2026屆北京東城55中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將盛有氮?dú)夂投趸?無(wú)N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶12、下列物質(zhì)不屬于混合物的是A．鋁熱劑 B．水玻璃 C．膽礬 D．漂白粉3、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無(wú)色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強(qiáng)酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-5、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣6、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系7、氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④8、在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來(lái)水并放入幾粒沸石B．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈9、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉10、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③11、下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過(guò)的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D12、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞13、下列說(shuō)法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B．石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸14、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f15、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿16、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度減小17、“物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是A．氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃B．Al(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C．濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D．氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑18、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C．酒精著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸19、下列儀器中能用來(lái)加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝20、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水21、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D22、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_(kāi)_______。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________（填接口字母）。。27、（12分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號(hào)），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)___________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；28、（14分）某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。(2)若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。(3)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。A．定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。2、C【解析】

A．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，不符合題意，故A不選；B．水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不符合題意，故B不選；C．膽礬是CuSO4·5H2O，屬化合物，是純凈物，符合題意，故C選；D．漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，不符合題意，故D不選；答案為C。3、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。4、B【解析】

A.在強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-與OH?反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無(wú)色的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。5、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進(jìn)入硅酸鈉溶液中，不能說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進(jìn)入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過(guò)氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。6、C【解析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A正確；B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故B正確；C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)概念間關(guān)系的考查，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，有些氧化反應(yīng)為化合反應(yīng)，部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是交叉關(guān)系．7、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯(cuò)誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯(cuò)誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。8、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來(lái)水的體積不超過(guò)其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來(lái)水，故A錯(cuò)誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱，有可能被蒸餾出來(lái)，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯(cuò)誤；D．先停止通冷凝水，這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù)，會(huì)產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉．水中所含雜質(zhì)主要是一些無(wú)機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時(shí)，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計(jì)位置，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻侩娊怙柡褪雏}水陽(yáng)極氯離子失去電子，化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。10、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價(jià)和＋5價(jià)，其中在NH4＋中顯－3價(jià)，NO3－中顯＋5價(jià)，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－1價(jià)硫都被氧化，其中鐵的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋4價(jià)，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價(jià)升高總數(shù)與O元素化合價(jià)降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。11、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，無(wú)紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過(guò)的鋁箔，氧化鋁熔點(diǎn)高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會(huì)溶解，C錯(cuò)誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，隨后顏色褪去，D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。13、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。14、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。15、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。16、B【解析】

A．焚燒大量秸稈會(huì)造成空氣污染，故A錯(cuò)誤；B．脫硫處理可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，故B正確；C．少開(kāi)私家車，多乘公共交通工具會(huì)減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費(fèi)，故C錯(cuò)誤；D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，并不能減少污染，故D錯(cuò)誤；答案為B。17、C【解析】

A.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B.胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍裕蔆錯(cuò)誤；D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比（2∶1）脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質(zhì)會(huì)變黑（碳化）。18、A【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，B錯(cuò)誤；C.酒精著火時(shí)不能用水撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅，C錯(cuò)誤；D.量筒不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。20、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。21、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。22、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會(huì)與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。24、過(guò)濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中，題目難度中等。25、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開(kāi)關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗(yàn)證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來(lái)的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應(yīng)制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導(dǎo)管進(jìn)入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導(dǎo)致倒吸，最后選堿液吸收尾氣?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，則裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；(4)F為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應(yīng)該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。28、100mL容量瓶10.0ACCu(NO3)2裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL