2026屆福建泉州市化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某溫度下，將1molH2和2molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則下列結(jié)論中，不能成立的是()A．平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B．從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.4mol?L-1?min-1C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，放出的熱量增多D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定減小2、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘3、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶24、下列物質(zhì)一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和C4H8 D．CH4和C4H105、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸6、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移7、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－18、下列表述或說法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3COH D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH29、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部10、在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．無法確定11、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大12、下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H413、下列過程屬自發(fā)的是A．氣體從低密度處向高密度處擴(kuò)散 B．水由低處向高處流C．煤氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰14、為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾A．A B．B C．C D．D15、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶316、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＞017、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。18、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點(diǎn)溶液中存在：B．、點(diǎn)溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：C．點(diǎn)溶液中存在：D．點(diǎn)溶液中：19、下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質(zhì)能 B．地?zé)崮?C．氫能 D．化石燃料20、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體21、下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒22、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。28、（14分）(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團(tuán)名稱是_______；②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則轉(zhuǎn)化H2的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，消耗I2的物質(zhì)的量為0.4mol，I2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，二者轉(zhuǎn)化率不相等，A結(jié)論錯誤；B．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則HI的濃度變化量為2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故v(HI)==0.4mol?L-1?min-1，B結(jié)論正確；C．其他條件不變，向容器中充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增多，C結(jié)論正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D結(jié)論正確。故選A。2、A【解析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。3、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答。【詳解】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。4、D【詳解】A.乙二醇和丙三醇中官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，錯誤；B.屬于醇，屬于酚，不屬于同類物質(zhì)，故不屬于同系物，錯誤；C.C4H8可能是環(huán)烷烴，故其與乙烯不一定屬于同系物，錯誤；D.CH4和C4H10均屬于烷烴，且分子式相差3個CH2，故屬于同系物。5、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。6、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯點(diǎn)是陰、陽離子移動方向判斷。7、A【詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠(yuǎn)相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！军c(diǎn)睛】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因?yàn)樗嶂械臍溲醺鶃碜杂谒碾婋x。8、D【詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，B不正確；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2，D正確；故選D。9、A【解析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確。混合氣體的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。10、B【分析】

【詳解】在同一個原子中，能層的能量由低到高的順序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量，后者大于前者，故答案選B。11、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選B。12、C【解析】試題分析：當(dāng)烴的最簡式相同時，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，A、CH4和C2H6最簡式不同，A錯誤；B、C2H6和C3H6最簡式不同，B錯誤；C、C2H4和C3H6最簡式相同，C正確；D、C2H4和C3H4最簡式不同，D錯誤。答案選C。考點(diǎn)：有機(jī)物的燃燒13、C【解析】A.氣體從高高密度處向低密度處擴(kuò)散屬于自發(fā)過程，氣體從低密度處向高密度處擴(kuò)散屬于非自發(fā)過程，故A不符合題意；B.水需要借助外力由低處向高處流，所以屬于非自發(fā)過程，故B不符合題意；C.煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H<0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C符合題意；D.室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S<0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反之不能。14、A【詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯誤，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑錯誤，C項錯誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過過濾分離，所選用的分離方法錯誤，D項錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復(fù)原”?！安辉觥奔床辉黾有碌碾s質(zhì)；“不減”即不能減少被提純的物質(zhì)；“易分”即過量的除雜試劑易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，但最后要恢復(fù)到原來狀態(tài)。15、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。16、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，C錯誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項是D。17、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結(jié)合具體例子分析，A項說法錯誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項說法正確；C、根據(jù)常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項說法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價，所以都有可能形成XY2型化合物，D項說法也正確。18、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度的關(guān)系為：，B錯誤；C．c點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：，C錯誤；D．d點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式中：，D正確；故答案選D。19、D【詳解】A．生物質(zhì)能是太陽能以化學(xué)能形式儲存在生物質(zhì)中的能量形式，以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，A不選；B．地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮埽@種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，以熱力形式存在，是一種可再生資源，B不選；C．氫能是一種可再生資源，C不選；D．化石燃料不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生資源，D選；答案選D。20、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斀狻緼.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。21、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物，故D正確；答案為D。22、A【詳解】反應(yīng)中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應(yīng)①中放出的熱量最多，反應(yīng)②放熱最少；由于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關(guān)鍵。對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(diǎn)：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：(2)ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！驹斀狻浚?）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ