2026屆廣東省廣州市南沙區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為52、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總3、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是()A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色5、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是（）A．CH3OH B． C． D．6、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)7、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測(cè)定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥8、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)9、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學(xué)腐蝕過程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕10、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率11、已知水的電離方程式：H2OH＋+OH－。下列敘述中，正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低12、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是813、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽(yáng)極溶解64g銅B．可從陽(yáng)極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換14、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)⑥v正(B)=2v逆(C)時(shí)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④15、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等16、下列實(shí)驗(yàn)的方法正確的是①除去甲烷中少量的乙烯：在催化劑加熱條件下將其與H2混合反應(yīng)；②除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾；③將工業(yè)酒精中水除去制取無(wú)水酒精：加入生石灰（CaO），蒸餾；④檢驗(yàn)乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。A．①②③B．②③④C．③④D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。20、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。2、B【詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)551℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【詳解】A項(xiàng)、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C正確；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大的緣故是解答易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】試題分析：B中丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形；C中炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)難發(fā)生取代反應(yīng)；炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查炔烴的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。5、C【分析】與羥基碳相鄰碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；羥基碳上有氫原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛或酮，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．甲醇結(jié)構(gòu)中沒有鄰碳，所以甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，B錯(cuò)誤；C．據(jù)以上分析可知，該醇既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，C正確；D．據(jù)以上分析可知，其氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中含有羰基，得不到醛基，D錯(cuò)誤；故選C。6、A【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負(fù)極，銀做正極，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題選A。7、B【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗蓿蔬xB。8、C【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。9、C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構(gòu)成原電池，其中鐵粉作負(fù)極，活性炭作正極，在電解質(zhì)溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)，生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．由以上分析知，鐵粉作原電池的負(fù)極，則鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，在原電池中，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構(gòu)成原電池，促進(jìn)鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導(dǎo)電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。10、D【詳解】A．氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A錯(cuò)誤；B．未指出反應(yīng)速率的正、逆，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。11、B【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，KW增大；B、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)，KW不變；C、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)；D、向水中加入少量金屬Na，Na與H＋反應(yīng)，c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)；【詳解】A項(xiàng)、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，故B正確；C項(xiàng)、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向水中加入少量金屬Na，Na與水電離出的H＋反應(yīng)，溶液中c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離平衡的影響因素和水的離子積常數(shù)，特別注意在任何情況下由水電離出c（OH-）和c（H+）相等12、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故A錯(cuò)誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯(cuò)誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯(cuò)誤．

故答案選C。13、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，因此通過2mole－，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，不活潑的金屬沉淀下來(lái)成為陽(yáng)極泥，故陽(yáng)極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽(yáng)極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個(gè)變化的量，可知密度為一個(gè)變化的量，當(dāng)密度不變時(shí)可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個(gè)恒定的值，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)為一個(gè)整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個(gè)變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，說明氣體總物質(zhì)的量n為一個(gè)恒定的量，所以M為一個(gè)變化的量，若M不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。15、C【解析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；16、C【解析】考查有機(jī)混合物的提純、有機(jī)物的檢驗(yàn)，屬于基礎(chǔ)題。【詳解】①混合氣體中乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，是甲烷中的新雜質(zhì)?？蓪⒒旌蠚怏w依次通過酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液（或通過溴水）除去乙烯；②苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯等有機(jī)溶劑中，不能過濾除去?？上蚧旌衔镏屑尤胱懔康臍溲趸c溶液，充分振蕩、靜置后分液。③加入生石灰后，水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，蒸餾時(shí)只有酒精氣化，再被冷凝。這是工業(yè)制無(wú)水酒精的方法。④酚類與Fe3+生成紫色溶液，而醇類無(wú)此性質(zhì)。故可用FeCl3溶液檢驗(yàn)乙醇中的苯酚。本題選C?！军c(diǎn)睛】除去混合氣體中的雜質(zhì)，不用氣體作除雜試劑，因?yàn)闅怏w用量難以控制。用少了，原有雜質(zhì)除不盡；用多了，過量氣體成為新雜質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)