江蘇省南通一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在無(wú)色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－2、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點(diǎn)依次升高 B．熔點(diǎn)依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣4、下列敘述正確的是A．CO2的電子式：O＝C＝O B．、和互為同素異形體C．元素Og在周期表第七周期0族 D．O2和O3互稱(chēng)同位素5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)樣品中是否含有NH4+B．向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說(shuō)明氣密性好C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離汽油和水6、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．銀7、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A．氯氣——易燃?xì)怏w B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑8、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是9、下列條件下,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO210、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol11、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)12、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO313、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO415、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過(guò)濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D16、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L17、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀18、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L19、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱(chēng)鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外20、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D21、碘升華的過(guò)程中A．吸收了熱量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)22、合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石二、非選擇題(共84分)23、（14分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽(yáng)離子是__________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_____________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）24、（12分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____（2）畫(huà)出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫(xiě)出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫(xiě)出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫(xiě)出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水26、（10分）某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。27、（12分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第______次檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。第二步：加入過(guò)量的________溶液(填化學(xué)式)，其目的是_____________；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入__________溶液(填化學(xué)式)。28、（14分）按要求填空。（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象__。29、（10分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無(wú)色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無(wú)色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。2、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。3、B【解析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來(lái)干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。4、C【解析】

A、CO2的電子式為，O＝C＝O為CO2的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B、、和具有相同的質(zhì)子數(shù)，其互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、Og為118號(hào)元素，由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，其位于周期表第七周期0族，故C正確；D、O2和O3是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、A【解析】

A.檢驗(yàn)NH4＋是通過(guò)OH－＋NH4＋NH3＋H2O，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時(shí)間水柱不下降才能說(shuō)明氣密性良好，錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無(wú)色，不是上圖所示的紫色，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】對(duì)于基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實(shí)驗(yàn)的基本操作流程以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是否正確，不能只看片面，要透過(guò)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)的精髓。6、A【解析】

A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應(yīng)，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯(cuò)誤；D.銀與濃硝酸反應(yīng)，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。8、D【解析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【解析】

A．因N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A正確；B．由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H2和N2，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，則質(zhì)量相同，若質(zhì)量均為mg，C2H4中原子的物質(zhì)的量為×6，C2H6中原子的物質(zhì)的量為×8，二者不相等，故C錯(cuò)誤；D．由pV=nRT可知，同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計(jì)算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。11、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。12、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。13、D【解析】

A．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量，也無(wú)法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應(yīng)時(shí)，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)化合價(jià)必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。15、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。16、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時(shí)的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。17、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是Ⅱ過(guò)程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明一定沒(méi)有I-；Fe3+、Cl-是否存在無(wú)法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+是否存在無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。18、C【解析】

鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故選C。19、D【解析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈水的目的，但它沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)膠粒不能透過(guò)半透膜的特點(diǎn)，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。20、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過(guò)量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；D.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、A【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有化合價(jià)的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故D不選。故選A。22、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B。【點(diǎn)睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無(wú)色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說(shuō)明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒(méi)有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無(wú)色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒(méi)有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。24、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為L(zhǎng)i②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過(guò)置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。25、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，藥品的質(zhì)量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故E不符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）學(xué)生在作答容量瓶時(shí)，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。26、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng)；結(jié)合溶解、過(guò)濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，過(guò)濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過(guò)濾過(guò)程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過(guò)量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%，故答案為：×100%；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測(cè)定結(jié)果偏低；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，測(cè)定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。27、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O