2026屆云南省曲靖市沾益區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA4、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣5、下列因素對氣體體積影響不大的是()A．溫度 B．壓強(qiáng) C．分子數(shù)目 D．分子大小6、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃7、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)B．A中錐形瓶中生成CO2氣體C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體D．C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-9、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：110、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－111、向100mLFeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是()A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L12、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色13、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同14、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O15、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)316、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。21、物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學(xué)方程式)。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。2、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關(guān)，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。3、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．4、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

氣體分子之間差距較大，分子本身大小相對于間距可忽略不計，因此在計算氣體體積時一般不考慮分子本身大小，而氣體所處的狀態(tài)（溫度、壓強(qiáng)）以及氣體的物質(zhì)的量，是影響氣體體積的關(guān)鍵因素，對氣體體積影響最小的因素為分子大小，故答案為D。6、B【解析】

電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D.硅酸不溶于水?！驹斀狻緼.鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯誤；B.要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。9、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。10、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項(xiàng)錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%，B項(xiàng)錯誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項(xiàng)正確；D.硫酸是二元強(qiáng)酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、C【解析】

標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于還原性強(qiáng)弱:I-＞Fe2+＞Br-

，氯氣通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I?=2Cl?+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；A．若FeI2的濃度為2mol/L，則n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I?)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.2mol，通入的氯氣一共為0.1mol，與題意不符，故A不符合題意；B．若FeI2的濃度為0.8mol/L，則n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I?)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.08mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.08mol，與FeI2中Fe2+的物質(zhì)的量相等，說明溶液中不含F(xiàn)eBr2，與題意不符，故B不符合題意；C．若FeI2的濃度為0.6mol/L，則n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I?)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.06mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.16mol，說明溶液中含有FeBr2，F(xiàn)eBr2中Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，即混合溶液中FeBr2的濃度為1mol/L時符合題意，故C符合題意；D．若FeI2的濃度為1mol/L，則n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I?)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.1mol，通入的氯氣一共為0.1mol，即溶液中的碘離子將通入的氯氣完全消耗，不會有Fe2+被氧化，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，與題意不符，故D不符合題意；答案選C。12、C【解析】反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，A錯誤；B．生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B錯誤；C．由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C正確；D．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后不能恢復(fù)原色，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)。14、A【解析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于鹽酸，HCl為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、石灰水為澄清，需要拆寫成離子，即為CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯誤；B項(xiàng)、Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al（OH）3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正確；C項(xiàng)、鋁可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯誤；D項(xiàng)、鋁鹽可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B.第二周期元素中氟元素?zé)o正價，故B錯誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【點(diǎn)睛】明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。18、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMn