2026屆貴州省六盤(pán)山育才中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol2、下列說(shuō)法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④3、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：24、在某酸性溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-5、“玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子6、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．H2S→SO2D．Fe→Fe2+7、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．蒸餾燒瓶D．容量瓶8、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L9、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的紅色布條10、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H211、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③12、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③13、關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別，下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物14、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無(wú)Ag+ D．還可能有CO32-15、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可16、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫(xiě)出C的電離方程式____。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.___________________b.____________________。(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用裝置II分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是___________________。(5)定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無(wú)影響)。20、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1?2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。21、通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱(chēng)量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線(xiàn)后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。2、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。3、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。4、D【解析】

A.CO32-在酸性條件下不能共存，故A錯(cuò)誤；B.HCO3-在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ag+與Cl-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-四種離子和氫離子相互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題中的離子共存問(wèn)題主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的角度來(lái)進(jìn)行考查的，同時(shí)隱藏了氫離子這個(gè)條件，需要熟知常見(jiàn)鹽的溶解性規(guī)律和復(fù)分解發(fā)生的四個(gè)條件。5、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對(duì)原子質(zhì)量相等，A錯(cuò)誤；B.兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。6、A【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明所給微粒一定是得到電子的，有關(guān)元素的化合價(jià)一定是降低的?！驹斀狻緼、錳元素的化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑，選項(xiàng)A正確；B、氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外解答該類(lèi)試題時(shí)一定要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。7、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。8、A【解析】

據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，每一種條件均有相對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時(shí)需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。9、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、D【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氣體摩爾質(zhì)量相對(duì)大小。11、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。12、B【解析】

鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過(guò)濾，過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過(guò)量Na2CO3溶液要在⑤加過(guò)量BaCl2溶液之后，過(guò)量的鋇離子也被沉淀。【詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過(guò)濾，過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無(wú)法除去過(guò)量的鋇離子。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過(guò)量Na2CO3溶液要在⑤加過(guò)量BaCl2溶液之后，過(guò)量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過(guò)濾。最后加適量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量NaOH溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液；④加過(guò)量Na2CO3溶液；①過(guò)濾；③加適量鹽酸．答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過(guò)濾、轉(zhuǎn)化過(guò)量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過(guò)濾后的鹽酸除去，判斷出過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過(guò)量Na2CO3溶液要在加過(guò)量BaCl2溶液之后，再來(lái)進(jìn)行答題。13、C【解析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，硫酸為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽(yáng)離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。15、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。16、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：19、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管g打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔14.3未用玻璃棒引流偏大【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱(chēng)；（2）從有利于蒸汽充分冷卻的角度分析冷卻水的流向；（3）根據(jù)內(nèi)外壓強(qiáng)相等時(shí)溶液有利于流下，據(jù)此解答；（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)配制原理分析裝置圖中的錯(cuò)誤；（5）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）裝置I為蒸餾裝置，儀器a為蒸餾燒瓶，b為(直形)冷凝管。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水由g口通入，與被冷凝的蒸氣方向相反，可提高冷凝效果。（3）分液時(shí)為使液體順利流下，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，壓強(qiáng)相等，這樣液體才能順利流下。（4）①實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。②向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)為防止液體濺出，必須用玻璃棒引流，裝置III未用玻璃棒引流。（5）定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，液面低于刻度線(xiàn)，溶液體積減少，則對(duì)所配溶液濃度偏大。20、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無(wú)需進(jìn)行其他操作【解析】

（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過(guò)程為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，