2026屆福建省華安一中、龍海二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-12、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:13、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者4、對(duì)于工業(yè)制H2SO4過(guò)程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率5、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3D．c1的取值范圍為0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－16、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8

mol

D，并測(cè)得C的濃度為0.2

mol/L，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．x=lB．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不変8、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能9、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl10、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)11、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B． C． D．12、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑13、很多化學(xué)物質(zhì)名稱中含有“水”，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是()A．水晶 B．水銀 C．溴水 D．重水14、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油15、用所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無(wú)色無(wú)味透明，就可認(rèn)定沒被污染16、下列各組中的兩種物質(zhì)各1mol，分別燃燒時(shí)，需要氧氣的量相等的是A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。20、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、(1)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=___k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))ΔH<0，體系的總壓強(qiáng)p總和p(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應(yīng)速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時(shí)P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_____。(4)室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】把單位統(tǒng)一成相同單位，再各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)?！驹斀狻坑捎诓煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，A.=0.25mol·L-1·s-1；B．=3mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=0.25mol·L-1·s-1；故反應(yīng)速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，此類習(xí)題的解題方法是：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同。2、D【詳解】Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。3、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯(cuò)誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。4、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減?。籇、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。5、A【解析】由于X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比使1∶3的，而平衡時(shí)X和Y的濃度之比也是1∶3的，所以起始時(shí)X和Y的濃度之比就是1∶3的，A正確。平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3∶2，B不正確。X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C不正確。如果開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則2（c1－0.1）＝0.08－c3，解得c1＝0.14－c3/2，所以c1的最大值是0.14，所以范圍是c1＜0.14mol·L－1，所以D不正確，答案選A。6、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯(cuò)誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。7、D【詳解】A．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1，則C的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則x：2=0.4:0.8，則x＝1，故A正確；B．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，2min內(nèi)A的變化量為1.2mol，所以A的反應(yīng)速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正確；C．2min內(nèi)B的變化量是0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正確；D．結(jié)合A項(xiàng)分析，x＝1，則該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積不變，再充入3molA和1molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．D、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同?！驹斀狻緼、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故C錯(cuò)誤；D、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故D正確。9、B【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項(xiàng)，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個(gè)區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。10、B【分析】由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．分析圖示曲線的趨勢(shì)，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)在平衡曲線上，說(shuō)明此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項(xiàng)正確；C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能達(dá)到目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中。【詳解】A.已知開始時(shí)，溶液的pH值為2，圖中開始時(shí)溶液的pH=0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12、B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，不論平衡如何移動(dòng)，平衡常數(shù)均不變。答案選B。13、A【詳解】A.水晶是二氧化硅，不屬于“水”的含義，A項(xiàng)符合題意；B.水銀表示物質(zhì)處于液態(tài)，屬于“水”的含義，B項(xiàng)不符合題意；C.溴水表示水溶液，屬于“水”的含義，C項(xiàng)不符合題意；D.重水表示水這種物質(zhì)，屬于“水”的含義，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。14、C【解析】官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機(jī)物為丙醇，屬于醇類，選項(xiàng)A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，選項(xiàng)B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，選項(xiàng)C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，選項(xiàng)D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。15、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會(huì)加快鐵的銹蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項(xiàng)B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、無(wú)色無(wú)味透明的水不一定沒有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無(wú)色無(wú)味透明的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、A【分析】有機(jī)物燃燒耗氧量計(jì)算通式：設(shè)分子中有x個(gè)C,y個(gè)H,z個(gè)O，1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧量為x+y/4-z/2mol，據(jù)此規(guī)律分析?！驹斀狻緼.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol,1molC2H6O完全燃燒需要氧氣的量2+6/4-1/2=3mol,A正確；B.1molC2H4完全燃燒需要氧氣的量2+4/4=3mol；1molC2H6完全燃燒需要氧氣的量2+6/4=3.5mol；B錯(cuò)誤；C.1molC3H8完全燃燒需要氧氣的量3+8/4=5mol；1molC3H6完全燃燒需要氧氣的量3+6/4=4.5mol；C錯(cuò)誤；D.1molCH4完全燃燒需要氧氣的量1+4/4=2mol；1molCH4O完全燃燒需要氧氣的量1+4/4-1/2=1.5mol；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。20、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變