第39頁（共39頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期上海高二化學(xué)開學(xué)模擬卷3一．解答題（共8小題）1．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期末）（1）鈉元素在自然界中分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。鈉單質(zhì)和鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)鈉及其化合物性質(zhì)按要求完成各題。①鈉原子在周期表中的位置為，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖。②請(qǐng)選擇下列物質(zhì)中合適的物質(zhì)，按要求填空：①NaOH、②CaCl2、③SO2、④H2O、⑤NH4Cl只含有離子鍵的有（填序號(hào)，下同），既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的，只含共價(jià)鍵的有。③鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中加熱，生成色的Na2O2，Na2O2可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是。A．Na2O投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入CuSO4溶液中（2）Na2CO3和NaHCO3是常見的鈉鹽，且兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：①下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法正確的是。A．常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成②寫出Na2CO3在水溶液中的電離方程式；③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；④加熱15.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為11.9g，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。A．42%B．44%C．56%D．58%2．（2024?閔行區(qū)校級(jí)模擬）Na2O2是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色Na2O2與H2O反應(yīng)中的物質(zhì)變化與能量變化時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的Ⅰ和Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.Ⅱ.請(qǐng)分析圖中相關(guān)變化，完成下列各題：（1）①中Na2O2的電子式，其中正負(fù)離子個(gè)數(shù)比為。（2）②中的大量氣泡主要成分是；③中溶液變紅，說明反應(yīng)混合液呈。（填字母序號(hào)）A.酸性B.堿性C.中性（3）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)④和⑤的現(xiàn)象分析，對(duì)反應(yīng)過程的推測(cè)合理的是。（多選）a.反應(yīng)過程中可能生成了一種中間過渡產(chǎn)物H2O2b.④→⑤發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)c.MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度（5）在Ⅱ中把小試管套在帶支管的試管內(nèi)，在小試管里加入1g淡黃色Na2O2。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。①由此推知，Na2O2與H2O反應(yīng)過程中，存在的能量轉(zhuǎn)化形式有。②可以用來表示Na2O2與H2O反應(yīng)的圖象是。（6）從化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂和新鍵形成角度，分析Ⅱ中“U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升”的原因：。（7）分析Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推測(cè)16gCH4完全燃燒的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體粉末中，充分吸收，Na2O2增重應(yīng)為。3．（2023秋?青浦區(qū)校級(jí)月考）工業(yè)上可以用CO和H2反應(yīng)生成燃料甲醇，制備甲醇的化學(xué)方程式如下：CO（g）+2H2（g）?加熱催化劑CH3OH（g）ΔH＝﹣99kJ?mol﹣（1）找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑可以實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)有。A.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間B.增大甲醇的體積分?jǐn)?shù)C.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量D.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）＝0.2mol?L﹣1，則v（CH3OH）＝。（3）將CO和H2按照等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。（多選）A.溫度：T1＞T2B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（b）＝v（c）C.平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c）D.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（b）＞M（c）（4）反應(yīng)中的CO可由如下反應(yīng)制得：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221.1kJ?mol﹣1，判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，并簡(jiǎn)述原因：。（5）甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理示意圖如圖：①判斷b電極是極。②寫出a極反應(yīng)式。4．（2025?浦東新區(qū)開學(xué)）（1）煙氣脫硝是指通過一系列化學(xué)反應(yīng)將煙氣中的NO、NO2等氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的含氮物質(zhì)的過程。氧—氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術(shù)，主要流程圖如圖所示：已知：O3+NO＝NO2+O2；O3+2NO2＝N2O5+O2。①已知NO2為角形分子。下列關(guān)于NO、NO2說法正確的是。A．均屬于酸性氧化物B．均屬于離子化合物C．均屬于極性分子D．均屬于電解質(zhì)②靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的。靜電除塵類似于膠體的。③X溶液中含有一種銨鹽，它由氨水與N2O5反應(yīng)生成，寫出反應(yīng)的離子方程式。④O3/NO摩爾比對(duì)NO脫除率以及NO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。分析最佳O3/NO摩爾比為。（2）脫硝反應(yīng)之一：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH＜0，T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（NO2）＝。②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是。A．混合氣體密度不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2C．v正（NO2）＝2v逆（N2O5）D．混合氣體壓強(qiáng)不再變化③T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于。④T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，開始時(shí)反應(yīng)。A．正向進(jìn)行B．逆向進(jìn)行C．達(dá)平衡（3）如圖裝置能有效去除煙氣中的NO2，已知該電池反應(yīng)為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O。①A電極通過導(dǎo)線電子。A．流出B．流入②B電極的電極反應(yīng)式。（4）利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。①下列說法正確的是。A．高溫下有利于NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢C．a(chǎn)到b、d到e，都會(huì)形成非極性鍵D．過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定②寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。③判斷在上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)地進(jìn)行并說明判斷理由。（5）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（?OH表示羥基自由基，其中O元素為﹣1價(jià)，?表示未成對(duì)電子）。O2+在（填“陰”或“陽”）極生成，在凈化器中生成1molHNO3，消耗?OH的數(shù)目為5．（2024秋?黃浦區(qū)校級(jí)期中）石油和煤不僅是人類使用最多的能源，也是重要的化學(xué)原料和寶貴的資源，它們是化工原料的兩大主要來源。（1）下列石油分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)范圍最高的是。A.瀝青B.柴油C.潤(rùn)滑油D.汽油（2）下列過程不涉及化學(xué)變化的是。A.煤的氣化和液化B.石油的分餾C.石油的裂化、裂解D.煤干餾石油是多種烴類的混合物，回答下列烴類相關(guān)問題（3）下列褪色過程是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是。A.甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色C.乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D.將苯加入溴水中振蕩后水層接近無色（4）同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與5molCl2發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A.CH3CH＝CH2B.CH2＝CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH＝CH2（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升氣態(tài)混合烴在足量氧氣中完全燃燒后得到6.72升二氧化碳和7.2克水，則下列對(duì)氣態(tài)混合烴的描述正確的是。A.一定含乙烷B.一定含乙烯C.一定含甲烷D.可能含乙烯6．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期中）自然界和人工合成的物質(zhì)中，絕大多數(shù)是有機(jī)化合物。有機(jī)化合物種類繁多，性質(zhì)各異，與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。其中煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)生活提供能量。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題?。?）石油的分餾是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）下列石油分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)范圍最低的是。A．瀝青B．汽油C．石油氣D．柴油（3）某石化廠獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是。A．石油的分餾B．煤的干餾C．石油的裂解D．煤的氣化（4）下列有關(guān)有機(jī)化合物說法正確的是。A．凡有甜味的有機(jī)化合物均屬于糖類B．尼龍是天然高分子材料C．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（5）既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯的方法是。A．通過足量的NaOH溶液B．通過溴的CCl4溶液C．在Ni催化、加熱條件下通入過量H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。淀粉是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在大米、小麥、馬鈴薯中大量存在．淀粉在一定條件下可以水解生成葡萄糖，人體中葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化，釋放能量以保證生命活動(dòng)正常運(yùn)行。以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機(jī)物C，合成路線如圖。（6）A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是（填名稱）。（7）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型：；反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：；（8）檢驗(yàn)有化合物乙酸生成所需試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B．希夫試劑C．碳酸氫鈉溶液（9）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅱ；Ⅲ。7．（2025春?閔行區(qū)期中）工業(yè)制硫酸流程如下，轉(zhuǎn)化器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2S（1）FeS2中硫元素顯價(jià)。（2）黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐中需要粉碎，原因是。（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是。①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時(shí)導(dǎo)出②預(yù)熱進(jìn)入轉(zhuǎn)化器的原料氣③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)A．①②B．①③C．②③D．①②③8．（2025春?靜安區(qū)校級(jí)期中）“天問一號(hào)”利用環(huán)繞器在火星上空開展了全球遙感探測(cè)，通過分析火星表面反射太陽的光譜特征數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)火星土壤富含三價(jià)鐵。（1）火星表面反射太陽的光譜屬于。A．發(fā)射光譜B．吸收光譜（2）鐵元素（26號(hào)）在周期表中第周期第族，屬于區(qū)。（3）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式。（4）基態(tài)Fe3+離子核外電子共有種能量，其中未成對(duì)電子數(shù)為。（5）比較鐵和錳的第3電離能大小：I3（Fe）I3（Mn）（填＞或＜），解釋原因。鐵與電負(fù)性不同的非金屬C、N、O、F、S等多種元素可以形成豐富的化合物，也可以與Al等金屬形成性能各異的合金。（6）比較半徑r（N）r（O），r（Al）r（O），r（Al3+）r（O2﹣）。（用“＞”或“＜”填空）；電負(fù)性：NO。（用“＞”或“＜”填空）；（7）第2周期的8種元素中，第一電離能最大的元素是。（8）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)。A．分子的極性B．分子的對(duì)稱性C．化學(xué)鍵的極性D．分子的空間構(gòu)型

2025-2026學(xué)年上學(xué)期上海高二化學(xué)開學(xué)模擬卷3參考答案與試題解析一．解答題（共8小題）1．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期末）（1）鈉元素在自然界中分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。鈉單質(zhì)和鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)鈉及其化合物性質(zhì)按要求完成各題。①鈉原子在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖。②請(qǐng)選擇下列物質(zhì)中合適的物質(zhì)，按要求填空：①NaOH、②CaCl2、③SO2、④H2O、⑤NH4Cl只含有離子鍵的有②（填序號(hào)，下同），既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的①⑤，只含共價(jià)鍵的有③④。③鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中加熱，生成淡黃色的Na2O2，Na2O2可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。④下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是D。A．Na2O投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入CuSO4溶液中（2）Na2CO3和NaHCO3是常見的鈉鹽，且兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：①下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法正確的是D。A．常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成②寫出Na2CO3在水溶液中的電離方程式Na2CO3＝2Na++CO32-③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；④加熱15.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為11.9g，則混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C。A．42%B．44%C．56%D．58%【答案】（1）①第三周期第ⅠA族；；②②；①⑤；③④；③淡黃；2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；④D；（2）①.D；②Na2CO3＝2Na++CO3③Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；④C?！痉治觥浚?）①確定鈉原子在周期表中的位置鈉的原子序數(shù)為11，其核外電子排布為2、8、1；周期數(shù)等于電子層數(shù)，鈉原子核外有3個(gè)電子層，所以鈉位于第三周期；主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，鈉原子最外層有1個(gè)電子，所以鈉位于第ⅠA族；畫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子Na+，此時(shí)鈉離子核外有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8；②對(duì)于①NaOH，Na+和OH﹣之間存在離子鍵，O和H之間存在共價(jià)鍵；對(duì)于②CaCl2，Ca2+和Cl﹣之間只存在離子鍵；對(duì)于③SO2，S和O之間只存在共價(jià)鍵；對(duì)于④H2O，H和O之間只存在共價(jià)鍵；對(duì)于⑤NH4Cl，NH4+和Cl﹣之間存在離子鍵，N和③鈉在空氣中加熱生成的Na2O2是淡黃色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；④A.Na2O投入FeCl2溶液中，Na2O先與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，生成的NaOH再與FeCl2反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，會(huì)迅速被空氣中的氧氣氧化生成Fe（OH）3；B.Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；C.Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氣體O2生成，但生成的NaOH與BaCl2不反應(yīng)；D.Na2O2投入CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)，有氣體O2生成，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，有沉淀Cu（OH）2生成，既有氣體又有沉淀生成；（2）①A.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，這表明在相同條件下，碳酸鈉能溶解的量比碳酸氫鈉多；B.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OC.向碳酸鈉溶液中滴加HCl溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步CO32-+H+＝HCO3-，第二步HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；而在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，直接發(fā)生反應(yīng)HCO3-D.Na2CO3和Ca（OH）2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀CaCO3生成；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O，同樣有白色沉淀CaCO3生成；②電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程，Na2CO3由鈉離子（Na+）和碳酸根離子（CO32-）組成，根據(jù)電離的規(guī)律，一個(gè)Na2CO3分子在水溶液中會(huì)電離出2個(gè)鈉離子和③Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式書寫規(guī)則，其化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；④加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳以氣體形式逸出，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少。減少的質(zhì)量就是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，即15.0g﹣11.9g＝3.1g，設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H21681064418x3.1g根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系可得：168x=44+183.1g（因?yàn)?4+18才是生成的CO2和H2【解答】解：（1）①確定鈉原子在周期表中的位置鈉的原子序數(shù)為11，其核外電子排布為2、8、1；周期數(shù)等于電子層數(shù)，鈉原子核外有3個(gè)電子層，所以鈉位于第三周期；主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，鈉原子最外層有1個(gè)電子，所以鈉位于第ⅠA族，因此，鈉原子在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；畫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子Na+，此時(shí)鈉離子核外有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期第ⅠA族；；②對(duì)于①NaOH，Na+和OH﹣之間存在離子鍵，O和H之間存在共價(jià)鍵；對(duì)于②CaCl2，Ca2+和Cl﹣之間只存在離子鍵；對(duì)于③SO2，S和O之間只存在共價(jià)鍵；對(duì)于④H2O，H和O之間只存在共價(jià)鍵；對(duì)于⑤NH4Cl，NH4+和Cl﹣之間存在離子鍵，N和綜上分析：只含有離子鍵的物質(zhì)：只由離子鍵構(gòu)成的化合物是②；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：①⑤；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：③④，故答案為：②；①⑤；③④；③鈉在空氣中加熱生成的Na2O2是淡黃色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，故答案為：淡黃；2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；④A.Na2O投入FeCl2溶液中，Na2O先與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH，生成的NaOH再與FeCl2反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，會(huì)迅速被空氣中的氧氣氧化生成Fe（OH）3，整個(gè)過程中沒有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B.Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，整個(gè)過程中沒有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氣體O2生成，但生成的NaOH與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2投入CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)，有氣體O2生成，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，有沉淀Cu（OH）2生成，既有氣體又有沉淀生成，故D正確；故選：D；（2）①A.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，這表明在相同條件下，碳酸鈉能溶解的量比碳酸氫鈉多，即常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉受熱穩(wěn)定，不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故BC.向碳酸鈉溶液中滴加HCl溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步CO32-+H+＝HCO3-，第二步HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；而在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，直接發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，所以在相同條件下，NaHCO3比Na2CO3D.Na2CO3和Ca（OH）2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀CaCO3生成；NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O，同樣有白色沉淀CaCO3生成，故D正確；故選：D；②電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程，Na2CO3由鈉離子（Na+）和碳酸根離子（CO32-）組成，根據(jù)電離的規(guī)律，一個(gè)Na2CO3分子在水溶液中會(huì)電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，所以其電離方程式為Na2CO3＝2Na++C故答案為：Na2CO3＝2Na++CO3③Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式書寫規(guī)則，其化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；④加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳以氣體形式逸出，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少。減少的質(zhì)量就是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，即15.0g﹣11.9g＝3.1g，設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H21681064418x3.1g根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系可得：168x=44+183.1g（因?yàn)?4+18才是生成的CO2和H2O總相對(duì)分子質(zhì)量），即168x=623.1g故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的結(jié)構(gòu)和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，以及共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別，以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式以及離子方程式等。2．（2024?閔行區(qū)校級(jí)模擬）Na2O2是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色Na2O2與H2O反應(yīng)中的物質(zhì)變化與能量變化時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的Ⅰ和Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.Ⅱ.請(qǐng)分析圖中相關(guān)變化，完成下列各題：（1）①中Na2O2的電子式，其中正負(fù)離子個(gè)數(shù)比為2：1。（2）②中的大量氣泡主要成分是氧氣；③中溶液變紅，說明反應(yīng)混合液呈B。（填字母序號(hào)）A.酸性B.堿性C.中性（3）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，。（4）根據(jù)④和⑤的現(xiàn)象分析，對(duì)反應(yīng)過程的推測(cè)合理的是ab。（多選）a.反應(yīng)過程中可能生成了一種中間過渡產(chǎn)物H2O2b.④→⑤發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)c.MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度（5）在Ⅱ中把小試管套在帶支管的試管內(nèi)，在小試管里加入1g淡黃色Na2O2。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。①由此推知，Na2O2與H2O反應(yīng)過程中，存在的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。②可以用來表示Na2O2與H2O反應(yīng)的圖象是B。（6）從化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂和新鍵形成角度，分析Ⅱ中“U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升”的原因：Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。（7）分析Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推測(cè)16gCH4完全燃燒的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體粉末中，充分吸收，Na2O2增重應(yīng)為32?！敬鸢浮浚?）；2：1；（2）氧氣；B；（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（4）ab；（5）①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；②B；（6）Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升；（7）32g?！痉治觥坑深}干實(shí)驗(yàn)信息可知，向Na2O2固體中加入一定量的水，觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放出O2，而后滴加1～2滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，而后褪色，說明有漂白性物質(zhì)生成可能是H2O2，即Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，加入MnO2后又產(chǎn)生大量的氣泡，進(jìn)一步說明可能生成有H2O2，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升，說明大試管中氣體的壓強(qiáng)增大，即由于該試管中氣體溫度上升膨脹，也說明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中放熱，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）Na2O2的電子式為，故正負(fù)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故答案為：；2：1；（2）由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因而②中的大量氣泡主要成分是氧氣，②中溶液滴加酚酞后，③中溶液變紅，說明反應(yīng)混合液呈堿性；故答案為：氧氣；B；（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因而其化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（4）根據(jù)④和⑤中的現(xiàn)象即溶液紅色褪去，加入MnO2后產(chǎn)生大量的氣泡，據(jù)此可分析，a.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以漂白酸堿指示劑，且H2O2在MnO2催化下迅速分解，釋放大量的氣泡，則推測(cè)反應(yīng)過程中可能生成了一種中間過渡產(chǎn)物H2O2，故a正確；b.由A項(xiàng)分析可知，H2O2在MnO2催化下迅速分解，釋放大量的氣泡即O2，O的化合價(jià)發(fā)生改變，即④→⑤發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)，故b正確；c.MnO2的主要作用是催化劑，而不是降低了水中氧氣的溶解度，故c錯(cuò)誤；d.由a項(xiàng)分析可知，⑤紅色褪去是由于H2O2的強(qiáng)氧化作用，而不是溶液堿性減弱，反滴入NaOH溶液紅色不會(huì)再現(xiàn)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab；（5）①在Ⅱ中把小試管套在帶支管的試管內(nèi)，在小試管里加入1g淡黃色Na2O2，在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升，說明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中放出熱量，使得U形管右側(cè)氣體體積變大，液面下降，左側(cè)液面上升，即反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；②由于Na2O2與H2O反應(yīng)過程中放出熱量，因此反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，即B圖象符合題意他，故答案為：B；（6）Ⅱ中“U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升”的原因是：Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升，故答案為：Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升；（7）分析Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由反應(yīng)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，CH4燃燒消耗的氧氣質(zhì)量等于生成CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)放出的O2，故16gCH4完全燃燒的產(chǎn)物通入足量的Na2O2中，Na2O2故答案為：32g?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)價(jià)類二維圖的理解與應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。3．（2023秋?青浦區(qū)校級(jí)月考）工業(yè)上可以用CO和H2反應(yīng)生成燃料甲醇，制備甲醇的化學(xué)方程式如下：CO（g）+2H2（g）?加熱催化劑CH3OH（g）ΔH＝﹣99kJ?mol﹣（1）找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑可以實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)有A。A.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間B.增大甲醇的體積分?jǐn)?shù)C.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量D.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）＝0.2mol?L﹣1，則v（CH3OH）＝0.08mol?L﹣1?min﹣1。（3）將CO和H2按照等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是CD。（多選）A.溫度：T1＞T2B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（b）＝v（c）C.平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c）D.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（b）＞M（c）（4）反應(yīng)中的CO可由如下反應(yīng)制得：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221.1kJ?mol﹣1，判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，并簡(jiǎn)述原因：能，該反應(yīng)為熵增大的放熱反應(yīng)。（5）甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理示意圖如圖：①判斷b電極是正極。②寫出a極反應(yīng)式CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+?！敬鸢浮浚?）A；（2）0.08mol?L﹣1?min﹣1；（3）CD；（4）能，該反應(yīng)為熵增大的放熱反應(yīng)；（5）①正；②CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+?！痉治觥浚?）催化劑只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡；（2）利用三段式，結(jié)合v=△（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m（4）根據(jù)ΔH﹣T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行判斷；（5）①負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子的一極；②甲醇酸性燃料電池中，甲醇失去電子生成CO2，a作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出負(fù)極反應(yīng)式。【解答】解：（1）催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡，即不能增大甲醇的體積分?jǐn)?shù)，不能提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：A；（2）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）＝0.2mol?L﹣1，n（CO）＝0.2mol?L﹣1×2L＝0.4mol，利用三段式計(jì)算，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）260轉(zhuǎn)化（mol）1.61.61.6平衡（mol）0.44.41.6v（CH3OH）=1.6mol2L10min=0.08mol?L故答案為：0.08mol?L﹣1?min﹣1；（3）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）。b、c兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（c），則正反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）＞v（a），故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（b），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）＝K（c），則平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）＝K（c），故C正確；A．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=mn可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（b）＞M（c），故故答案為：CD；（4）反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，則△S＞0，ΔH＝﹣221.1kJ?mol﹣1，則ΔH﹣T△S＜0恒成立，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能，該反應(yīng)為熵增大的放熱反應(yīng)；（5）①由圖可知，甲醇轉(zhuǎn)化為CO2，碳元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，即a電極是電池的負(fù)極，則b電極是電池的正極，故答案為：正；②燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，氫離子移向正極，所以a負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+，故答案為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)和平衡影響因素的分析判斷、圖象的變化特征、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、電化學(xué)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025?浦東新區(qū)開學(xué)）（1）煙氣脫硝是指通過一系列化學(xué)反應(yīng)將煙氣中的NO、NO2等氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的含氮物質(zhì)的過程。氧—氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術(shù)，主要流程圖如圖所示：已知：O3+NO＝NO2+O2；O3+2NO2＝N2O5+O2。①已知NO2為角形分子。下列關(guān)于NO、NO2說法正確的是C。A．均屬于酸性氧化物B．均屬于離子化合物C．均屬于極性分子D．均屬于電解質(zhì)②靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的。靜電除塵類似于膠體的電泳。③X溶液中含有一種銨鹽，它由氨水與N2O5反應(yīng)生成，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3④O3/NO摩爾比對(duì)NO脫除率以及NO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。分析最佳O3/NO摩爾比為1.1。（2）脫硝反應(yīng)之一：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH＜0，T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（NO2）＝0.24mol?L﹣1?s﹣1。②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是CD。A．混合氣體密度不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2C．v正（NO2）＝2v逆（N2O5）D．混合氣體壓強(qiáng)不再變化③T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于20。④T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，開始時(shí)反應(yīng)A。A．正向進(jìn)行B．逆向進(jìn)行C．達(dá)平衡（3）如圖裝置能有效去除煙氣中的NO2，已知該電池反應(yīng)為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O。①A電極通過導(dǎo)線A電子。A．流出B．流入②B電極的電極反應(yīng)式2NO2（4）利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。①下列說法正確的是BC。A．高溫下有利于NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢C．a(chǎn)到b、d到e，都會(huì)形成非極性鍵D．過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定②寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣182.8kJ?mol﹣1。③判斷在上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)地進(jìn)行并說明判斷理由由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很?。◣缀鯙?），而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔH﹣TΔS＜0，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。（5）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的NO，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（?OH表示羥基自由基，其中O元素為﹣1價(jià)，?表示未成對(duì)電子）。O2+在陽（填“陰”或“陽”）極生成，在凈化器中生成1molHNO3，消耗?OH的數(shù)目為3NA【答案】（1）①C；②電泳；③2N④1.1；（2）①0.24mol?L﹣1?s﹣1；②CD；③20；④A；（3）①A；②2N（4）①BC；②2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣182.8kJ?mol﹣1；③由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很?。◣缀鯙?），而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔH﹣TΔS＜0，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；（5）陽；3NA?！痉治觥浚?）根據(jù)含NO、NO2的煙氣通過靜電除塵后，加入氨水同時(shí)通入臭氧氧化脫硝得到硝酸銨溶液，除霧后即為達(dá)標(biāo)排放的煙氣，靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度商Q=0.5mol/L×0.5mol/L（3）根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知NH3失去電子作負(fù)極，NO2得到電子作正極生成N2，電極A為負(fù)極，電極B為正極，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)該反應(yīng)中，反應(yīng)物為NO（g），最終產(chǎn)物為N2（g）和O2（g），由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很?。◣缀鯙?），而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔH﹣TΔS＜0，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)O2轉(zhuǎn)化為O2+發(fā)生的反應(yīng)為O2﹣e﹣=O2+，故在陽極發(fā)生此反應(yīng)；凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO＝HNO【解答】解：（1）①A．NO不和H2O、NaOH反應(yīng)，NO2和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者都不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．NO、NO2都屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NO為直線形分子，NO2為角形分子，二者正負(fù)電中心不重合，都是極性分子，故C正確；D．NO、NO2都屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；②靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的，類似于膠體的電泳，故答案為：電泳；③N2O5和水反應(yīng)生成HNO3，氨水與N2O5反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+N2O5＝2NH4++2N故答案為：2N④由圖像可知，最佳摩爾比為1.1，此時(shí)NO的脫除率最大，且NO2的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：1.1；（2）①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（NO2）＝2v（O2）=2×0.36mol1L×3s=0.24mol?故答案為：0.24mol?L﹣1?s﹣1；②A.該反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，為恒容密閉容器，則混合氣體密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2同時(shí)生成1molO2都是指正反應(yīng)方向速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.v正（NO2）＝2v逆（N2O5）逆說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，則混合氣體壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：CD；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）＝0.8mol，可知生成N2O50.8mol，消耗NO21.6mol，消耗O30.8mol，剩余NO20.4mol，剩余O30.2mol，容器體積1L，K=0.8mol故答案為：20；④T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，此時(shí)濃度商Q=0.5mol/L×0.5mol故答案為：A；（3）①根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知NH3失去電子作負(fù)極，NO2得到電子作正極生成N2，電極A為負(fù)極，電極B為正極，A電極通過導(dǎo)線流出電子，故答案為：A；②根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知，電極B為正極，電極的電極反應(yīng)式2N故答案為：2N（4）①A．從圖中可以看出，NO催化轉(zhuǎn)化為N2和O2是一個(gè)放熱反應(yīng)，則高溫下不利于NO的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．由a到c比由d到f的活化能大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢，故B正確；C．a(chǎn)到b形成氮氮非極性鍵，由d到e形成氧氧非極性鍵，故C正確；D．物質(zhì)具有的能量越高，穩(wěn)定性越差，圖中信息顯示，過渡態(tài)2的能量比過渡態(tài)1高，則過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②該反應(yīng)中，反應(yīng)物為NO（g），最終產(chǎn)物為N2（g）和O2（g），反應(yīng)放出的能量為182.8kJ?mol﹣1，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣182.8kJ?mol﹣1，故答案為：2NO（g）＝N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣182.8kJ?mol﹣1；③該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都為2，ΔS接近0，ΔH＝﹣182.8kJ?mol﹣1＜0，則上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)會(huì)自發(fā)地進(jìn)行，理由：由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很小（幾乎為0），而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔH﹣TΔS＜0，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故答案為：由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很小（幾乎為0），而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔH﹣TΔS＜0，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；（5）由圖可知，O2轉(zhuǎn)化為O2+發(fā)生的反應(yīng)為O2﹣e﹣=O2+，故在陽極發(fā)生此反應(yīng)；凈化器內(nèi)NO被HO?氧化為HNO3，發(fā)生的反應(yīng)為3HO?+NO＝HNO3+H2O，氮元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+5價(jià)，氧元素由﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，則生成1molHNO3，消耗?故答案為：陽；3NA。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?黃浦區(qū)校級(jí)期中）石油和煤不僅是人類使用最多的能源，也是重要的化學(xué)原料和寶貴的資源，它們是化工原料的兩大主要來源。（1）下列石油分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)范圍最高的是A。A.瀝青B.柴油C.潤(rùn)滑油D.汽油（2）下列過程不涉及化學(xué)變化的是B。A.煤的氣化和液化B.石油的分餾C.石油的裂化、裂解D.煤干餾石油是多種烴類的混合物，回答下列烴類相關(guān)問題（3）下列褪色過程是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是C。A.甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色C.乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D.將苯加入溴水中振蕩后水層接近無色（4）同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與5molCl2發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B。A.CH3CH＝CH2B.CH2＝CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH＝CH2（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升氣態(tài)混合烴在足量氧氣中完全燃燒后得到6.72升二氧化碳和7.2克水，則下列對(duì)氣態(tài)混合烴的描述正確的是CD。A.一定含乙烷B.一定含乙烯C.一定含甲烷D.可能含乙烯【答案】（1）A。（2）B。（3）C。（4）B。（5）CD。【分析】（1）根據(jù)沸點(diǎn)：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤(rùn)滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，溴在苯中溶解度比水中大，甲烷和氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和HCl，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有一個(gè)碳碳雙鍵，生成氯代烷，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)n（氣態(tài)混合烴）：n（C）：n（H）＝0.2mol：0.3mol：0.8mol＝1：1.5：4，則烴的化學(xué)式為C1.5H4，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌猓计停济河停疾裼停贾夭裼停紳?rùn)滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故答案為：A。（2）A.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣；液化生成甲醇等液體燃料，均屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油的分餾是根據(jù)各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C.石油的裂化和裂解是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。（3）A.甲烷和氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和HCl，黃綠色消失，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色，是發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，故C正確；D.溴在苯中溶解度比水中大，將苯加入溴水中振蕩后水層接近無色，水中的溴被萃取到苯中，是物理過程，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。（4）1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有一個(gè)碳碳雙鍵，生成氯代烷，1mol此氯代烷可與5molCl2發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明此氯代烷含有5個(gè)H原子，符合條件的是CH2＝CH2，故B正確，故答案為：B。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，生成6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，7.2g水的物質(zhì)的量為7.2g18g/mol=0.4mol，則n（氣態(tài)混合烴）：n（C）：n（H）＝0.2mol：0.3mol：0.8mol＝1故答案為：CD。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查石油的裂化和裂解等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期中）自然界和人工合成的物質(zhì)中，絕大多數(shù)是有機(jī)化合物。有機(jī)化合物種類繁多，性質(zhì)各異，與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。其中煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)生活提供能量。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題?。?）石油的分餾是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）下列石油分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)范圍最低的是C。A．瀝青B．汽油C．石油氣D．柴油（3）某石化廠獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是C。A．石油的分餾B．煤的干餾C．石油的裂解D．煤的氣化（4）下列有關(guān)有機(jī)化合物說法正確的是C。A．凡有甜味的有機(jī)化合物均屬于糖類B．尼龍是天然高分子材料C．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（5）既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯的方法是B。A．通過足量的NaOH溶液B．通過溴的CCl4溶液C．在Ni催化、加熱條件下通入過量H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。淀粉是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在大米、小麥、馬鈴薯中大量存在．淀粉在一定條件下可以水解生成葡萄糖，人體中葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化，釋放能量以保證生命活動(dòng)正常運(yùn)行。以淀粉為主要原料，合成高分子化合物B和一種具有果香味的有機(jī)物C，合成路線如圖。（6）A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（填名稱）。（7）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（8）檢驗(yàn)有化合物乙酸生成所需試劑是CA.酸性高錳酸鉀溶液B．希夫試劑C．碳酸氫鈉溶液（9）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅱ2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；ⅢCH3COOH+CH3CH2OH→△濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2【答案】（1）物理；（2）C；（3）C；（4）C；（5）B；（6）碳碳雙鍵；（7）加聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（8）C；（9）2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→△濃硫酸CH3COOCH2CH3【分析】（1）沒有生成新物質(zhì)的變化屬于物理變化，反之，為化學(xué)變化；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低；（3）石油的裂解可以獲得大量乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴；（4）A．有甜味的有機(jī)化合物不一定屬于糖類，反之，糖類不一定有甜味；B．尼龍是合成的高分子材料；C．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；（5）A．乙烷與乙烯都不與NaOH溶液反應(yīng)；B．乙烯可以與溴的CCl4溶液反應(yīng)，生成1，2﹣二溴乙烷；C．過量H2會(huì)引入新的雜質(zhì)；D．酸性KMnO4溶液可以把乙烯氧化為CO2會(huì)引入新的雜質(zhì)；（6）～（9）淀粉在稀硫酸的作用下，加熱，水解，生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2，乙醇在濃硫酸、170℃的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，乙醇發(fā)生催化氧化，生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化，生成乙酸，乙醇一會(huì)兒乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓海?）石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同，將其分為若干餾分，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：物理；（2）石油氣的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)范圍最低，即B符合題意，故答案為：C；（3）某石化廠獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是石油的裂解，故答案為：C；（4）A．凡有甜味的有機(jī)化合物不一定屬于糖類，反之，有的糖類不一定有甜味，故A錯(cuò)誤；B．尼龍是合成的高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；故答案為：C；（5）A．乙烷與乙烯都不與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可以與溴的CCl4溶液反應(yīng)，生成1，2﹣二溴乙烷，既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯，故B正確；C．在Ni催化、加熱條件下，向乙烷與乙烯中通入過量H2，可以除去乙烯，但氫氣過量，又會(huì)引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液可以把乙烯氧化為CO2，故酸性KMnO4溶液可以鑒別乙烷與乙烯，但不能除去乙烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（6）由圖可知，A為乙烯，分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（7）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，反應(yīng)Ⅲ為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)的本質(zhì)屬于取代反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（8）A.乙醇、乙醛、乙酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．希夫試劑與醛類物質(zhì)作用，顯紫紅色，可以用來鑒別醛類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇、乙醛與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，乙酸可以與其反應(yīng)，放出CO2氣體，故C正確；故答案為：C；（9）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH→△濃硫酸CH3COOCH2CH3故答案為：2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→△濃硫酸CH3COOCH2CH【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查石油的分餾、裂解的概念，乙烷與乙烯的鑒別與除雜，常見有機(jī)物的性質(zhì)等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。7．（2025春?閔行區(qū)期中）工業(yè)制硫酸流程如下，轉(zhuǎn)化器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2S（1）FeS2中硫元素顯﹣1價(jià)。（2）黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐中需要粉碎，原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化。（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是D。①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時(shí)導(dǎo)出②預(yù)熱進(jìn)入轉(zhuǎn)化器的原料氣③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】（1）﹣1；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化；（3）D。【分析】黃鐵礦FeS2在沸騰爐中與空氣充分反應(yīng)生成SO2和礦渣Fe2O3，SO2和O2經(jīng)過凈化進(jìn)入轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)得到SO3，反應(yīng)放出的熱量經(jīng)過熱交換及時(shí)導(dǎo)出，SO3進(jìn)入吸收塔用98.3%濃硫酸吸收，最后經(jīng)過稀釋得到所需濃度的硫酸?！窘獯稹拷猓海?）FeS2中Fe元素為+2價(jià)，硫元素顯﹣1價(jià)，故答案為：﹣1；（2）黃鐵礦進(jìn)入沸騰爐中需要粉碎，原因是：通過粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化；（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化得到SO3，同時(shí)放出大量的熱，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是：①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時(shí)導(dǎo)出，有利于后續(xù)步驟中SO3的吸收；②同時(shí)預(yù)熱進(jìn)入轉(zhuǎn)化器的原料氣，使其溫度達(dá)到反應(yīng)的條件；③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)；①②③均正確，故答案為：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?靜安區(qū)校級(jí)期中）“天問一號(hào)”利用環(huán)繞器在火星上空開展了全球遙感探測(cè)，通過分析火星表面反射太陽的光譜特征數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)火星土壤富含三價(jià)鐵。（1）火星表面反射太陽的光譜屬于B。A．發(fā)射光譜B．吸收光譜（2）鐵元素（26號(hào)）在周期表中第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)。（3）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式。（4）基態(tài)Fe3+離子核外電子共有10種能量，其中未成對(duì)電子數(shù)為5。（5）比較鐵和錳的第3電離能大?。篒3（Fe）＜I3（Mn）（填＞或＜），解釋原因Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6，Mn2+的價(jià)層電子