質(zhì)生成，不能說明化學的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復(fù)合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說明化學具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。5、C【詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；答案選C。6、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【詳解】A．電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極產(chǎn)生1molCl2，A錯誤；B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補充Li2CO3和K2CO3，C錯誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯誤；答案選B。7、B【詳解】A.鐵的合金的熔點比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。8、D【解析】①硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，①正確。②鹽的定義是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的是鹽，所以，能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，②正確。③堿性氧化物的要求是與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的堿，過氧化鈉與水反應(yīng)除生成氫氧化鈉以外，還得到氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，③錯誤。④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，所以④錯誤。⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移，所以，可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑤正確。⑥Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中，還殘留未反應(yīng)的濃硫酸，所以不可以直接向濃硫酸中加入水，以避免飛濺，⑥錯誤。由上，正確的是①②⑤，選項D正確。9、A【詳解】A、開始滴加氨水時產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I->Fe2+，依據(jù)所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以無多余氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A；【點睛】一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應(yīng)。10、C【解析】A．在a、b、c、d四點中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯誤；B．b點為pH=7的點，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯；C．c點溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在三個平衡：HA-?H++A2-、HA-+H2O?H2A+OH-、H2O?H++OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又來自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正確；D．d點溶質(zhì)為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D錯誤；選C。【點睛】本題以強堿與弱酸反應(yīng)為載體，要求學生結(jié)合中和滴定曲線，分析滴定過程中溶液的pH變化、判斷反應(yīng)過程中某一個點，溶液中微粒濃度的大小。要會根據(jù)反應(yīng)物的量來分析溶質(zhì)成分，然后借助三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）分析微粒濃度大小。11、A【詳解】A選項，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯誤；C選項，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯誤；D選項，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過量生成亞鐵離子。12、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫成NH4H，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質(zhì)組成原電池，鋅作負極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極陰極保護法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池沒有電流產(chǎn)生，故C錯誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質(zhì)，故D正確；故選C。13、A【解析】試題分析：A項，pH=0的溶液呈強酸性，上述離子可共存；B項，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液強堿性，HC03-不能存在；C項，溶液堿性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液顯酸性，[Al(OH)4]-不能存在?？键c：離子共存點評：判斷離子是否可以共存，應(yīng)從溶液的酸堿性，以及離子間是否發(fā)生反應(yīng)著手。14、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當于電解水。溶劑減少，所以會有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。15、C【解析】試題分析：A項中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，不正確；D項中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確?？键c：有機物的性質(zhì)。16、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應(yīng)及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。20、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行計算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有