第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成，了解離子鍵和離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。想一想：是什么作用使這些元素的原子結(jié)合在一起的呢？一百多種元素超過一億種物質(zhì)形成微觀探析----以NaCl為例認(rèn)識離子鍵的形成

畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來。e-NaClNa+Cl-不穩(wěn)定穩(wěn)定離子鍵+11821Na281+17827Cl287氯Nae-微觀探析----認(rèn)識離子鍵的形成NaCl的形成過程N(yùn)a+和Cl-原子核和核外電子之間的靜電相互作用，陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用，平衡時(shí)成鍵一、離子鍵(1)離子鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用Na+

Cl-(2)成鍵要素成鍵微粒：陽離子和陰離子成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬(3)成鍵過程（1）離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物常見類型③強(qiáng)堿：①大多數(shù)鹽：

②活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4Cl等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等a、ⅠA、ⅡA活潑金屬與ⅥA、ⅦA活潑非金屬（非含氧酸根），AlCl3、BeCl2除外。b、較活潑金屬陽離子與酸根（含氧酸根）如：Al2（SO4）3、CuSO4是否是離子化合物，沒有明確的界限;是化學(xué)事實(shí)，熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電全是非金屬元素，存在原子團(tuán)二、離子化合物(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2。二、離子鍵與離子化合物課堂小練判斷正誤(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素之間都能形成離子鍵(

)(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

)√××××①離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ姡孰x子化合物都是電解質(zhì)。③離子化合物在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是其重要特性。也是檢驗(yàn)離子化合物的重要手段。三、離子化合物的性質(zhì)目標(biāo)一

共價(jià)鍵共價(jià)化合物1.微觀探析，認(rèn)識共價(jià)鍵的形成（1）Cl2的形成過程+17ClCl+17+17+17共用電子對：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··1.微觀探析，認(rèn)識共價(jià)鍵的形成（2）HCl的形成過程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··1.微觀探析，認(rèn)識共價(jià)鍵的形成分析Cl2和HCl共價(jià)鍵的不同之處。共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，兩個(gè)原子均不顯電性。共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性。非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

Cl

··

··Cl

··

··

··

··

··四、共價(jià)鍵電子對不偏移電子對偏向Cl極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價(jià)鍵非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價(jià)鍵

Cl

H

··

··

··

··四、共價(jià)鍵（1）共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對與成鍵原子的靜電作用成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素成鍵類型：極性鍵、非極性鍵··Cl·······Cl·······Cl·····H·（2）成鍵要素非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外）H2、Cl2、N2、P4、C60含原子團(tuán)的離子化合物NaOH、NH4Cl、Na2O2

、Na2CO3某些不活潑金屬與非金屬元素形成的化合物BeCl2、AlCl3共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl四、共價(jià)鍵（3）常見含有共價(jià)鍵的物質(zhì)（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵四、共價(jià)鍵a.所有氣態(tài)氫化物，如HCl，NH3，H2Ob.所有酸，如H2SO4，HNO3，HClc.非金屬氧化物，如CO2，NO，COd.大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4，CH3CH2OH、CH3COOH等換一句話說：“只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！眅.極少數(shù)鹽，如AlCl3五、共價(jià)化合物（1）共價(jià)化合物定義：以共用電子對形成分子的化合物。（2）種類：五、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物*只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物*共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物類型離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵元素成鍵微粒成鍵條件存在范圍帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用一般是活潑金屬和活潑非金屬元素一般是非金屬元素陰、陽離子原子活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失非金屬元素的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對只存在于離子化合物中存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價(jià)化合物及部分離子化合物中。離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別：離子化合物在熔融時(shí)能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能導(dǎo)電離子鍵：由金屬元素（或銨根離子）和非金屬元素組成--【除HgCl2

AlCl3BeCl2】共價(jià)鍵：由非金屬元素和非金屬元素組成--【除銨根離子；如NH4Cl】離子化合物：含有離子鍵的化合物共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物記筆記1.判斷正誤(1)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(

)(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵(

)(3)單質(zhì)分子中一定含共價(jià)鍵(

)(4)H2O2中既有極性鍵，又含有非極性鍵(

)(5)只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(

)√××××課堂小練2.下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共價(jià)鍵只含離子鍵只含離子鍵含離子鍵和共價(jià)鍵課堂小練1.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵H—Cl

N≡NO=O

H-HH-O-O-H共用電子對不偏移共用電子對偏移(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵形成六、化學(xué)鍵有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。課堂小練2.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。比化學(xué)鍵弱得多七、分子間作用力2.分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，冰的密度低于液態(tài)水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性