2026屆寧夏青吳忠市銅峽高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X2、將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)23、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-4、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳B．配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液C．測量氨氣的體積D．進行二氧化碳噴泉實驗6、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在7、下列對化學(xué)科學(xué)的認知錯誤的是A．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．化學(xué)研究會造成嚴重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中8、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵9、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成10、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定11、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強12、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液與0.2mol/LKCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA13、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO414、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．15、在含1mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為A．0.8mol B．lmol C．0.2mol D．0.4mol16、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。20、某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）21、純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標準狀況下1.12LO2時，轉(zhuǎn)移電子為___mol。（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。（4）同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質(zhì)，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③為高溫條件下水蒸汽與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應(yīng)，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。2、B【解析】試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B?？键c：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等3、A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進行分析判斷即可。4、A【解析】試題分析：A、氯水中的次氯酸能使紅色布條褪色，與HCl無關(guān)，故A選；B、因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現(xiàn)，故B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，故C不選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選；故選A．考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．點評：本題考查氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，明確氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉各微粒的性質(zhì)來解答即可5、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應(yīng)該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。6、B【解析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Mg或Al元素，又因為工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B。7、D【詳解】化學(xué)研究會治理嚴重的環(huán)境污染，人類不可能毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?！军c睛】環(huán)境污染不是化學(xué)研究導(dǎo)致，而化學(xué)研究的目的恰恰是治理嚴重的環(huán)境污染，造福人類。8、D【解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強于Cl的非金屬性。9、C【詳解】A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。10、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。11、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。12、A【解析】A、鈉與鹽酸反應(yīng)后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以鈉能夠全部反應(yīng)完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正確。B、兩個溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤。D、46gNO2的分子數(shù)目為NA，46gN2O4的分子數(shù)目為0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A13、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯選項C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價鐵離子。14、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學(xué)的貢獻。15、C【詳解】當(dāng)生成l.6molBaSO4沉淀時，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol銨根離子發(fā)生了反應(yīng)生成0.2molNH3?H2O。故選C。16、D【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為。【點睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答。【詳解】（1）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應(yīng)的產(chǎn)物進行判斷，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因為過氧化鈉會與水反，從而干擾過氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗；（4）①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無