2026屆湖北省麻城市實驗高中高三化學第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達到平衡時：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是()A．1.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.6mol2、下列關于反應能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量3、在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－14、化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能5、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕6、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是()XYZWQA．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大8、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實驗：燒瓶 B．硫酸銅結晶水含量測定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應生成NaBO2和H2時轉移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個H+10、甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（）A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊11、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是（）A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋12、25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應 B．放熱反應 C．熵減少的反應 D．熵增大效應大于熱效應13、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質)，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大14、下列說法不正確的是（）A．二氧化硅有導電性,可用作制備光導纖維B．A12O3熔點高,可用于制造耐高溫儀器C．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應,可用在呼吸面具的供氧劑15、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應B．放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時電解質溶液的質量減少D．充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+16、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－17、著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素18、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒19、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收20、用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg21、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液時，可以將濃硫酸倒入容量瓶內(nèi)進行稀釋，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容22、下列敘述I和敘述II均正確且因果關系也一定正確的是選項敘述I敘述IIA用pH計分別測定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說明H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質都能與

H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________。(5)用原子結構解釋“B、G

單質都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應條件為____________。(3)H→J的化學反應方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構體有_______種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應。②M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。25、（12分）如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。(1)氧化劑與還原劑物質的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉移電子的物質的量為______mol。(3)a處反應的化學方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。27、（12分）(1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學方程式是_________。(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，當微熱時，發(fā)生裝置應選用下列裝置的_______(填編號)(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為_______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HC1的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。29、（10分）某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是_______________________(任寫一點)。（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是___________________________________。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在,步驟④中反應的化學方程式是________；步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反應的離子方程式為________________________________________________；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________。（5）設濁液D中FeOOH的物質的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，則反應的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質的量比例關系或改變的條件判斷平衡移動的方向是解題的關鍵。2、B【解析】A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故A錯誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結合成分子形成化學鍵時放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應速率最快的是C。故選：C。【點睛】同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。4、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。5、D【解析】A項，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯誤；B項，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導致試管中壓強減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。6、D【詳解】A.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；C.Au為金屬單質，由金屬陽離子和自由電子構成，不含有分子，C項錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；答案選D。【點睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。7、C【分析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結合元素的性質解答?！驹斀狻緼.Y為O、W為S、Q為Cl，S2-、Cl-的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W>Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故W>Y，故離子半徑：W>Q>Y，故A錯誤；B.Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯誤；C.X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；D.最高價氧化物的熔點：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，前者鍵能更大，故D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實驗前必須保持燒瓶干燥，實驗才能成功，故A選項錯誤。B．硫酸銅結晶水含量測定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質量差計算，坩堝占有水會影響實驗結果，故B選項錯誤。C．使用容量瓶配置一定的物質量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會在定容時加水，容量瓶沾有水對實驗結果無影響，故C選項正確。D．中和滴定過程中需要計算溶液使用的體積，滴定管沾有水會影響計算結果，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對實驗結果沒有影響，也不會影響溶液濃度。9、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個數(shù)小于0.1NA個,故A錯誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應可知，BH4-中氫由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，1molNaBH4完全反應轉移4mol電子，即轉移的電子數(shù)為4NA，故B錯誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個銨根離子水解產(chǎn)生1個氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯誤；綜上所述，本題選C。10、D【解析】A．甲為單質，若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應，故B錯誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強氧化性的物質、戊為硫酸時，則含S元素的物質中S的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故D正確；故選D。【點睛】本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵。本題的難點為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。11、C【解析】因為氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C。【點睛】氧化還原反應的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質的量等于還原劑失去的電子總物質的量）、強制弱規(guī)律、先強后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應時，總是氧化性最強的優(yōu)先與還原性最強的發(fā)生反應）。12、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應是熵增的反應，且熵增大效應大于熱效應。答案為D。【點睛】本題易錯點是A或B，注意反應的焓變與反應是否自發(fā)進行無直接相關，高溫或加熱條件不能說明反應是非自發(fā)進行的，放熱反應不一定自發(fā)進行，吸熱反應不一定非自發(fā)進行。13、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。14、A【詳解】A．二氧化硅不導電，可傳輸光信號，可用作制備光導纖維，A說法錯誤；B．A12O3為離子晶體，熔點高，可用于制造耐高溫儀器，B說法正確；C．明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，可用作凈水劑，C說法正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，可用在呼吸面具的供氧劑，D說法正確；答案為A。15、B【解析】A項，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應，錯誤；B項，放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質量小于H2SO4的摩爾質量，電解質溶液的質量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應為放電時負極反應的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應為放電時正極反應的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負極質量都增加，電解質溶液質量減少；充電時電解質溶液質量增加。16、A【解析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；

B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子?！驹斀狻緼.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確；答案選A?！军c睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，如A選項是易錯點，容易忽略次氯酸是弱電解質，而應該保留化學式。17、B【詳解】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；B.金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，故選B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；D.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；答案：B?！军c睛】易錯選項B，Ce4+氧化性強，與I-要發(fā)生氧化還原反應。18、C【詳解】A.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；B.銅沒有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C.高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質變性，可殺死禽流感病毒，C正確；D.食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，D錯誤；故選C。19、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。20、B【分析】該題可用差量法來解決，因為是“當大部分固體變紅”，氧化銅沒有完全被還原，所以，mg與ng都無法直接用來計算，由于氫氣在反應中要做到“早來晚走”，也不能用來計算，氧化銅被氫氣還原的化學反應中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質量?！驹斀狻吭O被還原的氧化銅的質量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。21、C【詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯誤；故答案：C。22、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；

B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故B錯誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識的解答。【詳解】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質都能與H2反應生成HX型氫化物。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結構式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結構式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學反應方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：a．含有基團、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體；M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應生成，甲烷發(fā)生取代反應生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應條件、結構簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進行合成路線設計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。25、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應中化合價變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質的量。(2)根據(jù)方程式分析轉移電子數(shù)目。(3)a處反應是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個沉淀溶解平衡轉化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個價態(tài)，草酸中每個碳升高1個價態(tài)，共升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價升高，為還原劑，16molHCl參與反應，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為2:11=1:5，化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉移電子的物質的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個沉淀溶解平衡轉化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個價態(tài)，草酸中每個碳升高1個價態(tài)，共升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；6；2；11；8；H2O。【點睛】要分清楚氧化還原反應，參與反應的不一定全是氧化劑或還原劑，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或離子方程式一定要根據(jù)得失電子守恒的思維來分析。26、①④關閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論。【詳解】（1）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。27、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進行分析；(5)根據(jù)c=計算濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；【詳解】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4)氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5)該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為c=11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質的量隨所取體積的多少而變化，故不選A；B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B；C.根