2026屆河北省大名一中化學高三上期中教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質(zhì)量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質(zhì)量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg2、關于三種有機物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機物都能發(fā)生消去反應B．三種有機物都能與NaOH反應C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種3、某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是②③C．肯定含有的離子是①④⑤ D．肯定沒有的離子是②⑤4、下列關于有機物的說法中，正確的說法有幾個①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．2 B．3 C．4 D．55、電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)6、同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強C．氫化物還原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強7、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO38、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．無法比較9、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH311、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．簡單離子半徑：X＋<W2－<Y2－12、Na2SmOn對應的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復分解反應D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價，則1個S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為113、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA14、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B．在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-15、下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法16、下列說法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對廢舊電池進行回收處理B．許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺相關法規(guī)來保護生物物種多樣性二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應類型是____________（2）反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）18、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構簡式是______。19、某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達終點的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）。20、硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標準液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。21、研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應平衡常數(shù)表達式K=___________________________。（2）既能加快反應速度又能使平衡向正反應方向移動的條件是_______________（填序號）。a.加壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應相同時間時，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：①反應中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三點的比較，正確的是________（填序號）。a.氣體物質(zhì)的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3體積分數(shù)：B>C（4）中科院研究團隊通過模擬實驗提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式_______________________________；②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉(zhuǎn)化為對應鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應的化學方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】該題可用差量法來解決，因為是“當大部分固體變紅”，氧化銅沒有完全被還原，所以，mg與ng都無法直接用來計算，由于氫氣在反應中要做到“早來晚走”，也不能用來計算，氧化銅被氫氣還原的化學反應中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質(zhì)量?！驹斀狻吭O被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質(zhì)量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。2、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應，B錯誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。3、C【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH>7，說明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32－，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃?。嶒灒?）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因為至少有一種陽離子）、④Br-、⑤SO32－，一定沒有：②Ba2+，無法確定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以選項C正確。4、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故①錯誤；②汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳氫元素之外，還有氧元素，故②錯誤；③石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應前后其質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故⑥正確；正確的說法有3個，故選B。5、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據(jù)圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項B正確；C．相同溫度下，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；D．D點溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項D正確；答案選C。6、B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則原子序數(shù)X<Y<Z。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z<Y<X，錯誤；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以Z的非金屬性最強，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性XH3<H2Y<HZ，物質(zhì)的還原性：XH3>H2Y>HZ，錯誤；D．元素的非金屬性X<Y<Z，所以最高氧化物對應水化物HZO4酸性最強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。7、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個過程發(fā)生的反應為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計算出反應①析出0.1molCu和0.05molO2，反應②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c睛】本題考查圖像分析與相關計算，意在考查考生通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。8、B【分析】先假定甲、乙的體積都不變,達到平衡后體系的壓強增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強恢復到原壓強，平衡向正反應方向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯燃俣?、乙的體積都不變,達到平衡后體系的壓強增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強恢復到原壓強，平衡向正反應方向移動，所以，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%，B正確。

綜上所述，本題選B。9、B【詳解】Y無最高正價且形成2個鍵，說明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個鍵，應該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl與HClO或HClO3反應都可得到Cl2，選項B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，是半開書頁型，不是直線型的，故C錯誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯誤；故答案為B。10、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項錯誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，B項錯誤；C．催化劑a表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，生成不同種元素氮氫鍵極性共價鍵的形成，故C項正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應是可逆反應，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項錯誤；答案選C。11、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，說明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。【詳解】經(jīng)分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強酸，C正確；D.簡單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關系為Na＋<O2－<S2－，D正確；故選A?！军c睛】掌握元素周期表和元素周期律的推斷，注意半徑的比較。根據(jù)層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小。12、C【詳解】A選項，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應用于吸收氯氣，故A正確；B選項，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應，故C錯誤；D選項，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價，設過氧根數(shù)目為x個，氧離子為y個，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個S2O82－中過氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。13、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯誤；C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷【名師點晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積選項D為易錯點，注意鎂原子最外層含有2個電子。14、A【解析】A.在酸性溶液中，Na+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B.在強堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子能夠反應生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；C.AlO2－與H＋能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D錯誤；故選A。點晴：離子不能大量共存的一般情況有：(1)能反應生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)；(2)能生成難溶物的離子；(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間(如：Fe、H+、NO3-等)；(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。本題的易錯點為C，AlO2－與H＋的反應不是太常見，要注意。15、B【詳解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故答案選B。16、B【解析】A、對廢舊電池進行回收處理可以減少對環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會產(chǎn)生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯誤；C、使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B。【點睛】本題考查化學與環(huán)境，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯酯化（取代）反應有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應；（2）反應⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應的化學方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應是消去反應，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設計為、。點睛：該題的難點是合成路線設計，有機合成路線的設計時先要對比原料的結(jié)構和最終產(chǎn)物的結(jié)構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。18、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、不能D促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量?。?2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實驗中應將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)就偏??；(5)依據(jù)灼燒反應和滴定反應的定量關系計算二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)進行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍?，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質(zhì)量；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實驗的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，導致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導致未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，導致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏小，二硫化亞鐵測定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵的測定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量為：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量為：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，結(jié)合反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，則樣品中FeS2的純度為：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，無法測定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，可測定SO2，可以替代裝置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干擾了二氧化硫的測定；故答案為②?！军c睛】考查滴定操作誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗魳藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。20、將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫