2026屆湖北小池濱江高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)2、100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銨(固體)3、下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鐵膠體 C．溴水 D．稀硫酸4、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子5、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-16、下列關(guān)于苯的敘述不正確的是A．反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A．電解熔融氧化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解食鹽水制鈉8、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極9、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜310、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷11、下列對膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12、將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙13、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)，措施可行的是A．升溫 B．NaNO3溶液 C．幾滴CuSO4溶液 D．CH3COONa固體14、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液15、可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？)?2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>016、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。20、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)21、(1)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是________(填字母代號(hào)，下同)。A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(2)把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是________。A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖(3)生活中常用藥品很多，如：A．碘酒、B．麻黃堿、C．青霉素、D．阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是__________(填字母代號(hào)，下同)，具有止咳平喘作用的天然藥物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為________________________________________________________________________。②低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是__________(填字母代號(hào))。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性________病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過程中主要發(fā)生________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，請寫出金屬防護(hù)的一種方法__________。(5)紅燒獅子頭是中國逢年過節(jié)常吃的一道菜，也稱四喜丸子，是取其吉祥之意。這是一道淮揚(yáng)名菜，有肥有瘦紅潤油亮，配上翠綠青菜掩映，鮮艷的色彩加上撲鼻的香味，是令人無法抵擋的頂級(jí)美味。其主要材料為豬肉餡、油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜、淀粉適量。①根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅燒獅子頭的主要食材中屬于堿性食物的是____________________，屬于酸性食物的是__________________②在正常情況下，人的血液呈____________(填“酸性”“弱酸性”“中性”“堿性”“弱堿性”)，我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液偏__________性

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B.到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說明5min時(shí)CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題答案為B。2、B【分析】在一定溫度下氫氣生成的量取決于H＋的量，反應(yīng)速率取決于氫離子濃度?！驹斀狻緼.因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H＋，而影響氫氣的產(chǎn)量，故A不選；B.水不消耗H＋，即不影響產(chǎn)量，但能稀釋硫酸而降低H＋的濃度從而減慢反應(yīng)速率，故B選；C.硝酸鉀溶液提供了NO3-，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，和鋅不產(chǎn)生氫氣，故C不選；D.硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率，故D不選。故選B。3、B【詳解】A.硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.溴水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體。生活中常見的膠體有牛奶、豆?jié){、淀粉、雞蛋清、云、霧、氫氧化鐵膠體、墨水等。4、B【詳解】A.KClO3水溶液中不含有Cl-，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，46gNO2和46gN2O4中所含有的氧原子數(shù)都為2NA，所以46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)也為2NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算兩種氣體的混合氣中所含某原子的數(shù)目時(shí)，首先要判斷兩種氣體分子是否發(fā)生反應(yīng)，若二者不反應(yīng)，可采用極值法分別計(jì)算兩種氣體分子中所含該原子的數(shù)目，混合氣體中該原子的數(shù)目應(yīng)介于兩極端值之間；若兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，先讓其發(fā)生反應(yīng)，再計(jì)算剩余氣體中所含該原子的數(shù)目。5、D【詳解】A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動(dòng)，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。6、A【詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合在下層，故A選；B.苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯中碳的百分含量高，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B不選；C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，生成物硝基苯是烴的衍生物，故C不選；D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣，故D不選；故選：A。7、D【解析】A．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故A正確；B．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故B正確；C．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)，電解氯化鈉的水溶液生成NaOH和氯氣、氫氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉制Na，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答。8、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯(cuò)誤。9、D【詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個(gè)2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時(shí)與甲容器是等效的，因?yàn)榇巳萜髦械耐读鲜羌椎?倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題利用建模的方法，選建立一個(gè)與甲等效的平衡，然后通過加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動(dòng)的方向和相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。10、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素?！驹斀狻緼、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。11、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12、B【解析】試題分析：都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再比較大小。我們不妨都用氮?dú)獾臐舛茸兓硎痉磻?yīng)速率。v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，則v甲(N2)＝1mol·L－1·min－1；v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1，則v丙(N2)＝0.5mol·L－1·min－1，所以這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v乙>v甲>v丙，故答案是選項(xiàng)B.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的知識(shí)。13、D【分析】Zn和鹽酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低溫度或降低c(H＋)。【詳解】A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A不可行；B、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故B不可行；C、加入幾滴CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不可行；D、發(fā)生反應(yīng)HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反應(yīng)速率降低，CH3COOH能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，不影響H2的量，故D可行；答案選D。14、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。15、B【解析】由圖像可知a曲線→b曲線時(shí)壓強(qiáng)不變，降低溫度，平衡時(shí)生成物AB的物質(zhì)的量增大，說明平衡A2＋B22AB向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。由圖像可知b曲線→c曲線，溫度不變，壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)生成AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡A2＋B22AB向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)應(yīng)該是氣體體積減少的方向，因此生成物AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體（液體或固體）。答案選B。16、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFe