2025年學(xué)霸筆記：特崗教師化學(xué)筆試考點速記法一、單選題（每題2分，共20題）1.下列元素中，不屬于短周期元素的是？A.NaB.MgC.AlD.Si2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)屬于？A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.酸堿反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是？A.空氣B.蒸餾水C.石灰水D.鹽酸4.pH值為2的溶液，其氫離子濃度為？A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L5.下列化合物中，不屬于有機物的是？A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鋁6.下列元素中，電負性最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Cl7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是？A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.H?O→H?+O?B.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClC.CaCO?→CaO+CO?D.CH?+2O?→CO?+2H?O9.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是？A.乙醇和乙酸B.乙烯和乙烷C.甲烷和乙烷D.乙醇和甲醚10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？A.蔗糖B.蛋白質(zhì)C.淀粉D.氧化鐵二、多選題（每題3分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是？A.HClB.H?SO?C.HNO?D.H?CO?2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是？A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)?D.NH?·H?O3.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是？A.NaClB.CuSO?C.BaCO?D.Na?CO?4.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是？A.O?B.Cl?C.H?SO?D.HNO?5.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是？A.H?B.COC.NaD.CH?6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是？A.HClB.NaClC.蔗糖D.酒精7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是？A.CO?B.SO?C.H?OD.NH?8.下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是？A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.聚苯乙烯9.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬的是？A.LiB.NaC.KD.Cs10.下列物質(zhì)中，屬于鹵素的是？A.F?B.Cl?C.Br?D.I?三、判斷題（每題1分，共20題）1.水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大。2.堿性溶液的pH值一定大于7。3.所有有機物都含有碳元素。4.氧化劑在反應(yīng)中得電子。5.還原劑在反應(yīng)中失電子。6.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電。7.非電解質(zhì)在水溶液中一定不能導(dǎo)電。8.同分異構(gòu)體具有相同的分子式但結(jié)構(gòu)不同。9.高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大。10.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬。11.鹵素單質(zhì)都是黃綠色的氣體。12.氧化物都是離子化合物。13.酸性氧化物都是非金屬氧化物。14.堿性氧化物都是金屬氧化物。15.鹽類物質(zhì)一定呈中性。16.堿性溶液中不可能存在氫離子。17.酸性溶液中不可能存在氫氧根離子。18.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移。19.離子化合物中一定含有離子鍵。20.共價化合物中一定不含有離子鍵。四、填空題（每空1分，共10題，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差稱為__________，它決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱。3.pH值的定義是溶液中氫離子濃度的__________負對數(shù)。4.有機物中的官能團包括__________、__________、__________等。5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為__________，失電子的過程稱為__________。6.電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因是__________。7.非電解質(zhì)在水溶液中不導(dǎo)電的原因是__________。8.同分異構(gòu)體具有相同的__________，但結(jié)構(gòu)不同。9.高分子化合物的分類方法包括__________、__________、__________等。10.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與__________、__________、__________等物質(zhì)反應(yīng)。五、簡答題（每題5分，共4題，共20分）1.簡述酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。3.簡述有機高分子化合物的主要特征。4.簡述堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。六、計算題（每題10分，共2題，共20分）1.某溶液的pH值為4，求該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。2.將0.1mol的NaOH與0.1mol的HCl混合，求混合后溶液的pH值。答案一、單選題答案1.A2.A3.B4.D5.D6.D7.C8.D9.D10.B二、多選題答案1.A,B,C,D2.A,B,C,D3.A,B,C,D4.A,B,C,D5.A,B,C,D6.A,B7.A,B,C,D8.A,B,C,D9.A,B,C,D10.A,B,C,D三、判斷題答案1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.√14.√15.×16.√17.√18.√19.√20.√四、填空題答案1.增大，增強，減弱2.焓變3.14.羥基，羧基，醛基5.還原，氧化6.電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子7.非電解質(zhì)在水溶液中不發(fā)生電離，沒有自由移動的離子8.分子式9.加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)，離子鍵，共價鍵10.氧氣，水，酸五、簡答題答案1.酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容是：酸是質(zhì)子（H?）的給出者，堿是質(zhì)子（H?）的接受者。2.氧化還原反應(yīng)的基本概念是：在反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)稱為氧化劑，失電子的物質(zhì)稱為還原劑。3.有機高分子化合物的主要特征是：相對分子質(zhì)量很大，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，具有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元。4.堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與氧氣、水、酸等物質(zhì)反應(yīng)。六、計算題答案1.某溶液的pH值為4，求該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。氫離子濃度：[H?]=10??mol/L氫氧根離子濃度：[OH?]=10?1?mol/L2.將0.1mol的NaOH與0.1mol的HCl混合，求混合后溶液的pH值?；旌虾笕芤褐蠳aOH和HCl完全反應(yīng)生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值為7。#2025年學(xué)霸筆記：特崗教師化學(xué)筆試考點速記法考試注意事項1.熟悉考綱仔細研讀最新考綱，明確化學(xué)筆試的考查范圍，重點關(guān)注高中化學(xué)核心知識點，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、有機化學(xué)基礎(chǔ)等。速記法的關(guān)鍵在于抓主干，避免陷入細枝末節(jié)。2.構(gòu)建知識體系用思維導(dǎo)圖或表格法梳理化學(xué)知識，將零散知識點串聯(lián)成體系。例如，將元素周期表按族、周期分類，標注典型性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)原理部分用“圖像+公式”結(jié)合記憶，如勒夏特列原理結(jié)合平衡移動圖像。3.重點突破高頻考點根據(jù)歷年真題分析，氧化還原反應(yīng)、酸堿理論、實驗操作是?？键c。速記時用“口訣法”，如“氧化劑得電子，還原劑失電子”或“強酸制弱酸，鹽類不溶解”等。4.掌握答題技巧選擇題注意排除法，計算題先列公式再代入數(shù)據(jù)。簡答題要分點作答，實驗題按“目的-原理-步驟