課后限時集訓(xùn)10

金屬材料復(fù)合材料

（建議用時：35分鐘）

一、選擇題（1?6題只有一個正確答案，7?9題有一個或兩個正確答案）

1.（2019?豫北豫南聯(lián)考）《天工開物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有亦銅。

以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，磯、硝等藥制煉為青銅“其中

涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）

A.青銅B.黃銅

C.赤銅D.白銅

C［青銅（Cu-Sn合金），黃銅（Cu-Zn合金），赤銅為純銅，白銅（Cu-Ni合金），純銅

比合金銅熔點(diǎn)高。］

2.江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸。卜.列敘述不正確的是

（）

A.自然界中化合態(tài)的硫以FeS?、CuFeSz等形式存在

B.火法煉銅的礦石原料主要含Cu2s

C.該公司煉銅產(chǎn)生的SO?可用于生產(chǎn)H2SO4

I）.1molH2sO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中

D［1mol-L-1H2so〃溶液為稀H2sOq,與Fe、Al反應(yīng)，不可儲存于鐵制或鋁制容器中，

D錯誤。］

3.下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（）

通電

A.MgCL（熔融）=Mg+Cl2f

2125℃

B.ALO3-F3C^==2A14-3C0t

高溫

C.Fe2O3+3CO=2Fe4-3C0，

焙.燒

D.HgS+02=Hg+S02

［答案］B

4.易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉

罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論

A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素

B加入NaOII溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量

C產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素

NaOH溶液

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量

I)無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素

KSCN溶液

B［選項(xiàng)A只能說明易拉罐含有三種元素中的一種、兩種或三種，A錯。選項(xiàng)C中加入

少量NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀也可能是A1（OH）3,C錯。選項(xiàng)I）中鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2

+,而Fe?+遇KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，因此不能說明合金中不含鐵元素，D錯。1

5.（2019?重慶模擬）CuSO,是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

下列說法正確的是（）

濃溶液△

H2sQQ③

A.相對于途徑③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO』=3CuSO4+2NOf+4也0

C.將CuSOi溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽研晶體

D.1molCuSOi在1100■所得混合氣體X為S（h和其中。2可能為0.75mol

B［A項(xiàng)，途徑①有污染氣體NO生成，不能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，錯誤；C項(xiàng)，膽

機(jī)晶體不能通過蒸干得到，應(yīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到，錯誤；D項(xiàng)，ImolCuSOi被還原成CuQ

轉(zhuǎn)移1mol電子，應(yīng)得氧氣0.25mol,錯誤。］

6.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正琥的是

()

D［稀硫酸與Fe（0Il）3反應(yīng)得到的I：e2（SO）3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酸溶液不變色，A、

C項(xiàng)錯誤；稀硫酸與Fe2(h反應(yīng)得到的Fe2(S(),)3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯誤；稀硫酸與Cu(()H)2反

應(yīng)得到的CuSO,溶液呈藍(lán)包，稀硫酸與Ba(N0：,)2反應(yīng)得到的BaSOi是白色沉淀，稀硫酸與FeO

反應(yīng)得到的FeSO,溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石淺溶液變紅，D項(xiàng)正確。]

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示：

適量試游、

鐵鋁混試劑:過濾”c->AI

合物E

下列說法不正確的是()

A.X為NaOH溶液，Y為鹽酸

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為［Al(0H)4「+H+=Al(0H)3l+H2

C.bfc-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

D[A項(xiàng)，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X,過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁不能溶解

鐵，X為NaOH溶液,a為Na[Al(OH)J溶液,Na[Al(OH)J和適量鹽酸反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀,

X為NaOH溶液，Y為鹽酸，正確;B項(xiàng),a為Na[Al(OH)J溶液,b為Al(0H)3,a-b發(fā)生的

反應(yīng)為[A1(OH)4r+H+=A1(OH)N+40,正確;C項(xiàng)，b%Al(OH)3,A1(OH)3受熱分解生

成A1Q和水，電解AkO,生成鋁和氧氣，正確；D項(xiàng)，b為Al(0H)3,c為AU)3,均既能與酸

又能與堿反應(yīng),a為Na[Al(OH)J溶液,只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng),錯誤。]

8.(2019?唐山質(zhì)檢)某學(xué)生探究0.25mol?JAWSOjs溶液與0.5mol-L-'N&CO,

溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

]Na2cOj溶液口稀HzSO4J

實(shí)驗(yàn)]U過濾、洗滌'U1

過量的A12(S0I)3溶液白色沉淀a沉淀溶解，無氣泡

]AU(SOJ溶液口稀.so,

實(shí)驗(yàn)2B過濾:洗滌U0

過量的NazCO?溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量氣泡

下列分析不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中只含Al(0II)3

C.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)

D.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

BD[白色沉淀b中加H2soi有氣泡，說明含有C0『，B項(xiàng)錯誤；檢驗(yàn)白色沉淀a、b是

否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有soT的方法，故可使用相同的檢驗(yàn)試

劑，D項(xiàng)錯誤。]

9.取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()

A.3mol?Lf氨水B.4mol?L-'HN03

C.8mol?L_1NaOHD.18mol?L_1H,SO..

C［鋁與氨水不反應(yīng)，鋁與HN(h反應(yīng)不能放出H2,鋁與18mol?I，-的濃硫酸在常溫下

鈍化。］

二、非選擇題

10.某混合物A,含芍KA1(SO,2、A1G和FcQ,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、m、IV四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是—

(2)寫出下列B、C、［］、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B為；沉淀C為一

沉淀D為；溶液E為。

(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①___________________________________________________________

②___________________________________________________________

③一

④

［解析1由混合物A的成分可知制取固體B的流程為

HFcAl

-OH*.

虻海I----1H,---

-)---------^|Al(OH).pA＞［AiAl

11

一?、過量，水I--------

so?過a

KjSO,、

(NHJ2s0,

其中I、II、川、IV四步中共同的操作為過濾。

［答案］(I)過濾

(2)Al203AI2O3和FeBFe203K2s0」和(NH02SO4

(3)①ALO3+20H-+3：L0=2[Al(OH)J-

3+

@A1+3NH；1?H20=Al(0H)31+3NH：

@[A1(OH)J~+H+=A1(OH)31+比0

_△

@2A1(OH)3^=Al2O；tH-3HL.O

11.某銅礦石的主要成分是012。，還含有少量的AU)3、卜七2。3和Si()2。某工廠利用此礦

+2+

石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：CU20+2H=CU+CU+H20)O

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為

,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名

稱)。

(2)混合物B的成分有________o

(3)將Na￡Q,溶液滴入一定量的CuCh溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶

于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是。

+3++2+

［解析］(1)根據(jù)Fe2Qi+6H=2Fe+3H20.Cu20+2H=Cu+Cu+H20.2Fe"+

Cu=2Fe2，+Cu2',且銅礦石的主要成分為Cu2,而Fe。是少量的，口J知濾液A中鐵兀素的

存在形式為FC?*。檢驗(yàn)Fe?+,可以用鐵制化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶

液)。(2)SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因?yàn)榛旌衔锟煞蛛x出粗Cu,可知混合物B的成分為Si(h和Cu。

⑶由題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(0H)￡03［或Cu(0H)2?CuCOjo

［答案］(DFy2Fe計(jì)+Cu=2Fe"+C產(chǎn)鐵氟化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧

水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)SiO2,Cu

(3)Cu2(0H)￡Q,［或CU(OH)2?CUCO3］

12.(2019?荊州模擬)某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探窕，探究的問題和

過程如下：

(1)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將Cu()粉末加熱至1()0()°C以上完全分解成紅色的Cu2粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫

條件下，+1價Cu比+2價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

②向Cu*中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和?種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

，由此可知,在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更________(填

“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

③向Cu>0中加適量稱HNOa?反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝

置未畫)，裝置A產(chǎn)生負(fù)氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a-*-*-*-*-*-*-*h?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空

氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②裝置C中的球形裝置的作用是0

+2+

［答案］⑴①穩(wěn)定@Cu2O+2H=CU+Cu+H20不穩(wěn)定

+2+

?3CU2O+14H+2NO.7=6CU+2NOt+7H20

(2)gfbcd已(be可互換)

△

①3CU0+2NH3=3CU+N2+3HQ②防倒吸

13.CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，可用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、

Al及SiO?雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

Fe(OH)32.73.7

CU(OH)25.66.7

Al(OH)3