2026屆三湘名校教育聯(lián)盟高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號(hào)”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③2、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等；B．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來說具有戰(zhàn)略意義；C．氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；D．元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的鍺3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA4、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s5、下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體6、根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法不正確的是A．按圖所示連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑B．裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液C．裝置d中的化學(xué)方程式為4Na+CO22Na2O+CD．點(diǎn)燃d處酒精燈前，要先通一會(huì)兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA8、下列說法正確的是()A．碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和CH3OCHO互為同系物D．H與K在元素周期表中處于同一主族9、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O10、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－11、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+12、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．實(shí)驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序13、下列廣告語對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO15、能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_______。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。19、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為___________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為___________。20、某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為___；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。21、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：請(qǐng)回答下列問題：（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。②在該實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。（3）步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O?，F(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，過程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。2、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，也可以用來殺菌消毒，故A項(xiàng)正確；B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；D、半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A。4、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【詳解】A.金屬離子中的中間價(jià)態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)；B.常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯(cuò)；C.有的金屬元素存在變價(jià)，比如Fe、Cu等，C錯(cuò)；D.大多數(shù)金屬單質(zhì)有良好的導(dǎo)電性，是電的良導(dǎo)體，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】6、C【分析】由實(shí)驗(yàn)方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進(jìn)入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合以上分析解答。【詳解】由實(shí)驗(yàn)方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進(jìn)入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，A.按圖所示連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑，操作順序正確，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正確；C.裝置d中反應(yīng)生成的氧化鈉與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該反應(yīng)中，最終的生成物中含有碳、碳酸鈉；C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，燃d處酒精燈前，要先通一會(huì)兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，D正確；綜上所述，本題選C。7、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過量CO2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镹2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以無法計(jì)算SO3中所含原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。8、D【詳解】A．碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，單晶硅屬于單質(zhì)，石英是SiO2，故不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同），在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．H與K均位于元素周期表ⅠA，故處于同一主族，D正確；故答案為：D。9、B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正確；D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式是否正確，可以用過量的物質(zhì)檢驗(yàn)生成物能否與其反應(yīng)，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵。10、C【解析】Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻垦趸€原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，首先發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正確；

B．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－，故B正確；

C．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－，故D正確。

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。11、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因?yàn)槿芤褐兄辽俚糜幸环N陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有K+，所以還需檢驗(yàn)的離子是K+，故選A。12、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C.操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯(cuò)誤；故選D。13、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補(bǔ)鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。14、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯(cuò)誤。故選C。15、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，不變色時(shí)溶液不一定顯中性，故C錯(cuò)誤；D．石蕊試液為紫色溶液，變色范圍5~8，故石蕊試液不變色溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，因?yàn)闇囟扔绊懥怂碾婋x，水的離子積常數(shù)在不同溫度下是不等的。16、D【詳解】A.通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構(gòu)體，二者分子中都含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質(zhì)的量為1mol)，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。18、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點(diǎn)得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D()中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(5)化合物F()同時(shí)符合①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查根據(jù)題中信息進(jìn)行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗(yàn)證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗(yàn)證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗(yàn)證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗(yàn)證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗(yàn)證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。20、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復(fù)2到3次以上操作過量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，裝置C檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應(yīng)，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質(zhì)，需用蒸餾水重復(fù)洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗(yàn)生成的二氧化硫，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗(yàn)SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價(jià)，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應(yīng)Br2+S