2026屆內(nèi)蒙古土默特左旗金山學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜罝下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2D分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D3、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)4、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪5、下列說法不正確的是()A．異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高錳酸溶液褪色C．油脂與酸作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鹽可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性6、常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）。下列說法正確的是A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+7、下列離子方程式的書寫正確的是A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O8、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中被還原 D．X可以是鹽酸9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液一定無NH4+A．A B．B C．C D．D10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑13、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶114、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)D．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同15、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O216、由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D17、水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-18、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。19、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負(fù)極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連20、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法21、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。25、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．26、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。28、（14分）可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：（1）第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（2）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。（3）40min時(shí)，平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）方法二：亞硫酸鈉吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中③是___。（填微粒符號(hào)）常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號(hào)）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L29、（10分）下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號(hào)）__，該原子的核外最外層電子占有__個(gè)軌道。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質(zhì)的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確2、C【解析】A.裂化汽油含有烯烴，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤；B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀為硫酸鋇，所以不能說明酸性：H2SO3>HClO，故B結(jié)論錯(cuò)誤；C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故C現(xiàn)象以及結(jié)論均正確；D.黑色沉淀是硫化銅，現(xiàn)象說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D現(xiàn)象錯(cuò)誤。故選C。3、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。5、C【詳解】A．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，所以異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于二甲醚，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，故A正確；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．油脂與堿作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酒精、甲醛均會(huì)破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，“84“消毒液可以氧化蛋白質(zhì)，三者都可以使蛋白質(zhì)變性，故D正確；綜上所述答案為C。6、D【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯(cuò)誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的鐵離子也具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故答案選D。7、C【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，錯(cuò)誤；B.ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該方程式不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應(yīng)為Cu2+得電子，陽極反應(yīng)是水電離出的OH-失去電子，故總反應(yīng)中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。8、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅色，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將酚酞氧化而漂白褪色，故A錯(cuò)誤；B.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故B正確；C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤。故選B。10、D【詳解】A．花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動(dòng)物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯(cuò)誤；B．Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是物理變化，不能得到新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；答案選D。11、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖凇?、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定含，故C錯(cuò)誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有，故D錯(cuò)誤；故選：A。12、B【詳解】A.福爾馬林有毒會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應(yīng)，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯(cuò)誤；D.明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】對(duì)比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。14、A【詳解】A．“海水淡化”即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B．“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故B正確；C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故C正確；D．活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白紙漿是SO2和色素發(fā)生反應(yīng)。兩者的原理不同，故D正確；答案選A。15、D【分析】從實(shí)驗(yàn)流程圖可以看出，①中發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中發(fā)生反應(yīng)為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中發(fā)生反應(yīng)為H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中發(fā)生反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中發(fā)生反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑【詳解】A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體為O2，能使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C.②中KMnO4的作用為強(qiáng)氧化劑，⑤與MnO2的作用為催化劑，C正確；D.通過③不能比較酸性：H2O2＜HCl，D不正確。故選D。16、C【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，B錯(cuò)誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應(yīng)，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)，為高考常見題型，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。17、C【詳解】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。18、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ19、A【解析】金屬電化學(xué)防護(hù)法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做電解池的陰極，據(jù)此分析解答【詳解】A．鋼管與直流電源的負(fù)極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護(hù)，故A正確；B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A．20、B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時(shí)都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。21、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯(cuò)誤；故選D。22、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不是由分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B.硫是16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯(cuò)誤；D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，當(dāng)中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，所以應(yīng)表示為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。24、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。25、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價(jià)，生成I2時(shí)化合價(jià)降低，得到5個(gè)電子，KI中的I元素是-1價(jià)，生成I2時(shí)化合價(jià)升高，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時(shí)化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機(jī)溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因?yàn)榫凭兹苡谒?，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時(shí)主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設(shè)需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計(jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未進(jìn)入容量瓶而使溶質(zhì)損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，會(huì)使配制時(shí)溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)使進(jìn)入容量瓶中的溶質(zhì)偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會(huì)使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。27、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。28、200.03mol/(L?min)減小CO2的濃度SO32-+SO2+H2O=2HSO3-OH-ac【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變；根據(jù)v=計(jì)算二氧化硫的速率；（2）30min瞬間，CO2濃度降低，S2的濃度不變，CO2、S2濃度增大，據(jù)此分析；（3）40min的平衡常數(shù)和20min時(shí)相同，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；（4）Na2SO3溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；（5）亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-水解使溶液顯弱堿性，據(jù)此分析作答；a.根據(jù)電荷守恒判斷；b.溶液可能是NaHSO3、Na2SO3混合溶液，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷；c.水電離出H+的濃度等于溶液中OH-的濃度?！驹斀狻浚?）從圖中可知20min時(shí)各組分的濃度不變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；0-20min時(shí)，SO2的濃度從1.0mol/L變?yōu)?.4mol/L，變化量為0.6mol/L，因此v(SO2)===0.03mol/(L?min)；（2）30min瞬間，CO2濃