陽(yáng)東廣雅中學(xué)2017～2018學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)12月月考試卷化學(xué)考試時(shí)量：90分鐘滿分：100分命題人：林春審核人：羅賢朗可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe—56第Ⅰ卷選擇題(共54分)一、選擇題(共18題，每小題3分，共54分。每題只有一個(gè)正確答案)1．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，下列說(shuō)法正確的是①砍伐樹(shù)木作生物質(zhì)能源②大量使用糧食制酒精作能源③可利用電解水的方法大量制得氫氣作能源④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A.① B.①⑤ C.②③ D.④⑤2．3．下列有關(guān)敘述正確的是A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過(guò)程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是反應(yīng)物Ⅱ能量/kJ反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物Ⅱ能量/kJ反應(yīng)過(guò)程Ⅰ419510生成物B．△H＝+91kJ/mol[C．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5．下列熱化學(xué)方程式書寫及括號(hào)中的判斷正確的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol(燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝＋1368.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(中和熱)6．把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%7．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤v（B）正與v（D）逆的比值為2：1⑥混合氣體總質(zhì)量A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③⑥8．反應(yīng)C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小[來(lái)C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10．一定量的的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入A．CH3COONa固體B．Na2SO4固體C．少量NH4HSO4固體D．NaOH固體11．在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣C．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．在AlCl3溶液中：Na+、CIO﹣、NO3﹣、SO42﹣12．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣B．氯化銨溶于水溶液呈酸性：NH4++H2O=NH3.H2O+H+C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑13．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH﹣)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變14．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入適量水B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體D．加熱15．下列事實(shí)，可以用鹽的水解反應(yīng)解釋的是（）①泡沫滅火器內(nèi)盛飽和碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁濃溶液②配制氯化鐵溶液時(shí)，需加少量鹽酸防止溶液渾濁③生活中可用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物⑤可以用食醋除去熱水瓶里的水垢[成分為CaCO3、Mg（OH）2]A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④16．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH4e==4H2OB．正極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e==2H2OC．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降17．已知HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則在0.1mol·L1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)18．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖球?yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴定驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S第Ⅱ卷非選擇題(共46分)二、填空題19．(12分)（1）寫出下列離子方程式：①H2S在水溶液中的電離：②Na2CO3溶液中的水解：（2）PH=2的H2SO4溶液中水電離出的c(H+)=mol/L，0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH=（3）寫出NaHCO3溶液中的三個(gè)守恒：①電荷守恒：②物料守恒：③質(zhì)子守恒：20.（分汽廢排已成城大污的要來(lái)汽排系安裝元化反應(yīng)Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g) kJ/mol＝（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol，ΔS （2）模擬三元催化器內(nèi)的反應(yīng)Ⅱ：控制一定條件，在體積為1L的恒容密閉容器通入和03.613.0522.832.7542.652.6①前2s。K＝ （取整數(shù)），。③能明達(dá)平狀態(tài)填。④進(jìn)步究述應(yīng)中O的衡化與強(qiáng)度到圖1所示曲線據(jù)像控反應(yīng)I進(jìn)行的合條：為壓為壓.01P選eabcd圖1圖2 （3模擬反應(yīng)Ⅰ將一定量的CO與NO2充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)（氣體顏色越深，透光率越低）。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變根據(jù)圖像，回答下列問(wèn)題：①a、c、e三點(diǎn)c(NO2)由小到大的順序是 ；②e點(diǎn)速率：υ(正) υ(逆)填>、<或“”，同；③若注射器絕熱，平衡常數(shù)K(b) K(d)。21、（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）FeO42與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是和。（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42)＝1.0×103mol·L1（1.0mmol·L1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H0。（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過(guò)程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2OD．pH約為2.5時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)（4）HFeO4－H++FeO42的電離平衡常數(shù)K=_______________A．102.5B．106C．107D．1010（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×109，若要使100mL，1.0×103mol·L1的K2FeO4溶液中的c(FeO42)完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol。已知CaSO4的Ksp=9.1×106，向飽和的CaSO4溶液中加入K2FeO4的反應(yīng)離子方程式是：（7分）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+(aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________。（3）外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。三、實(shí)驗(yàn)題23.（8分）食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g·L1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是。A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2OB．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L1，則其總酸量為45g·L1（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa）他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的。A．pH

B．電離度

C．電離常數(shù)

D．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L1

NaOH溶液分別滴定20.00mL

0.1000mol·L1

HCl溶液和20.00mL

0.1000mol·L1

CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：。（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c

mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V

mL。則原食醋樣品的總酸量=______g/100mL。

陽(yáng)東廣雅中學(xué)2017～2018學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期12月月考化學(xué)（理科）(A卷)選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）123456789101112131415161718DBDDBCBACAADBCCABA二、填空題（本題包括5小題，共46分。）19．（第2問(wèn)每空1分，其余每空2分，共12分）（1）①H2SH＋＋HS，HS－H＋＋S2－；②COeq\o\al(2－,3)+H2OHCO3－＋OH－,HCO3－+H2OH2CO3＋OH－；（2）1×10－12，12；（3）①c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（HCO3－）+