2026屆廣東省百校高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－2、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－3、硫酸銨在加熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：14、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：15、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物6、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：17、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯誤的是()A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B．反應②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度8、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是A．50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD．標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA10、關于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體11、已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol12、往含F(xiàn)e3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是A．2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B．2H＋＋===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑13、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化A．①②B．①②④C．②③④D．③④14、用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作正確且能達到實驗目的是（）A．進行噴泉實驗 B．加熱熔融NaOH固體C．驗證鎂片與鹽酸放熱反應 D．測定過氧化鈉純度15、下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能16、下列離子組一定能大量共存的是（）A．無色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______;A的化學名稱為____。(2)由A、B生成C的反應類型是_____;由E生成F的反應類型為____。(3)D中含氧官能團的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設計以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機高分子的合成路線_____(無機試劑任選)。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________19、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產(chǎn)物中有__(填化學式)。（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為__。（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。（5）實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。20、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。21、M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運動狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半，W+沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)W+的外圍電子排布圖為__________。(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號表示）。(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________。(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個MR2分子或一個W原子）。①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，不必計算結(jié)果)。②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。2、A【解析】試題分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32￣反應生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B錯誤；C、能與Al反應生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，H+、NO3￣能氧化I￣，堿性時OH￣與NH4+反應，不能大量共存，故C錯誤；D、CO32￣、AlO2－水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。3、A【解析】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成1mol二氧化硫得2mol電子；氮氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氮氣和二氧化硫的比是1：3，故A正確。4、C【詳解】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。5、D【詳解】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。6、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應，生成鐵離子，離子反應為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮氣體，選項C正確；D、上述過程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應方程式書寫、化學反應的計算等，把握習題中的信息及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力，易錯點為選項B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。7、C【詳解】A.鋁熱反應指Al與某些金屬氧化物間的置換反應，反應①為鋁熱反應，因反應劇烈放熱，生成熔融的鐵水，可用于野外焊接鐵軌，選項A正確；B.Al既能與酸反應放出氫氣又能與堿反應放出氫氣，根據(jù)化合價的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C.Al(OH)3具有兩性，因此制備時不使用強酸、強堿，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3沉淀應選用氨水，選項C錯誤；D.Al2O3熔點高，電解時要耗費更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項D正確；答案選C。8、A【詳解】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。9、B【詳解】A．足量的Cu與一定濃硫酸反應時，隨著反應進行當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應會停止，則50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故A錯誤；B．Fe與氯氣反應生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應，氯氣完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中含有Na+和，則0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有離子總數(shù)為0.03NA，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算標準狀況下44.8L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。11、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應的反應熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。12、C【詳解】氫離子與硝酸根離子組和三價鐵離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，氫離子與硝酸根離子組的氧化性強于三價鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應，若亞硫酸根剩余再與三價鐵離子反應，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子與亞硫酸根離子的反應，離子方程式為：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案為C。13、B【解析】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成氫氣、一氧化碳等氣體的過程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。這三種變化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學變化，故④正確；故正確序號為①②④。A.①②不符合題意；B.①②④符合題意；C.②③④不符合題意；D.③④不符合題意；答案：B。14、C【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯誤；B．瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應，不能用來加熱熔融NaOH固體，應選擇鐵坩堝，故B錯誤；C．鎂與稀鹽酸反應放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會析出沉淀，可驗證，故C正確；D．排水法收集氣體應短進長出，無法將水排出，故D錯誤；故答案為C。15、D【詳解】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c睛】根據(jù)化學鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。16、B【詳解】A．水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．使石蕊呈紅色的溶液中含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．Al3＋、會發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-、會反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯取代反應加成反應羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應生成D()，D發(fā)生消去反應生成E()，E發(fā)生加成反應生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCl；A()的化學名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應生成C的反應類型是取代反應；由E()生成F()的反應類型為加成反應；故答案為：取代反應；加成反應。(3)D()中含氧官能團的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對三種；含有一個—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應生成，和苯反應生成，和氫氣反應生成，在濃硫酸加熱條件下反應生成，在催化劑條件下反應生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。19、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗水蒸氣和氯氣，應該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水,結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會造成計算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。20、①④關閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置