試題試題廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年(上)高一10月質(zhì)量檢測(cè)高一級(jí)化學(xué)試題注意：1.考試時(shí)間為60分鐘。滿分為100分。2.試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)與第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。3.選擇題答案必須用2B鉛筆在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)答題框內(nèi)填涂，非選擇題需在問(wèn)卷指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、單質(zhì)的順序組合的一組為A.、、 B.膽礬、鹽酸、鐵C碳酸鈉、天然氣、氯化鈉溶液 D.干冰、氫氧化鐵膠體、純堿2.英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了激光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似現(xiàn)象的分散系是①雞蛋白溶液②稀豆?jié){③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤氫氧化鐵膠體⑥水A.②⑥ B.①③ C.④⑥ D.④3.在一定條件下，實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2A.Ca→CaO的反應(yīng)發(fā)生了化合反應(yīng)B.CaO是常見(jiàn)的干燥劑C.實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③只能向澄清石灰水中通入CO2氣體D.反應(yīng)④離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO4.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+Cl2=2NaCl B.CH4+2O2=CO2+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.為實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. B. C. D.6.下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B.NaHCO3===Na++H++C.KHSO4===K++H++ D.Al2(SO4)3===2Al3++37.下列反應(yīng)能用表示的是A.稀硫酸與溶液反應(yīng) B.醋酸與溶液反應(yīng)C.溶液與溶液反應(yīng) D.鹽酸與溶液反應(yīng)8.下列離子方程式正確的是A.氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.銅片插入硝酸銀溶液：D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：9.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.NaH中H的化合價(jià)為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，得到電子D.轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)生成1個(gè)H210.下列說(shuō)法正確的是A.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)D.鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)11.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.含有大量的水溶液中：、、、12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是A.B.C.D.13.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(反應(yīng)條件已省略)。下表中甲、乙、丙三種物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙AFeFe2(SO4)3Fe(OH)3BCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa(OH)2CaCl2DCuCl2CuCuOA.A B.B C.C D.D14.分類(lèi)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類(lèi)合理的是(括號(hào)內(nèi)為類(lèi)型)A.空氣(混合物)、氨水(堿)、(酸性氧化物)、(非電解質(zhì))B.(鐵鹽)、豆?jié){(膠體)、生鐵(混合物)、(鈉鹽)C.(三元酸)、純堿(堿)、(堿性氧化物)、(酸性氧化物)D.(混合物)、水煤氣(純凈物)、(酸性氧化物)、(酸)15.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.；B.；C.；D.與；與16.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)反應(yīng)的沉淀量最大D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大。是由于電離出的離子導(dǎo)電第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(4個(gè)大題，共56分)17.按要求完成下列題目。（1）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+中的一種或幾種陽(yáng)離子。①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的陽(yáng)離子是___。②取少量原溶液加入幾滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的陽(yáng)離子是___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。③取少量原溶液加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是___。④原溶液中不能確定是否存在的陽(yáng)離子是___，可能大量存在的陰離子是___(填序號(hào))。A.Cl-B.NOC.COD.OH-（2）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖(沉淀3藍(lán)色)：①沉淀2的化學(xué)式是___。②寫(xiě)出“混合液”+A的離子方程式___；“溶液”+C的離子方程式___。18.回答下列問(wèn)題：（1）已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩晶體。請(qǐng)用序號(hào)回答：屬于電解質(zhì)的是：___________屬于非電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。（2）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，不正確的是___________。A．將膠體過(guò)濾，在濾紙上析出固體B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．淀粉溶液、雞蛋清溶液、豆?jié){溶液都屬于膠體D．明礬與水反應(yīng)生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化E．膠體是無(wú)色，透明的液體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（3）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是___________(填字母)。A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液呈紅褐色（4）寫(xiě)出制備膠體化學(xué)方程式：___________。19.寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)：___________。（2）向溶液中滴加稀硫酸：___________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收足量：___________（4）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________。（5）氧化鐵溶于稀鹽酸：___________。（6）向溶液中滴加稀鹽酸：___________。20.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)___________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。（4）上述反應(yīng)中，其中被還原的元素___________，被還原與未被還原的質(zhì)量之比是___________。（5）若反應(yīng)中生產(chǎn)2個(gè)分子，轉(zhuǎn)移了___________個(gè)電子；若生成60g氣體，則消耗了___________g，被還原的的質(zhì)量是___________g。廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年(上)高一10月質(zhì)量檢測(cè)高一級(jí)化學(xué)試題注意：1.考試時(shí)間為60分鐘。滿分為100分。2.試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)與第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。3.選擇題答案必須用2B鉛筆在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)答題框內(nèi)填涂，非選擇題需在問(wèn)卷指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、單質(zhì)的順序組合的一組為A.、、 B.膽礬、鹽酸、鐵C.碳酸鈉、天然氣、氯化鈉溶液 D.干冰、氫氧化鐵膠體、純堿【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4是純凈物，A不符合題意；B．膽礬是CuSO45H2O，屬于純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，鐵是金屬單質(zhì)，B符合題意；C．氯化鈉溶液是混合物，C不符合題意；D．純堿是化合物，D不符合題意；故選B。2.英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了激光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似現(xiàn)象的分散系是①雞蛋白溶液②稀豆?jié){③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤氫氧化鐵膠體⑥水A.②⑥ B.①③ C.④⑥ D.④【答案】D【解析】【詳解】①②③⑤是膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑥為純凈物，不屬于分散系，D項(xiàng)符合題意，故選D。3.在一定條件下，實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2A.Ca→CaO的反應(yīng)發(fā)生了化合反應(yīng)B.CaO是常見(jiàn)的干燥劑C.實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③只能向澄清石灰水中通入CO2氣體D.反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO【答案】C【解析】【詳解】A．Ca→CaO發(fā)生反應(yīng)：2Ca+O2=2CaO，為化合反應(yīng)，A正確；B．CaO可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可做干燥劑，B正確；C．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③也可加入可溶性碳酸鹽，如Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．CaCO3為難溶鹽，不能拆，Ca(HCO3)2為可溶性鹽，可拆，D正確；故答案選C。4.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2Na+Cl2=2NaCl B.CH4+2O2=CO2+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.甲烷燃燒反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類(lèi)型，由于反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5.為實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】必須加入還原劑才能進(jìn)行，說(shuō)明所給微粒是氧化劑，有關(guān)元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．H2O2分解可得水，不需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．錳元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B正確；C．氫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤。故答案B。6.下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B.NaHCO3===Na++H++C.KHSO4===K++H++ D.Al2(SO4)3===2Al3++3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Ca(OH)2是堿，則電離成Ca2＋和OH－，A正確；B.碳酸為弱酸，則NaHCO3為弱酸對(duì)應(yīng)的鹽，其電離方程式為：NaHCO3==Na++，B錯(cuò)誤；C.硫酸為強(qiáng)酸，則電離成K+和H+和，C正確；D.Al2(SO4)3是鹽，則電離成Al3+和，D正確。答案選B。7.下列反應(yīng)能用表示的是A.稀硫酸與溶液反應(yīng) B.醋酸與溶液反應(yīng)C.溶液與溶液反應(yīng) D.鹽酸與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合題意；B．醋酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，B不符合題意；C．溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，C不符合題意；D．鹽酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為，D符合題意；答案選D。8.下列離子方程式正確的是A.氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.銅片插入硝酸銀溶液：D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選D。9.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.NaH中H的化合價(jià)為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，得到電子D.轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)生成1個(gè)H2【答案】D【解析】【詳解】A．NaH中Na元素為+1價(jià)，故H元素為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)部分降低到0價(jià)生成H2，故H2O作氧化劑，其中H元素被還原，B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)生成H2，故NaH作還原劑，失去電子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，根據(jù)H2中一個(gè)H原子由-1價(jià)升高得到，另一個(gè)H原子由+1價(jià)降低得到，故1個(gè)H2生成轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D正確；故答案選D。10.下列說(shuō)法正確的是A.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)D.鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。A．SO3、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成硫酸或一水合氨電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，均屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)，B正確；C．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，但是硫酸溶于水完全電離，能導(dǎo)電，硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是化合物，鋼鐵是混合物，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。11.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.含有大量的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．堿性溶液中能與間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中能與間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．澄清透明的溶液中，各離子間不發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，可以大量共存，C正確；D．含有大量的水溶液中，能與間發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．H2S失電子生成S，H2SO4得電子生成SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，有的HCl被氧化生成Cl2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cu失電子、HNO3得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選：D。13.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(反應(yīng)條件已省略)。下表中甲、乙、丙三種物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙AFeFe2(SO4)3Fe(OH)3BCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa(OH)2CaCl2DCuCl2CuCuOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和濃硫酸加熱生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e(OH)3不能直接生成Fe，A錯(cuò)誤；B．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3不能生成生成Ca(OH)2，CaCO3分解生成CO2，B錯(cuò)誤；C．CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2，CaCl2與NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCl2不能生成CaO，C錯(cuò)誤；D．CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與H2反應(yīng)生成Cu，CuO和HCl反應(yīng)生成CuCl2，D正確；故選D。14.分類(lèi)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類(lèi)合理的是(括號(hào)內(nèi)為類(lèi)型)A.空氣(混合物)、氨水(堿)、(酸性氧化物)、(非電解質(zhì))B.(鐵鹽)、豆?jié){(膠體)、生鐵(混合物)、(鈉鹽)C.(三元酸)、純堿(堿)、(堿性氧化物)、(酸性氧化物)D.(混合物)、水煤氣(純凈物)、(酸性氧化物)、(酸)【答案】B【解析】【詳解】A．氨水為混合物，不屬于堿，不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是鐵鹽，豆?jié){是一種膠體，生鐵是主要含碳和鐵的混合物，屬于鈉鹽，B項(xiàng)正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，屬于特殊氧化物，是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．屬于純凈物，水煤氣為混合物，CO不是酸性氧化物，屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。15.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.；B.；C.；D.與；與【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，Cu(OH)2和CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，兩個(gè)離子反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．的離子方程式為：H++OH-=H2O；反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式相同，故B正確；C．碳酸氫根為弱酸根，不能拆；NaHCO3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O；反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2和反應(yīng)的離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；故選B。16.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)反應(yīng)的沉淀量最大D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大。是由于電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，由圖可知，X點(diǎn)剛開(kāi)始反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)；隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，混合溶液導(dǎo)電能力逐漸減弱，Y點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，接近于0，此時(shí)H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。【詳解】A．Ba(OH)2是電解質(zhì)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中離子濃度降低，因而XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力接近于0，表明參加反應(yīng)的兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，溶液的體積不一定相等，B錯(cuò)誤；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的沉淀量最大，C正確；D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(4個(gè)大題，共56分)17.按要求完成下列題目。（1）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+中的一種或幾種陽(yáng)離子。①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的陽(yáng)離子是___。②取少量原溶液加入幾滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的陽(yáng)離子是___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__。③取少量原溶液加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是___。④原溶液中不能確定是否存在的陽(yáng)離子是___，可能大量存在的陰離子是___(填序號(hào))。A.Cl-B.NOC.COD.OH-（2）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖(沉淀3為藍(lán)色)：①沉淀2的化學(xué)式是___。②寫(xiě)出“混合液”+A的離子方程式___；“溶液”+C的離子方程式___?！敬鸢浮浚?）①.Cu2+②.Ba2+③.Ba2++SO=BaSO4↓④.Mg2+⑤.K+⑥.AB（2）①.BaSO4②.Ag++Cl-=AgCl↓③.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【小問(wèn)1詳解】(1)①Cu2+有顏色不能在無(wú)色溶液中大量共存;②取少量原溶液加入加入幾滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明生成BaSO4沉淀，即一定含有Ba2+，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓。③在Ba2+、Mg2+、K+中能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的只有Mg2+，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+；④根據(jù)①、②、③分析可知原溶液中一定有Ba2+、Mg2+，一定不含有Cu2+，K+不能確定；因?yàn)樵芤褐幸欢ㄓ蠦a2+、Mg2+，所以原溶液不可能含有與它們不能共存的CO，OH-，所以答案選A、B?！拘?wèn)2詳解】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，這三種離子逐一沉淀分離，應(yīng)先加入HCl生成AgCl沉淀，沉淀3為藍(lán)色，則沉淀3為Cu(OH)2沉淀，所以加入HCl生成AgCl沉淀后過(guò)濾后加入的為Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，過(guò)濾后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀。(1)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl生成AgCl沉淀，過(guò)濾后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是BaSO4，沉淀3是Cu(OH)2，故答案為：BaSO4；(2)寫(xiě)出混合液即加入HCl生成AgCl沉淀，故其離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)溶液+C即加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，故其離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。18.回答下列問(wèn)題：（1）已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩晶體。請(qǐng)用序號(hào)回答：屬于電解質(zhì)的是：___________屬于非電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。（2）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，不正確的是___________。A．將膠體過(guò)濾，在濾紙上析出固體B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．淀粉溶液、雞蛋清溶液、豆?jié){溶液都屬于膠體D．明礬與水反應(yīng)生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化E．膠體是無(wú)色，透明的液體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（3）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是___________(填字母)。A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液呈紅褐色（4）寫(xiě)出制備膠體的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.①③⑦⑨⑩②.⑤⑧③.②④⑥⑨（2）ABE（3）D（4）(膠體)【解析】【小問(wèn)1詳解】①氫氧化鈉固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②銅絲可以導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫氣體溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳?xì)怏w屬于非電解質(zhì)；⑥氨水水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦碳酸鈉粉末溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩晶體溶于水形成的水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，能導(dǎo)電的物質(zhì)是②④⑥⑨；【小問(wèn)2詳解】A．膠體中的膠粒可透過(guò)濾紙，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，可將分散系分為溶液、膠體與濁液，B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液、雞蛋清溶液、豆?jié){溶液分散質(zhì)粒子直徑大小處于1-100nm間，都屬于膠體，C正確；D．明礬凈水的原理：明礬與水反應(yīng)生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，明礬可以作為凈水劑，D正確；E．膠體是紅褐色液體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，E錯(cuò)誤；答案選ABE；【小問(wèn)3詳解】A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨水中滴加氯化鐵濃