辛集市2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)不同類物質(zhì)AMgO、、、CaO堿性氧化物B冰水、干冰、、食醋純凈物C燒堿、純堿、熟石灰、堿純堿D雙氧水、氯氣、漂粉精、具有漂白性氯氣2．納米級(jí)碳酸鈣（直徑約為75nm）在涂料、油墨、塑料等眾多領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.取一定量的納米級(jí)分散在水中形成懸濁液B.納米級(jí)與氫氧化鐵膠體均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.將適量的納米級(jí)與乙醇混合會(huì)形成固溶膠D.采用過濾操作無法分離納米級(jí)與水的混合物3．常溫下，在給定溶液中下列離子能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.碳酸鈉溶液中：、、、4．某樣品由NaCl、、三種物質(zhì)組成，實(shí)驗(yàn)小組取適量的該樣品溶于水配成溶液，并對(duì)該樣品的組成進(jìn)行驗(yàn)證。下列所選試劑錯(cuò)誤的是（）A.試劑X：稀鹽酸 B.試劑Y：稀硝酸C.試劑Z：溶液 D.試劑W：溶液5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.3.6g防腐劑過氧化鈣（）中，陰離子數(shù)目為B.1L的氯酸鈉溶液中，的數(shù)目為C.0.5mol中，氧原子的數(shù)目為D.3.36L（0℃、101kPa）氮?dú)庵?，氮原子的?shù)目為6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選除雜試劑和除雜方法正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑除雜方法A錳酸鉀（）－加熱B飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸洗氣C堿石灰干燥D氧化鐵（Fe）加熱7．某同學(xué)對(duì)所學(xué)過的元素化合物知識(shí)進(jìn)行了總結(jié)，其中總結(jié)的內(nèi)容正確的是（）A.蘇打和小蘇打均可用作治療胃酸過多的藥物B.金屬鈉長時(shí)間露置于空氣中，最終變成碳酸氫鈉固體C.利用Na的強(qiáng)還原性，從溶液中置換金屬TiD.能在盛有的集氣瓶中安靜燃燒，集氣瓶口有白霧出現(xiàn)8．下列離子方程式的書寫正確的是（）A.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸反應(yīng)至沉淀完全：B.將一小塊鈉放入水中：C.向碳酸氫鋇溶液中加入少量NaOH溶液：D.將氯氣通入水中：9．“價(jià)－類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，如圖為鈉的“價(jià)－類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯(cuò)誤的是（）A.b和c中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比相同B.將甲、乙溶于水后分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰均為黃色C.反應(yīng)溫度高低和的用量共同決定Na轉(zhuǎn)化為b還是cD.用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶10．已知與在濃鹽酸中可發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）①還原劑是 ②氧化性：③每生成1個(gè)As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 ④M為A.①②④ B.①③ C.①③④ D.①②③11．同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入和HCl的混合氣體（和HCl的物質(zhì)的量之比為），擋板（厚度及摩擦力忽略不計(jì)）恰好停止“2”處（已知：HCl與反應(yīng)生成固態(tài)，不與HC反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A.左邊與右邊的原子個(gè)數(shù)比為B.右邊混合氣體中HCl的物質(zhì)的量為0.6molC.向右邊通入0.5mol時(shí)，可移動(dòng)擋板將移到“2.5”刻度處D.右邊和HCl的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.8g/mol12．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)與反應(yīng)的機(jī)理探究如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.和反應(yīng)中，反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑B.根據(jù)③中的現(xiàn)象，可知反應(yīng)有堿性物質(zhì)生成C.證明④中存在，加入的X可以是D.與反應(yīng)過程中不涉及非氧化還原反應(yīng)13．右圖為某化學(xué)小組比較、的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是（）A.甲是碳酸氫鈉，乙是碳酸鈉，A中澄清石灰水變渾濁B.分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C.利用該裝置能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論D.等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多14．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，精準(zhǔn)地對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH隨時(shí)間的變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH減小主要是因?yàn)椴粩鄰穆人幸莩?，、減少B.若向氯水中加入足量碳酸鈣固體，pH減小C.延長氯水光照時(shí)間，氯水的漂白性不變D.曲線不斷下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和氧氣二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)，回答下列問題：Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl固體②HCl氣體③固體④熔融KCl⑤銅⑥稀硫酸⑦⑧氨水⑨NaOH溶液（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）。（2）寫出⑦與過量⑨反應(yīng)的離子方程式：______。Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某幾種離子，且離子數(shù)目均相等。某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)取該溶液，平均分成2份，進(jìn)行以下操作：已知：。（3）該溶液一定不存在的離子為______（填離子符號(hào)，下同），一定存在的離子為______，可能存在的離子為______。（4）“藍(lán)色沉淀”的質(zhì)量為______g。（5）寫出加入足量溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。16．（14分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）工業(yè)上采用電解熔融NaCl（熔點(diǎn)為800.8℃）制備金屬Na，電解反應(yīng)方程式：，加入的目的是______（填字母）。a.作還原劑，將NaCl還原為Nab.作助熔劑，降低生產(chǎn)過程的能耗c.作氧化劑，將NaCl氧化為（2）鈉能與液氨反應(yīng)，生成氨基鈉（）和一種氣體單質(zhì)。生成的氣體為______（填化學(xué)式），每生成2個(gè)該氣體分子，轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備。為防止空氣中的某些成分與反應(yīng)，空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過______（填字母）。a.無水 b.飽和食鹽水 c.飽和溶液 d.KOH溶液（4）以NaCl和（溫度較高時(shí)會(huì)分解為、和）為原料可制備、，過程如下：有關(guān)鹽的溶解度曲線如圖1所示。圖1另稱取晶體，利用如圖2裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。圖2①圖1中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是______。②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變，測得殘留固體的質(zhì)量為。若______，說明晶體為。寫出流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式：______。③某同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計(jì)算分析也可確定品體的組成。請對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：______。④還可用于發(fā)酵。制作的面團(tuán)發(fā)酵得不好（過程中會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸），面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。這時(shí)可以加入繼續(xù)揉面，上鍋蒸后蒸出可口、松軟的饅頭，解釋的作用：______。17.（15分）某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，被廣泛用于酒店、醫(yī)院、家庭等場所消毒，該“消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用，回答下列問題：圖1圖2（1）此“消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度約為______（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。某同學(xué)量取此“消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中______。（2）該同學(xué)參考該“消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制430mL同樣物質(zhì)的量濃度的含NaClO的消毒液。①如圖2所示，儀器E上（部分標(biāo)記被遮擋）除標(biāo)有刻度線外，還應(yīng)標(biāo)有______（填字母）。配制溶液需要使用圖2中的______（填儀器字母），還缺少的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。a.溫度 b.濃度 c.容量 d.壓強(qiáng) e.酸（堿）式②下列操作中，容量瓶不具備的功能是______（填字母）。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.長期貯存溶液c.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 d.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為______g（保留1位小數(shù)）。（3）①把稱取好的NaClO固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，并加入適量蒸餾水，攪拌溶解；②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌液小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕振蕩；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。操作步驟正確的順序是______（填序號(hào)）。（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______（填字母）。A.定容時(shí)俯視刻度線 B.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水18．（15分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置制備和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：①。②溫度過高時(shí)，與NaOH反應(yīng)會(huì)生成。③淀粉遇碘（）變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為______，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為______，a中的試劑為______。（2）b中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為______，c中采用冰水浴冷卻的目的是______，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）d的作用是吸收多余的氯氣，可選用的試劑是______（填字母）。A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.溶液（4）將少量溶液和NaClO溶液分別滴加到1號(hào)和2號(hào)淀粉試紙上。兩張?jiān)嚰堬@示的現(xiàn)象不同：1號(hào)試紙顏色不變，2號(hào)試紙變?yōu)開_____色，可知該條件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。（5）用制得的氯氣做如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，得到淺黃綠色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是______（填字母）。圖1 圖2A.階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B.階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B是一種化合物，屬于純凈物，食醋是混合物，B錯(cuò)誤。2．D納米級(jí)粒子直徑達(dá)到了膠體分散質(zhì)的要求，因此分散在水中形成的是膠體，A錯(cuò)誤；納米級(jí)不屬于膠體，因此不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；與乙醇混合形成的是液溶膠，C錯(cuò)誤；納米級(jí)與水混合形成的是膠體，膠體粒子可以透過濾紙，無法采用過濾操作分離納米級(jí)與水的混合物，D正確。3．C該溶液顯堿性，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；透明溶液中，、、、均能大量共存，C正確；碳酸鈉溶液中，和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。4．C做焰色試驗(yàn)，洗滌鉑絲應(yīng)選用稀鹽酸，A正確；根據(jù)加入過量Y后有氣體生成，可知Y應(yīng)為酸，為了防止對(duì)和的檢驗(yàn)造成干擾，Y應(yīng)選硝酸，而不能選擇鹽酸和硫酸，B正確；加入溶液，向溶液中引入，對(duì)樣品中的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，故試劑Z應(yīng)為溶液，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)使用溶液，D正確。5．D3.6g的物質(zhì)的量為0.05mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，A錯(cuò)誤；氯酸鈉溶液中不存在，B錯(cuò)誤；0.5mol中氧原子的物質(zhì)的量為，C錯(cuò)誤；0℃、101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，3.36L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.15mol，故氮原子的物質(zhì)的量為0.3mol，D正確。6．B受熱分解生成和，會(huì)引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；飽和碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成，雜質(zhì)HCl被除去，的量還會(huì)增多，然后用濃硫酸進(jìn)行干燥即可，B正確；堿石灰也能吸收，C錯(cuò)誤；加熱條件下Fe與反應(yīng)生成，引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。7．D小蘇打常用作治療胃酸過多的藥物，A錯(cuò)誤；鈉久置于空氣中最后變成碳酸鈉粉末，B錯(cuò)誤；Na與溶液中的水先發(fā)生反應(yīng)，無法置換溶液中的Ti，C錯(cuò)誤；能在中安靜燃燒，生成的HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣會(huì)出現(xiàn)白霧，D正確。8．A向氫氧化鋇溶液中加入硫酸反應(yīng)至沉淀完全：，A正確；將一小塊鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；向碳酸氫鋇溶液中加入少量NaOH溶液，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。9．Cb和c分別為、，兩者的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為，A正確；甲、乙均屬于鈉鹽，鈉元素的焰色為黃色，B正確；Na無論是轉(zhuǎn)化為還是，主要取決于溫度高低，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，C錯(cuò)誤；金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，不能用手直接接觸，應(yīng)用鑷子夾取，未使用完的鈉須放回原試劑瓶，D正確。10．A反應(yīng)中砷元素化合價(jià)變化為，化合價(jià)降低，作氧化劑得到還原產(chǎn)物As；所以錫元素化合價(jià)應(yīng)該從升高得氧化產(chǎn)物M，根據(jù)氧化還原反應(yīng)存在的電子守恒，設(shè)錫元素升高到x價(jià)，，，則，，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒、電荷守恒可得M為；①砷元素化合價(jià)降低，氧化劑是，錯(cuò)誤；②M是氧化產(chǎn)物，氧化劑是，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，錯(cuò)誤；③砷元素化合價(jià)從價(jià)降低至0價(jià)，每生成1個(gè)As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，正確；④由分析可知，M為，錯(cuò)誤。11．C在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，左邊NO與右邊和HC1的混合氣體的體積比是，由于左邊氣體物質(zhì)的量是1mol，則左邊含有的原子的物質(zhì)的量是2mol；右邊氣體物質(zhì)的量是，和HCl的物質(zhì)的量之比為，則，，右邊混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為，故左邊與右邊的原子個(gè)數(shù)比為，A錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A計(jì)算可知右邊混合氣體中HCl的物質(zhì)的量為1.2mol，B錯(cuò)誤；若向右邊通入0.5mol時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，0.5mol反應(yīng)消耗0.5molHC1，反應(yīng)后容器右邊含有，，混合氣體總物質(zhì)的量是1mol，與左邊NO的物質(zhì)的量相等，兩邊氣體的體積應(yīng)該相等，故可移動(dòng)擋板將移到“2.5”刻度處，C正確；右邊和HCl的物質(zhì)的量之比為，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D錯(cuò)誤。12．D根據(jù)題中所給信息，可推測與反應(yīng)的機(jī)理可能為、，故反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；滴入酚酞試液，溶液變紅，可證明有堿性物質(zhì)生成，B正確；若④中存在，加入（作催化劑）會(huì)有氣泡產(chǎn)生，C正確；屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13．C甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，加熱后碳酸鈉受熱不易分解，A中澄清石灰水無明顯變化，A錯(cuò)誤；向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無明顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論，C正確；質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳更多，D錯(cuò)誤。14．D氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，光照過程中曲線下降，說明溶液酸性增強(qiáng)，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧氣，、增多，使得溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯(cuò)誤、D正確；若向氯水中加入足量碳酸鈣固體，碳酸鈣會(huì)消耗溶液中氫離子，pH變大，B錯(cuò)誤；隨著氯水光照時(shí)間的延長，次氯酸不斷分解，氯水漂白性減弱，C錯(cuò)誤。15.（1）①②③④（少寫且正確得1分，有錯(cuò)不給分）（2分）（2）（2分）（3）、（全對(duì)得2分，少寫且正確得1分，有錯(cuò)不給分，下同）、、、（2分）、（2分）（4）0.98（2分）（5）（2分）解析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有①②③④。（2）二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入NaOH溶液加熱產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體，說明含有和銨根離子，銅離子和碳酸根不能共存，則溶液中不可能含有碳酸根離子；加入足量硝酸鋇溶液有沉淀且加入鹽酸沉淀不溶解，說明含有硫酸根，則溶液中不可能含有鋇離子；濾液加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液有白色沉淀，所以一定含有氯離子。綜上，一定不存在的離子有碳酸根、鋇離子；一定存在的離子有銅離子、硫酸根、銨根、氯離子；可能存在的有鈉離子、硝酸根。（4）藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，灼燒后得到0.8g固體氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出藍(lán)色沉淀的質(zhì)量為0.98g。（5）硫酸根和鋇離子反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，離子方程式詳見答案。16.（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）b（1分）（2）4（各1分）（3）d、a（順序不可顛倒）（4）①碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解（答案合理均可）（1分）②（未寫“↓”扣1分）③不合理，晶體分解產(chǎn)生的無法全部被溶液吸收（答案合理均可）④和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味并產(chǎn)生氣體，同時(shí)受熱也會(huì)分解產(chǎn)生氣體，使饅頭可口、松軟（或其他合理答案）解析：（1）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入時(shí)，NaCl在580℃時(shí)為熔融狀態(tài)，所以加入能降低NaCl的熔點(diǎn)，減少能耗，所以作助溶劑，故選b。（2）鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，鈉和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則該氣體為，每生成1個(gè)氫氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則每生成2個(gè)氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。（3）為防止空氣中和與反應(yīng)，應(yīng)先通入KOH溶液，后通過無水。（4）①由于碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解，所以碳酸氫銨溶解度在30℃后無數(shù)據(jù)。②受熱分解生成、和，根據(jù)，假設(shè)84g完全分解，則可生成53g，即；NaCl和發(fā)生反應(yīng)可生成沉淀和，化學(xué)方程式：。③晶體受熱分解生成的部分殘留在裝置中，導(dǎo)致無法被氫氧化鋇溶液全部吸收，故計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確。④和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味，并產(chǎn)生氣體，同時(shí)受熱也會(huì)分解產(chǎn)生氣體，使饅頭可口、松軟（或其他合理答案）。17.（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）3.80.038（1分，寫也給分）（2）①ac（1分，漏寫、錯(cuò)寫均不給分）CDE（少寫且正確給1分，有錯(cuò)不給分）玻璃棒和膠頭滴管（寫不寫量筒均可，漏寫、錯(cuò)寫均不給分）（1分）②bcd（少寫且正確給1分，有錯(cuò)不給分）③141.6（3）①②④③⑤（4）AC（少寫且正確給1分，有錯(cuò)不給分）解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。在稀釋前溶液中，當(dāng)溶液稀釋100倍后，溶液中的濃度是原濃度的，故某同學(xué)量取此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中；（2）①除標(biāo)有刻度線外，還標(biāo)有溫度、容量；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用電子天平稱量固體藥品，然后用燒杯溶解藥品，并用玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至液面接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。故如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的儀器字母是CDE；還缺少的儀器有玻璃棒和膠頭滴管；②a.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，a正確；b.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存溶液，b錯(cuò)誤；c.容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格