元素周期律1-18號(hào)元素的電子排布、原子半徑、化合價(jià)有何規(guī)律？一、1~18號(hào)元素的電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_________的周期性變化（第一周期除外）。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_____________的周期性變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈______________的周期性變化。1→8由大到小逐漸增大二、原子半徑大小規(guī)律1．原子半徑變化趨勢(shì)圖2．原子半徑規(guī)律（稀有氣體不討論）（1）同一主族，從上到下，

原子半徑逐漸_________；（2）同一周期，從左到右，

原子半徑逐漸_________。增大減小為什么？三、化合價(jià)規(guī)律1．一般情況下，元素的最高正價(jià)=_______________=_______________。2．一般情況下，元素的最低負(fù)價(jià)=________________________________。3．金屬?zèng)]有__________價(jià)，O沒(méi)有__________價(jià)、F沒(méi)有__________價(jià)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)﹣8負(fù)最高正正元素的電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈周期性變化，元素的金屬性、非金屬性是否也呈周期性變化？四、第三周期元素性質(zhì)的遞變1．Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較

NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)較快劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論①

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：__________________②

金屬性：__________________劇烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al

SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來(lái)越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越_____結(jié)論非金屬性：_________________2．Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl>S>P>Si四、第三周期元素性質(zhì)的遞變3．元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次_______，最外層電子數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸_______，越容易_______電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。增多增多減小得到增強(qiáng)減弱五、元素周期律的定義與實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2．實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來(lái)做幾道題檢測(cè)下~【例1】下列各組微粒中，半徑依次增大的是（

）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+B題型一：微粒半徑大小比較【例2】

下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是（

）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、SiD題型二：化合價(jià)規(guī)律【例3】

下列各組元素性質(zhì)的遞變錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失電子能力依次增強(qiáng)B題型三：元素周期律綜合【例4】

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A