第頁(yè)《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo):1.通過(guò)對(duì)第三周期元素構(gòu)位關(guān)系的預(yù)測(cè),了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,建構(gòu)學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的思維模型。通過(guò)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù),認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”和“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知"和“宏觀辨識(shí)與微觀探析"的核心素養(yǎng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生"證據(jù)推理與模型認(rèn)知”和"宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”和“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一:引出原子結(jié)構(gòu)中核電荷數(shù)和電子層數(shù)、最外層電子數(shù)及其與金屬/非金屬性之間的關(guān)系環(huán)節(jié)二:鞏固原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)中,對(duì)比,控制變量的方法）環(huán)節(jié)三:建構(gòu)思維模型,得出結(jié)論。環(huán)節(jié)四:應(yīng)用構(gòu)-性的模型解決問(wèn)題【問(wèn)題1】鈉與鎂都能與水反應(yīng)嗎?依據(jù)是什么?【問(wèn)題2】鎂與水反應(yīng)的劇烈程度與鈉比較?【實(shí)驗(yàn)1】鎂與水的反應(yīng)結(jié)論:1.鎂的金屬性比鈉的弱;2、堿性:NaOH﹥Mg(OH)2【問(wèn)題3】鋁的金屬性與鎂比較呢?實(shí)驗(yàn)2:鎂、鋁分別和酸反應(yīng)【問(wèn)題4】氫氧化鋁的堿性是否更弱呢?實(shí)驗(yàn)3：取Mg(OH)2和Al(OH)3②分別向其中滴加稀HCl和NaOH溶液,氨水,水。實(shí)驗(yàn)4:向Al(OH)3中滴加氨水兩性氫氧化物:既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)！【結(jié)論】在第三周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng),原子半徑減小,失電子能力減弱,元素金屬性依次減弱?！締?wèn)題4】請(qǐng)分析比較硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱,并解釋原因?！締?wèn)題5】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)證明:非金屬性Si＜P＜S＜Cl實(shí)驗(yàn)4:向Na2S溶液滴加氯水實(shí)驗(yàn)5:向Na2SiO3溶液滴加稀H2SO4【思考】【回答】依據(jù)鈉和鎂結(jié)構(gòu)的相似性,推測(cè)鎂的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摗繉ふ意c和鎂原子結(jié)構(gòu)的差異性,推測(cè)性質(zhì)的差異性?！居^察實(shí)驗(yàn)】【推測(cè)】鋁的金屬性比鎂弱?！居^察實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論】【觀察】學(xué)習(xí)鋁的特殊性,體會(huì)控制變量對(duì)實(shí)驗(yàn)的重要性?！纠斫狻客ㄟ^(guò)對(duì)鋁的氫氧化物兩性的認(rèn)識(shí),理解同周期元素金屬性逐漸減弱?！纠斫狻俊居懻摗亢穗姾蓴?shù)依次增大,原子半徑依次減小,非金屬性依次增強(qiáng)?！净卮稹凯h(huán)節(jié)五:總結(jié)歸納第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl隨著核電荷數(shù)的遞增,核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng),原子半徑減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)