2026屆江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時(shí)楊中學(xué)高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出B．萃取操作時(shí)，必須選擇密度比水大的萃取劑C．利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-2、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D4、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-5、化學(xué)關(guān)系著我們的生活，我們的未來(lái)。下列說(shuō)法正確的是A．石墨烯(由碳原子構(gòu)成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物B．可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量C．推廣用原電池原理制成的太陽(yáng)能電池汽車，可減少化石能源的使用D．采煤工業(yè)爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力又能預(yù)防火災(zāi)6、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅7、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA10、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④11、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol12、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化13、下列說(shuō)法正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)14、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②15、下列物質(zhì)分類正確的是（）①、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤16、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。21、鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無(wú)限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)_____。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_(kāi)_____kJ?mol-1，S-F鍵的鍵能為_(kāi)_____kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出，即逆向冷卻，A正確；B、萃取操作時(shí)，不一定必須選擇密度比水大的萃取劑，B錯(cuò)誤；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值，C錯(cuò)誤；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能證明原溶液中含有SO42-，也可能含有亞硫酸根，D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽(yáng)極：?！驹斀狻緼．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。3、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯(cuò)誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應(yīng)氧化后加淀粉檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、B【解析】c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，氫氧化鈣微溶，硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，所以Ca2+、SO42-、CO32-、OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反應(yīng)，故B正確；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。5、D【解析】A.石墨烯是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)，使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能電池不是使用原電池原理制成的，故C錯(cuò)誤；D.干冰氣化后體積膨脹，且二氧化碳可以滅火，故D正確；故選D。6、C【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。7、A【解析】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體全部溶解，A項(xiàng)正確；①C與冷的稀硫酸不反應(yīng)，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體部分溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與濃鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①FeS與冷的稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與冷的稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與濃鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應(yīng)該蒸餾操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛幔D(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。10、C【分析】①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離?！驹斀狻考偃邕@些物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子，熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為2mol；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為3mol；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質(zhì)的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，離子濃度很小，所以自由移動(dòng)離子數(shù)目由大到小的排列順序?yàn)棰冖邰佗?，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題以離子數(shù)目計(jì)算為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì)及電解質(zhì)電離特點(diǎn)，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點(diǎn)。11、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明原溶液中含有Mn2＋，故A說(shuō)法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產(chǎn)物，因此S2O82－的氧化性強(qiáng)于MnO4－，故B說(shuō)法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4－，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說(shuō)法正確。12、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來(lái)解答。13、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。14、C【詳解】A.酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的，A不正確；B.稀釋促進(jìn)水解，所以pH變化最大的是氫氧化鈉，B不正確；C.醋酸鈉和氫氧化鈉都恰好與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，pH最大，C正確；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以選項(xiàng)D中應(yīng)該是②＞①＞③，D不正確；答案選C。15、A【解析】①混合物：鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物與鋁粉的混合物、氯水是氯氣溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤電解質(zhì)：BaSO4、NaOH、冰醋酸都屬于電解質(zhì)，NH3不能自身電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3不是電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素異形體和電解質(zhì)的含義是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是誤認(rèn)為冰水混合物及膽礬是混合物，NO2是酸性氧化物，氨氣是電解質(zhì)，這就需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加深對(duì)相關(guān)概念的記憶和理解。16、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過(guò)程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過(guò)程就很好理解了。所以路線為：18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過(guò)量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。20、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式。【詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca