2026屆甘肅省隴南市徽縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z2、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷3、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-4、下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（）A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同B．加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率相同C．兩種溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)不相同D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH5、下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是()化學(xué)反應(yīng)乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛還原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA．A B．B C．C D．D6、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小7、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤8、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D．5min時(shí)該反應(yīng)的v(正)大于11min時(shí)的v(逆)9、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是()A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJC．b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大10、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源11、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．Li2SO4難溶于水B．Be(OH）2為兩性氫氧化物C．硼晶體為原子晶體D．BeC12是共價(jià)化合物12、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―13、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度為T(mén)1時(shí)，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點(diǎn)變到d點(diǎn)C．c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO-、Cl-14、在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學(xué)式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H815、讀圖、讀表是高中學(xué)生需要具備的重要能力。下列關(guān)于各圖象的解讀正確的是（）A．由甲推知?dú)錃獾娜紵裏釣?19.8kJ?mol-1B．由乙推知離子反應(yīng)Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞AD．由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB16、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫(xiě)出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類(lèi)型是______________；G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。19、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀(guān)察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH?；卮鹣铝袉?wèn)題：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號(hào))。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。20、龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。21、對(duì)乙酰氨基酚因解熱鎮(zhèn)痛作用持久、刺激小、毒性小等優(yōu)點(diǎn)，已經(jīng)成為應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，是絕大多數(shù)復(fù)方感冒藥成分之一。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：對(duì)乙酰氨基酚分子中含氮官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的對(duì)乙酰氨基酚的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上連有氨基，②能水解，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③分子中苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；___。對(duì)氨基苯酚合成對(duì)乙酰胺基的反應(yīng)如下：該步驟中可得到一種分子式為C10H11NO3含有酯基的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。已知：根據(jù)以上2個(gè)信息知識(shí)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以苯為原料合成的路線(xiàn)流程圖，注明反應(yīng)條件。___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、B4、D5、A6、D7、A8、B9、A10、D11、A12、D13、A14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH19、B>NaA固體（或其他合理答案）物質(zhì)的量濃度大于0.1