3.3物質(zhì)的量濃度

海水中的重要元素——鈉和氯了解物質(zhì)的量濃度的概念(重點(diǎn))。01從宏觀和微觀角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及微觀粒子間的關(guān)系(重點(diǎn))。02會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算(難點(diǎn))03

核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)日常生活中，你見過哪些表示溶液濃度的方法？溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)體積分?jǐn)?shù)g/Lμmol/L那么：能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？引入一個新的表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。導(dǎo)入新課01物質(zhì)的量濃度閱讀教材：閱讀課本P57-58頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考3分鐘思考1：什么是物質(zhì)的量濃度？如何表示？物質(zhì)的量濃度符號：cB單位：mol·L－1（或mol/L）.注意：體積是溶液的，溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示符號與單位

表達(dá)式:單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。定義………溶質(zhì)………溶液nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢ

判斷正誤(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LHCl氣體溶于1L水中，得到3.24L溶液(4)0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol(5)將62gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

×√××趁熱打鐵--理解概念×02物質(zhì)的量濃度的計算閱讀教材：閱讀課本，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考4分鐘思考2：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度有什么關(guān)系？質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，表示為定義物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)

推導(dǎo)過程：設(shè)溶液體積為1L，則M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？18.4mol/L

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？11.8mol/L趁熱打鐵--理解概念溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中達(dá)到飽和時溶質(zhì)的最大溶解量。常用單位為g/100g溶劑。定義物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算溶解度c=(1000×ρ×S)/[(100+S)×M]相關(guān)公式與定義式有關(guān)的計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________。例題

思路稀釋(或濃縮)前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，且反應(yīng)前后符合質(zhì)量守恒。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。。溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計算

電荷守恒關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。相同溶質(zhì)兩溶液混合與物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計算(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是溶液的體積之和；趁熱打鐵--理解概念1.判斷正誤(1)溶液的體積越小，濃度越大(2)將1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(3)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L(4)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话搿痢痢痢陶n堂小結(jié)物質(zhì)的量濃度定義公式nBcB=V(aq)

mol/L或(mol·L-1)單位物質(zhì)的量濃度概相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度的基本計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（及溶解度）的換算溶液稀釋過程中物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)氣體溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算物質(zhì)的量濃度溶液的混合當(dāng)堂檢測√1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將20gNaOH固體溶解在500mL水中B．將10gNaOH固體溶解在水中配成250