2026屆湖北省襄陽市化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH22、生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．浸出過程中需要不斷補(bǔ)充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++SD．理論上反應(yīng)I中每消耗1.12LO2可浸出6.5gZn2+3、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA5、2005年10月12曰，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)電性B．高溫下能分解，吸收熱量C．密度大，能增大飛船的慣性D．硬度大，機(jī)械性能好6、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于27、流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO48、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施9、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO311、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷12、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+13、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．最高價(jià)含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D．Y形成的化合物種類最多14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有()①與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為②溶液中含離子數(shù)為③與的混合物中所含中子數(shù)為④常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為⑤常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A．二個(gè) B．三個(gè) C．四個(gè) D．五個(gè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為________。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因______，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_________。20、某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：(1)裝置連接順序?yàn)開____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀________________________________。(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。21、已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價(jià)電子排布式為_______________，核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W(xué)鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點(diǎn)為83.1℃。推測(cè)GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點(diǎn)高于SiCl4，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。2、C【詳解】A．總反應(yīng)為O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要補(bǔ)充鐵鹽，故A錯(cuò)誤；B．溫度過高，氧化亞鐵硫桿菌變性，降低浸出速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖中轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)Ⅱ的方程式為2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正確；D．該選項(xiàng)未提到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。4、D【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。5、B【解析】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。6、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B．增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的△H不變，故B錯(cuò)誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．A(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質(zhì)的量（mol/L）110變化物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡物質(zhì)的量（mol/L）0.50.50.5平衡時(shí)平衡常數(shù)K==2，故D正確；故答案為D。7、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。8、B【詳解】A．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．9、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。10、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D。【點(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。11、A【詳解】A.3-甲基戊烷，主鏈和支鏈位號(hào)正確，故A正確；B.1，2-二甲基丁烷的主鏈應(yīng)為5個(gè)碳原子，應(yīng)為3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；C.3，4-二甲基戊烷編號(hào)時(shí)，位號(hào)之和不是最低，應(yīng)為2，3-二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.2-乙基丁烷的主鏈應(yīng)為5個(gè)碳原子，應(yīng)為3-甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【詳解】A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。13、D【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答。【詳解】A．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．P的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類，故D正確；故選D。14、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯(cuò)誤；C.17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基含有8個(gè)中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標(biāo)況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其與1molFeI2與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問題。對(duì)于有質(zhì)量數(shù)的微粒，掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。注意22.4L/mol的使用范圍。15、C【分析】由（簡(jiǎn)化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又?，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫為。A.氧是8號(hào)元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D.16O、18O的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。16、B【詳解】①S8與S6()均由S原子構(gòu)成，且S8與S6中分別含8條和6條共價(jià)鍵，即1mol硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故①正確；②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1mol，因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數(shù)小于0.1NA，故②錯(cuò)誤；③14CO2與N218O摩爾質(zhì)量都是46g/mol，1個(gè)分子中都含有24個(gè)中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含中子數(shù)為0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正確；④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故④錯(cuò)誤；⑤的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)無法確定，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，說法正確的有三個(gè)，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進(jìn)出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)(升華)改進(jìn)方案一:用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾(減壓蒸餾)，改進(jìn)方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)。或者其他的合理答案【解析】(1)將海帶灼燒成灰，破壞有機(jī)物質(zhì)，便于用水浸取時(shí)使碘離子溶解，故答案為破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時(shí)，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯(cuò)誤分別是：①蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進(jìn)上出，因此冷卻水進(jìn)出口接反了，故答案為溫度計(jì)水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進(jìn)出口接反了；(6)加熱蒸餾過程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾等。20、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者【解析】探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2S