初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)總結(jié)一、酸的性質(zhì)與常見酸（一）酸的定義酸是解離（或電離）時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（\(H^+\)）的化合物（如鹽酸\(HCl\)、硫酸\(H_2SO_4\)）。*注：“全部”是關(guān)鍵，若解離出的陽(yáng)離子除\(H^+\)外還有其他金屬離子，則不屬于酸（如\(NaHSO_4\)是鹽）。*（二）酸的物理性質(zhì)常見酸的物理性質(zhì)及特性：酸顏色狀態(tài)氣味溶解性特性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性易溶于水揮發(fā)性（打開瓶塞有白霧）濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)易溶于水吸水性（可作干燥劑）、脫水性（腐蝕有機(jī)物）、強(qiáng)腐蝕性稀鹽酸/稀硫酸無(wú)色液體無(wú)易溶于水無(wú)明顯揮發(fā)性（三）酸的化學(xué)性質(zhì)（通性，因含\(H^+\)）1.與酸堿指示劑反應(yīng)石蕊試液遇酸變紅，酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）。2.與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）條件：金屬活動(dòng)性排在\(H\)前（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)除外，因與水劇烈反應(yīng)）。規(guī)律：酸+活潑金屬→鹽+氫氣（\(H_2\)）。舉例：\[Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\quad(\text{實(shí)驗(yàn)室制氫氣})\]\[Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\quad(\text{鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵，溶液變淺綠色})\]3.與金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水。舉例：\[Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\quad(\text{鐵銹（紅棕色）消失，溶液變黃色，用于金屬除銹})\]\[CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\quad(\text{黑色氧化銅粉末消失，溶液變藍(lán)色})\]4.與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)/復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是\(H^++OH^-=H_2O\)）。舉例：\[NaOH+HCl=NaCl+H_2O\quad(\text{無(wú)明顯現(xiàn)象，可加酚酞試液指示反應(yīng)})\]\[Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O\quad(\text{制波爾多液的反應(yīng)之一})\]5.與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物有沉淀、氣體或水。舉例：\[HCl+AgNO_3=AgCl↓+HNO_3\quad(\text{檢驗(yàn)氯離子（}Cl^-\text{），生成不溶于稀硝酸的白色沉淀})\]\[H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2HCl\quad(\text{檢驗(yàn)硫酸根離子（}SO_4^{2-}\text{），生成不溶于稀硝酸的白色沉淀})\]\[2HCl+CaCO_3=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\quad(\text{實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，碳酸鹽的檢驗(yàn)})\]（四）常見酸及其用途酸用途鹽酸（\(HCl\)）金屬除銹、制藥物（如鹽酸麻黃素）、胃液中幫助消化（稀鹽酸）硫酸（\(H_2SO_4\)）制化肥（如硫酸銨）、農(nóng)藥、炸藥、金屬除銹、精煉石油（濃硫酸）二、堿的性質(zhì)與常見堿（一）堿的定義堿是解離（或電離）時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^-\)）的化合物（如氫氧化鈉\(NaOH\)、氫氧化鈣\(Ca(OH)_2\)）。（二）堿的物理性質(zhì)常見堿的物理性質(zhì)及特性：堿顏色狀態(tài)溶解性特性氫氧化鈉（\(NaOH\)）白色固體易溶于水（放熱）潮解性（吸收空氣中的水分）、強(qiáng)腐蝕性（俗稱“燒堿”“火堿”“苛性鈉”）氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）白色粉末微溶于水（水溶液稱“石灰水”）無(wú)潮解性，腐蝕性較弱（俗稱“熟石灰”“消石灰”）（三）堿的化學(xué)性質(zhì)（通性，因含\(OH^-\)）1.與酸堿指示劑反應(yīng)石蕊試液遇堿變藍(lán)，酚酞試液遇堿變紅。2.與非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律：堿+非金屬氧化物→鹽+水（非復(fù)分解反應(yīng)）。舉例：\[2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\quad(\text{氫氧化鈉變質(zhì)的原因，需密封保存})\]\[Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\quad(\text{檢驗(yàn)二氧化碳，石灰水變渾濁})\]3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)/復(fù)分解反應(yīng)）同酸的化學(xué)性質(zhì)4（中和反應(yīng)），如：\[Mg(OH)_2+2HCl=MgCl_2+2H_2O\quad(\text{治療胃酸過(guò)多的藥物反應(yīng)})\]4.與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀或氣體。舉例：\[2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\quad(\text{生成藍(lán)色沉淀，制氫氧化銅})\]\[3NaOH+FeCl_3=Fe(OH)_3↓+3NaCl\quad(\text{生成紅褐色沉淀})\]\[NaOH+NH_4Cl=NaCl+NH_3↑+H_2O\quad(\text{檢驗(yàn)銨根離子（}NH_4^+\text{），產(chǎn)生刺激性氣味氣體})\]（四）常見堿及其用途堿用途氫氧化鈉（\(NaOH\)）制肥皂、造紙、紡織、印染、作干燥劑（干燥\(H_2\)、\(O_2\)等，不能干燥\(CO_2\)、\(SO_2\)）氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）改良酸性土壤、制波爾多液（與硫酸銅混合）、建筑材料（石灰漿）三、鹽的性質(zhì)與常見鹽（一）鹽的定義鹽是由金屬離子（或銨根離子\(NH_4^+\)）和酸根離子構(gòu)成的化合物（如氯化鈉\(NaCl\)、碳酸鈉\(Na_2CO_3\)）。（二）鹽的分類1.正鹽：無(wú)\(H^+\)或\(OH^-\)（如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)）。2.酸式鹽：含\(H^+\)（如\(NaHCO_3\)、\(KHSO_4\)）。3.堿式鹽：含\(OH^-\)（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)，銅綠）。（三）鹽的化學(xué)性質(zhì)（無(wú)通性，因組成不同，但有共同反應(yīng)規(guī)律）1.與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）條件：金屬活動(dòng)性排在鹽中金屬前面，鹽可溶。規(guī)律：鹽+活潑金屬→新鹽+新金屬。舉例：\[Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\quad(\text{濕法煉銅，鐵置換出銅})\]\[Zn+AgNO_3=Zn(NO_3)_2+2Ag\quad(\text{鋅置換出銀})\]2.與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物有沉淀、氣體或水。舉例：\[Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\quad(\text{碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡})\]\[BaCO_3+H_2SO_4=BaSO_4↓+CO_2↑+H_2O\quad(\text{碳酸鋇與硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體})\]3.與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀或氣體。舉例：\[CuSO_4+Ca(OH)_2=Cu(OH)_2↓+CaSO_4\quad(\text{制波爾多液，藍(lán)色沉淀})\]\[NH_4NO_3+NaOH=NaNO_3+NH_3↑+H_2O\quad(\text{銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣})\]4.與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。舉例：\[NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\quad(\text{生成白色沉淀，檢驗(yàn)}Cl^-)\]\[Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2NaCl\quad(\text{生成白色沉淀，檢驗(yàn)}SO_4^{2-})\]\[CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaCl\quad(\text{生成白色沉淀，制燒堿的反應(yīng)之一})\]（四）常見鹽及其用途鹽俗稱用途氯化鈉（\(NaCl\)）食鹽調(diào)味劑、防腐劑、制生理鹽水（0.9%）、工業(yè)制燒堿碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）純堿、蘇打制玻璃、洗滌劑、造紙、紡織碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）小蘇打發(fā)酵粉（焙制糕點(diǎn)）、治療胃酸過(guò)多（中和鹽酸）碳酸鈣（\(CaCO_3\)）石灰石、大理石建筑材料（如瓷磚）、補(bǔ)鈣劑（如鈣片）、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳四、酸堿中和反應(yīng)（一）定義中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)的特例）。*注：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是\(H^++OH^-=H_2O\)（氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水）。*（二）特點(diǎn)1.反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變（復(fù)分解反應(yīng)的共性）。2.多數(shù)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象（需用指示劑或pH試紙判斷反應(yīng)終點(diǎn)）。（三）應(yīng)用1.改良土壤：用熟石灰（\(Ca(OH)_2\)）改良酸性土壤（如硫酸型酸雨導(dǎo)致的土壤酸化）。2.治療胃酸過(guò)多：用堿性藥物（如\(Al(OH)_3\)、\(NaHCO_3\)）中和胃液中的鹽酸（\(HCl\)）。\[Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\quad(\text{無(wú)副作用，常用})\]3.處理廢水：用堿中和工業(yè)廢水中的酸（如用\(NaOH\)中和電鍍廠的廢鹽酸）。五、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件（一）定義復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（表達(dá)式：\(AB+CD=AD+CB\)）。（二）發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，取決于生成物是否有以下三種物質(zhì)之一：1.沉淀（如\(AgCl\)、\(BaSO_4\)、\(Cu(OH)_2\)）；2.氣體（如\(CO_2\)、\(NH_3\)）；3.水（\(H_2O\)）。*補(bǔ)充反應(yīng)物條件：若反應(yīng)物中有酸，另一種物質(zhì)可溶或難溶（但難溶物需能與酸反應(yīng)，如\(CaCO_3\)與\(HCl\)）；若反應(yīng)物中無(wú)酸（如鹽與鹽、鹽與堿反應(yīng)），則兩種物質(zhì)均需可溶（如\(NaCl\)與\(AgNO_3\)、\(CuSO_4\)與\(NaOH\)）。*（三）常見復(fù)分解反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例酸+堿→鹽+水\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)酸+金屬氧化物→鹽+水\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)酸+鹽→新酸+新鹽\(2HCl+CaCO_3=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\)堿+鹽→新堿+新鹽\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)鹽+鹽→新鹽+新鹽\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)六、酸堿鹽的應(yīng)用（一）化肥的分類與作用化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，按所含營(yíng)養(yǎng)元素分為以下幾類：化肥類型營(yíng)養(yǎng)元素常見例子作用氮肥\(N\)（氮）硝酸銨（\(NH_4NO_3\)）、尿素（\(CO(NH_2)_2\)）促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)，葉色濃綠磷肥\(P\)（磷）磷酸鈣（\(Ca_3(PO_4)_2\)）促進(jìn)根系發(fā)育，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，使果實(shí)飽滿鉀肥\(K\)（鉀）氯化鉀（\(KCl\)）、硫酸鉀（\(K_2SO_4\)）促進(jìn)莖稈粗壯，增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲害能力復(fù)合肥含兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素（如\(N\)、\(P\)、\(K\)）硝酸鉀（\(KNO_3\)）、磷酸二氫銨（\(NH_4H_2PO_4\)）同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)，效率高（二）常見酸堿鹽的實(shí)際用途物質(zhì)用途鹽酸（\(HCl\)）金屬除銹、制藥物、胃液消化輔助硫酸（\(H_2SO_4\)）制化肥、農(nóng)藥、炸藥、精煉石油氫氧化鈉（\(NaOH\)）制肥皂、造紙、紡織、印染、作干燥劑氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）改良酸性土壤、制波爾多液、建筑材料碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）制玻璃、洗滌劑、造紙、紡織碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）發(fā)酵粉（焙制糕點(diǎn)）、治療胃酸過(guò)多碳酸鈣（\(CaCO_3\)）建筑材料（大理石、瓷磚）、補(bǔ)鈣劑（如鈣片）（三）易錯(cuò)點(diǎn)與注意事項(xiàng)1.濃硫酸的稀釋：不能將水注入濃硫酸（因濃硫酸溶于水放熱，水會(huì)沸騰濺出傷人）。正確方法：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌（散熱）?.氫氧化鈉的保存：需密封保存（因易潮解且與空氣中的\(CO_2\)反應(yīng)變質(zhì)）。3.銨態(tài)氮肥的使用：不能與堿性物質(zhì)（如熟石灰、草木灰）混合使用（因會(huì)反應(yīng)生成\(NH_3\)，降低肥效）。4.沉淀的記憶：不溶于稀硝酸的白色沉淀：\(AgCl\)、\(BaSO_4\)（檢驗(yàn)\(Cl^-\