2026屆濟南市歷城第四中學高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產(chǎn)生標準狀況下的氣體為()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L2、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高3、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O4、下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（）A．用丁達爾效應可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產(chǎn)生，說明混有NaHCO3D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－5、下列生活中常見物質主要成分的化學式表示正確的是（）A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO36、下列敘述不正確的是A．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質量分數(shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變)7、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O38、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作9、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O10、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成11、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水12、下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、13、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥14、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點15、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol16、2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______F______（2）寫出下列反應離子方程式：反應⑤________________反應⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。18、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____19、某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．(4)裝置C內當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．20、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。21、下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學性質最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

11mL此混合酸中；，鐵依次發(fā)生、、．根據(jù)，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氫離子1．12mol參與反應，生成氫氣1．11mol，反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正確。2、D【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。3、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項錯誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應過程中，Ba2+和SO42-結合成沉淀，NH4+和OH-結合成弱電解質，選項錯誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點睛】離子方程式的正誤判斷，應首先分析反應是否符合客觀事實；其次分析反應配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。4、A【解析】

A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應實驗中，通過藍色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現(xiàn)紫色，說明含有鉀元素，故B錯誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過量，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有NaHCO3，故C錯誤；D、該實驗中Ag＋對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤；答案選A?！军c睛】易錯點是C，相同濃度時Na2CO3的堿性強于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應。5、A【解析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學式為：Fe2O3，故A正確；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學式為Na2CO3，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3的俗名為蘇打。6、A【解析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計算濃度，A項錯誤；B.在用容量瓶配制溶液時遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項正確；C.硫酸的密度大于水，對于密度大于水的溶質，若體積稀釋到兩倍，質量分數(shù)大于原來的一半，C項正確；D.根據(jù)二者和水的反應方程式：、可以看出，與水反應只是多生成了氧氣而已，其它計量數(shù)之比與和水反應的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質的量之比為1:1；答案選A?！军c睛】對于C項，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質量分數(shù)將小于原來的一半，同學們可以對比記憶結論，感興趣的同學可以證明一下。7、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。8、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。9、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質。【詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B?！军c睛】本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。10、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。11、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應,水電離出來的OH-離子與Fe3+結合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；本題答案為B。12、D【解析】

A.H+與會反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯誤；B.呈紫紅色，B錯誤；C.Ca2+、OH﹣、會相互反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.、、Cl﹣、互不反應可以共存，D正確；答案選D。13、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。14、C【解析】

A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應；B．光導纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點?！驹斀狻緼．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質的反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查硅和二氧化硅的性質和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點，混合物沒有固定的熔沸點。15、D【解析】

該溶液中氨水的物質的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A錯誤；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，一水合氨是弱電解質，只有少部分電離，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B錯誤；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，則n(NH4+)+n(NH3?H2O)＜1mol，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，故D正確；故選D。16、A【解析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學方程式的有關計算的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl物質F物質G，可以知道金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應⑤為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！军c睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質的物質，例如：焰色反應為黃色，說明該物質含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質的物質，進行推斷，可以進一步簡化題目。18、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；

(3)由題意可知發(fā)生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；

(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質的量和反應方程式求出漂白粉的質量；【詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子的物質的量為2amol，已知轉移的電子總數(shù)為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質的量是n==1mol，所以根據(jù)反應式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．20、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃