河南省豫北豫南名校2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、一個(gè)原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是()A．Zn正極Cu負(fù)極CuCl2 B．Cu正極Zn負(fù)極H2SO4C．Cu正極Zn負(fù)極CuSO4 D．Zn正極Fe負(fù)極CuCl23、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol4、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是()A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol?L-1?min-1C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑5、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過(guò)量的氣體：C．和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D．向中通入過(guò)量的：6、下列離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊9、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物10、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)11、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大12、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL13、將1．9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為()A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．無(wú)法計(jì)算14、下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等15、已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C11H7O2ClB．1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C．1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molBr2D．1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH16、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ18、下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．向H2O2溶液中，分別滴加5滴等濃度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡快19、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入適量氯氣，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBrC．NaCl D．NaCl、NaI20、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成21、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無(wú)法計(jì)算22、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。24、（12分）石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類型為_(kāi)________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，其官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）(1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_______(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度26、（10分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。28、（14分）硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)__nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子外圍電子排布式為_(kāi)_______。其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價(jià)氧化物的水合物硫酸能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_(kāi)_______。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為_(kāi)_____________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。29、（10分）甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)__________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液。【詳解】A.應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng),所以C正確；D.Zn負(fù)極、Fe正極，CuCl2做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】理解電池總反應(yīng)和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極一般比正極活潑。3、B【詳解】測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因?yàn)椴荒艽_定氣體的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。4、C【詳解】A.從圖1可以得出，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反應(yīng)在3min達(dá)平衡，則反應(yīng)為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol?L-1?min-1，B正確；C.T2先達(dá)平衡，則T2>T1，保持其他條件不變，升高溫度，Y的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，C不正確；D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但各物質(zhì)的量未改變，所以改變的條件是加催化劑，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷T1與T2的相對(duì)大小時(shí)，可從反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間進(jìn)行判斷。反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的溫度高。5、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過(guò)量的Cl2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時(shí)：；SO42-完全沉淀時(shí)：。6、C【解析】A、CaCO3在過(guò)量CO2作用下反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，所以離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤。B、HClO是一種弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液時(shí)，NaHCO3完全反應(yīng)，假設(shè)NaHCO31mol，則足量的Ba(OH)2參加反應(yīng)的為1molOH-、1molBa2+，離子方程式為HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正確，D、給出的離子方程式左右電荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正確。正確答案D。點(diǎn)睛：①離子方程式正誤判斷中，一看改寫（強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子形式，微溶性物質(zhì)視已知而定，其它物質(zhì)寫化學(xué)式）是否正確；二看產(chǎn)物是否正確（如此題中A選項(xiàng)，由于通入過(guò)量CO2，則產(chǎn)物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看電荷是否守恒；四看原子是否守恒。②離子方程式出現(xiàn)某物質(zhì)“過(guò)量”或者“不足”題型時(shí)，由于過(guò)量的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，所以這類離子方程式書寫時(shí)需要從完全反應(yīng)的離子入手。“過(guò)量的某物質(zhì)”“足量的某物質(zhì)”或“少量的某物質(zhì)”等都屬于這類題型。7、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯(cuò)誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。8、D【解析】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時(shí)，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝急嘉欤蔇正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。9、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。10、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L，即27.5mL；結(jié)合以上分析可知，只有B正確；故答案選B。13、B【解析】試題分析：將1.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol；將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol×3=0.9mol，其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n（OH-）=0.6mol，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為1.9g-2.7g+0.6mol×1g/mol=25.4g，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算，硝酸的性質(zhì)。14、C【解析】答案：CA．正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．正確，鋁無(wú)論與NaOH溶液還是稀硫酸反應(yīng)只要產(chǎn)生等量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D．正確，1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.15、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，分子式為C11H11O2Cl，故A錯(cuò)誤；B.酯基不能與氫氣加成，1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，故B錯(cuò)誤；C.M中只有1個(gè)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；D.1mo1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹵原子和酯基各消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故D正確；故選D。16、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。17、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析。【詳解】硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因，故A不符合題意；

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)，是與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故B符合題意；

C．常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，皆為外因，故C不符合題意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化劑，這是外界因素，故D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電、催化劑、壓強(qiáng)等均為外因。19、D【分析】在混合液中通入Cl2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。灼燒時(shí)I2易升華，Br2易揮發(fā)。【詳解】A、當(dāng)Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化時(shí)，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、當(dāng)Cl2使NaI反應(yīng)完全而使NaBr未反應(yīng)或部分反應(yīng)時(shí)，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；C、當(dāng)Cl2把NaI、NaBr全部氧化時(shí)，灼燒至恒重得到NaCl，故C可能；D、I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，不可能先與NaBr反應(yīng)，故D不可能。故選D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)：分步反應(yīng)次序的確定，本題利用氧化性、還原性強(qiáng)弱順序來(lái)確定反應(yīng)次序，I－比Br－的還原性強(qiáng)，故通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)。20、C【詳解】A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。21、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應(yīng)，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mol。加入過(guò)量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算。【詳解】由標(biāo)況下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時(shí)失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物相關(guān)計(jì)算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析。22、B【解析】A項(xiàng)，配制一定濃度的H2SO4溶液時(shí)，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，Na2O2是粉末，過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，D項(xiàng)不合理。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。選項(xiàng)A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來(lái)配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來(lái)稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過(guò)程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。25、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【詳解】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4)氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為c=11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故不選A；B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B；C.根據(jù)N=cVNA，溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，故不選C；D.溶液的密度是均勻的，不隨體積的多少而變化，故選D；26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。袡C(jī)層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃取）取上層水溶液滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸?、還原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問(wèn)題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會(huì)污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時(shí)存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗(yàn)，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗(yàn)；I－需氧化為I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液檢驗(yàn)。氟硅酸溶液中原有的I2會(huì)干擾I－檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，證明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若變藍(lán)，證明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【點(diǎn)睛】據(jù)I2+I－I3-，檢驗(yàn)I3-可間接檢驗(yàn)I2和I－。沒(méi)有AgNO3和稀硝酸時(shí)要檢驗(yàn)I－，可將I－轉(zhuǎn)化為I2進(jìn)行檢驗(yàn)。27、分液漏斗無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)，則e中為無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則還原實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。28、ES3s23p49DN18Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱6【解析】(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為700nm，故選E；(2)S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號(hào)元素，基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p4。S的基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz，共9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為S；3s23p4；9；(3)N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42-中S和O之間形成共價(jià)鍵，不含范德華力，故選D；(4)基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，原子核外次外層的電子數(shù)不超過(guò)