安徽省銅陵市聯(lián)考2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)2、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)3、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當符合：3正N2＝正H2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O25、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)6、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加少量的C B．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D．將容器的體積縮小為原來的一半7、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體8、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大9、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ10、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L11、25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．硫酸銅溶液中加入H2S水溶液：Cu2++S2－=CuS↓C．硫酸鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H＋=H2O13、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測定中使用耐酸、堿和強氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標準氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標準氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥14、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量15、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯16、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動性強。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時的損失量。17、已知下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子對B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵18、溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度19、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2120、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q221、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O22、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數(shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應(yīng)方程式為______。26、（10分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________________。27、（12分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。28、（14分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號)；20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、丙烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、氧化鈣與水反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項、水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，故D正確。故選D。2、D【解析】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)，故B錯誤；C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。3、C【解析】A、化學(xué)平衡是一個動態(tài)的平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，A錯誤；B、反應(yīng)的任意時刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應(yīng)已達平衡，當符合：3逆N2＝正H2時，就可以說明反應(yīng)已達平衡，B錯誤；C、達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，則同時生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時，反應(yīng)不一定是處于平衡態(tài)，D錯誤。正確答案為C。4、C【解析】試題分析：A．N2O4的電子數(shù)為7×2+8×4=46，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23，二者電子數(shù)不相同，故A錯誤；B．Na+的電子數(shù)為11-1=10，Cl-的電子數(shù)為17+1=18，二者電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．SO42-的電子數(shù)為16+8×4+2=50，PO43-的電子數(shù)為15+8×4+3=50，二者電子數(shù)相同，故C正確；D．NO的電子數(shù)為7+8=15，O2的電子數(shù)為8×2=16，二者電子數(shù)不相同，故D錯誤；故選C?？键c：考查等電子體。5、B【詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。6、A【解析】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選A。7、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應(yīng)是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【詳解】A.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。8、C【分析】水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答?！驹斀狻緼.電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，B錯誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變，D錯誤。答案選C。9、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應(yīng)熱時，需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。10、B【解析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。11、A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。12、C【詳解】A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B．H2S在水溶液主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，B錯誤；C．鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解，離子方程式正確，C正確；D．稀氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，D錯誤；故合理選項是C。13、B【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：②④③⑤①⑥，故選B。14、D【解析】A、當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量，錯誤；B、當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，錯誤；C、根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)知當2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，錯誤；D、當8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正確。15、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。16、B【詳解】A．NaOH屬于強堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項說法錯誤；C．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會引起實驗誤差，故C項說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時的損失量，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。17、C【詳解】CH3—CH3中的短線表示一個共價鍵，即一對共用電子對；—CH3中短線表示甲基中的一個未成對電子，因此正確的答案選C。18、C【詳解】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯點為B，要注意C的狀態(tài)。19、B【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。20、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0。則下列三個反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應(yīng)。21、A【分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A項、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯誤；D項、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷是解答關(guān)鍵。22、D【詳解】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，故①錯誤；②增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)，故②錯誤；③升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分數(shù)，故④正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c睛】注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗方法作答；②在實驗完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強；當將針筒活塞向內(nèi)推壓時，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實驗完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：?！军c睛】本題重點(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強，從而驗證氣密性。27、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少。【詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反