2026屆河南上蔡第一高級中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)3、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol4、室溫時，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()5、常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)6、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．酸堿中和反應(yīng) B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)8、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO9、下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗10、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②11、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性12、既有氧化性又有還原性的是（）A．鐵單質(zhì) B．亞鐵離子 C．鐵離子 D．鋁離子13、下列化學(xué)用語正確的是A．鎂原子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：14、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥15、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16、具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2p軌道上有2對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子；③短周期第一電離能最??；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：①＞②＞④＞③D．最高正化合價：②＞③＞①＞④17、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢18、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68019、下列說法正確的是A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液20、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷21、下列說法正確的是A．以下生活常見物質(zhì)的pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H222、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________26、（10分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。27、（12分）某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________28、（14分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。29、（10分）(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項正確；B項，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。2、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。3、B【詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。4、C【詳解】A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對應(yīng)的氫離子濃度，所以c()=c(CN-)，故A錯誤；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，對應(yīng)的是在水中能完全電離，故B錯誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)銨根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正確；D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。6、B【詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序為：，故D錯誤。故答案選：B。7、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。8、B【解析】A．氫為+1價，則H2O中O元素的化合價為-2價；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價為0；C．氫為+1價，則H2O2中O元素的化合價為-1價；D．氫為+1價，氯為+1價，則HClO中O元素的化合價為-2價；因此氧元素化合價最高的是O3中O元素的化合價，答案選B。點睛：本題考查氧元素的常見化合價，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0利用常見的元素的化合價分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價來解答，注意掌握常見元素的主要化合價。9、A【詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。10、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。11、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。12、B【分析】既有氧化性又有還原性的應(yīng)是元素化合價既能升高又能降低的物質(zhì)?！驹斀狻緼.鐵單質(zhì)化合價只能升高不能降低，所以只有還原性，故A錯誤；B.亞鐵離子化合價既能升高又能降低，既有氧化性又有還原性，故B正確；C.鐵離子化合價只能降低不能升高，只有氧化性，故C錯誤；D.鋁離子化合價只能降低不能升高，只有氧化性，故D錯誤；故答案選B。13、D【詳解】A．鎂原子不帶電荷，原子符號為Mg，A錯誤；B．氯原子的符號為Cl，B錯誤；C．S原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，各原子之間以單鍵形式結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選D。14、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻竣倥c氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！军c睛】解題時注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。15、C【詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。16、C【分析】①2p軌道上有2對成對電子的原子，則其2p能級電子排布為2p5，為F元素；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子為N元素；③短周期第一電離能最小的元素為Na元素；④第三周期離子半徑最小的元素Al?！驹斀狻緼．同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢，F(xiàn)的第一電離能大于N，即①>②，故A錯誤；B．同周期主族元素的原子半徑自左至右依次減小，所以Na的原子半徑大于Al，即③>④，故B錯誤；C．非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性①＞②＞④＞③，故C正確；D．F元素沒有最高正價，故D錯誤；故答案為C。17、A【詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負(fù)極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。答案選A。18、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。19、B【解析】強電解質(zhì)也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。20、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：同種元素形成不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。21、A【解析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產(chǎn)物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產(chǎn)物。22、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。24、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。25、對溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃?。徽麴s。26、當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。【點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮恚_定它們在該實驗中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2