2026屆湖南株洲市第十八中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．22.4L氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2、當光束通過下列分散系時，不能產生丁達爾效應的是A．稀豆?jié){ B．淀粉膠體 C．氯化鉀溶液 D．氫氧化鐵膠體3、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n4、下列關于工業(yè)生產的說法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存5、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質量是100gC．等質量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為1mol6、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L7、下列物質長期暴露在空氣中會變質，同時質量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉8、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液9、將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y410、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險化學品標志為A． B． C． D．11、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④12、將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉13、實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應14、在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是()A．在t℃時，KNO3的溶解度為100abB．若原溶液中溶質的質量分數(shù)為50aa+bC．在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤100aa+bD．若將原溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復到原溫度析出2agKNO315、下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④16、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。19、現(xiàn)實驗室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計算：實驗所需NaCl固體的質量為_______。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。20、用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為______(填序號)。(4)第⑦步實驗的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大”b．“偏小”c．“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.2.4gMg物質的量==0.1mol，每個Mg失2個電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B.18g水的物質的量為1mol，1molH2O中含有NA個水分子，B項錯誤；C.氣體所處的溫度和壓強未知，無法得知氣體摩爾體積，無法計算22.4L氮氣物質的量，也就無法計算所含電子數(shù)目，C項錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，每個NH3分子含有10個電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項正確；答案選D。2、C【解析】

丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．稀豆?jié){屬于膠體，能產生丁達爾效應，A不符合；B．淀粉膠體能產生丁達爾效應，B不符合；C．氯化鉀溶液是溶液分散系，不是膠體，不能產生丁達爾效應，C符合；D．氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，D不符合。答案選C。3、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量，故B錯誤；C.摩爾質量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。4、D【解析】

A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應來制取鹽酸，故A錯誤；B.因為澄清石灰水濃度很小，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會和空氣中CO2和H2O緩慢反應而變質失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。5、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質量均為28，由，等質量的CO和N2即物質的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質的量為，D錯誤；故選C。6、B【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當鹽酸加入碳酸鈉中先反應生成碳酸氫鈉，無氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。7、B【解析】

本題主要考查常見物質的性質，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！驹斀狻緼.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質量減小，C錯誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質不變，D錯誤；答案為B。8、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質的量濃度的相關知識。9、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。10、A【解析】

白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。11、B【解析】

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯誤；C．每種物質均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯誤；答案選C。13、D【解析】

溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化,如果物質均是強電解質,加入一物質后生成物仍是強電解質，導電性變化不大，如果生成的物質因為難電離，則離子濃度很小，導電能力減小，據(jù)此進行分析?！驹斀狻繉щ娔芰Φ拇笮?要比較單位體積內離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強電解質,導電能力增強,導電性變化大，故A錯誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質，加入硫酸后,反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質,通入二氧化碳后會產生白色沉淀碳酸鈣和水,導電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強電解質，溶液導電性又會逐漸增強,溶液的導電能力變化較大,故C錯誤；D、氯化銨為強電解質,加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質,離子的濃度變化不大,故導電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，自由移動的濃度越大（或單位體積內離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導電能力越強，與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。14、D【解析】試題分析：在t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是100abg；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝100abg帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為100a考點：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關計算點評：該題是對溶液相關知識的考查，屬于綜合性較強的計算題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)。解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，并能結合題意靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。15、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產生的誤差較大，應該選用10mL量筒量取，故①錯誤；②苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故②錯誤；③托盤天平的準確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯誤；⑥溶解固體物質可以在燒杯中進行，也可以在試管中進行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。16、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】

根據(jù)m=cVM進行計算溶質的質量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和注意事項分析。根據(jù)溶質的變化和溶液體積的變化分析誤差?！驹斀狻?1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低。【點睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析。根據(jù)溶質的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。20、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解析】

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