第第頁(yè)山東省煙臺(tái)市海陽(yáng)市2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中化學(xué)試題一、單選題1．將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO32．新冠防疫提出明確要求，要保持良好個(gè)人衛(wèi)生。要勤洗手，用香皂或洗手液和流動(dòng)水洗手，或用手消毒劑消毒。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于73．稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測(cè)稀硫酸的pHC．傾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸4．下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A．無(wú)水酒精擦洗手機(jī)屏幕 B．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢C．清水洗滌衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污5．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用6．下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO4B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放7．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿8．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見(jiàn)如圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B．反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D．該微觀圖還可說(shuō)明氫氧化鈉是由分子構(gòu)成的9．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來(lái)的是（）A．酚酞試液 B．鎂條 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸銅溶液10．配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量(1g以下用游碼)④往燒杯中加水時(shí)有水灑出⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤11．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．酸溶液的pH小于7，所以硫酸溶液的pH一定小于7C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用此實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性B．實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)C．利用此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱D．除去CO2中混有HCl氣體二、多選題13．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．將甲的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出晶體質(zhì)量最大的是甲C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別溶于水得到飽和溶液，甲需要的水質(zhì)量最大14．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，則d就是CuO固體C．若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)D．若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵15．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B．某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體C．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋三、填空題16．化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，它為滿足人類不斷增長(zhǎng)的物質(zhì)、精神需求作出了巨大的貢獻(xiàn)。（1）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平主要成分【Al（OH3）】常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫出用胃舒平治療胃酸過(guò)多癥時(shí)的化學(xué)方程式。（2）了解土壤酸堿度是科學(xué)種植最基礎(chǔ)的工作，其測(cè)量的方法是：取田里少量土壤樣品、稱量，放入燒杯，再加入五倍土壤樣品質(zhì)量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，用測(cè)澄清液體的酸堿度：水稻最適宜在pH是6~7的土壤中生長(zhǎng)，若測(cè)得澄清液體的pH是4，應(yīng)在該田的土壤中施加適量來(lái)調(diào)節(jié)土壤的pH。（3）切圓蔥時(shí)眼睛常常被刺激而流淚。查閱資料得知：①圓蔥被切開(kāi)時(shí)因破壞了細(xì)胞組織，生成了多種揮發(fā)性的能刺激眼睛的物質(zhì)（其中含有少量SO3）這些揮發(fā)性物質(zhì)是“催人淚下”的元兇。②SO3跟CO2的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)你運(yùn)用類比推理，寫出三氧化硫跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。若要避免切圓蔥時(shí)眼睛流淚，請(qǐng)你給出一條建議。（4）2021年5月15山，天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星?；鹦巧虾胸S富的二氧化碳酸和鎂資源。科學(xué)家設(shè)想用鎂作為未來(lái)火星上的燃料，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時(shí)生成一種氧化物和一種單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的（填序號(hào)“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來(lái)說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，該過(guò)程不發(fā)生變化的微粒是（用符號(hào)表示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-=H2（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己校ㄓ梅?hào)表示）。18．（1）Ⅰ：在農(nóng)業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室欲配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液60g，操作如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。（2）認(rèn)真觀察②，其中的不正確操作是：。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。（3）改正②不正確后，若配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是____。（填字母序號(hào)）A．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外B．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)C．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出（4）Ⅱ：根據(jù)下面NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度表回答問(wèn)題。（忽略溶解時(shí)的熱量變化）溫度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.910311312413614920℃時(shí)，將90gNaNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)與溶劑的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為。（5）80℃時(shí)，將249gNaNO3飽和溶液降溫至℃時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g。（6）50℃時(shí)將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，至少?yīng)向溶液中再加入gNaNO3固體。四、綜合題19．為了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，小林設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）探究溶質(zhì)的種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是。要保持不變的因素是、、溶質(zhì)的質(zhì)量。操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中有少量氯化鈉未溶，試管②中硝酸鉀全部溶解，試管③中有多量氫氧化鈣未溶。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同溫度，相同溶劑的條件下，。（2）探究溫度（以硝酸鉀為例）對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是；要保持不變的因素是溶質(zhì)的種類（硝酸鉀）和質(zhì)量、。操作步驟：用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入5g硝酸鉀晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40℃，將試管③加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中硝酸鉀的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中有多量硝酸鉀未溶，試管②中有少量硝酸鉀未溶，試管③中硝酸鉀全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。20．我國(guó)已向世界承諾在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某工廠為實(shí)現(xiàn)本廠“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如下圖所示：（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是。（2）在“反應(yīng)、分離室”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型為。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有。（4）工廠要實(shí)施這一流程，還需設(shè)計(jì)“高溫反應(yīng)爐”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是____（填編號(hào)）。A．燃煤供熱 B．燃油供熱C．聚集太陽(yáng)能供熱 D．燃天然氣供熱（5）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（6）實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)CO2也是“捕捉”CO2的過(guò)程。工廠卻不宜采用作為“捕捉”CO2的減排方案，原因是。21．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的NaOH固體樣品，為探究樣品中的成分，小李同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。（2）有沉淀B生成，說(shuō)明NaOH固體樣品中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（3）有紅褐色沉淀D生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，小李認(rèn)為樣品中一定還含有氫氧化鈉請(qǐng)你評(píng)價(jià)小李的判斷是否正確，并說(shuō)明理由。22．已知A?B?C?D?E分別為稀鹽酸?氫氧化鈉溶液?氫氧化鈣溶液?氯化鈉溶液?硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的思維導(dǎo)圖如圖所示：（1）C中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為（填物質(zhì)名稱）；（3）為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為（寫出一種即可），其中與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．某興趣小組選取四種堿來(lái)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)A中觀察到的明顯現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明可溶性堿能夠與(填物質(zhì)類別)反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)有什么呢？【提出問(wèn)題】同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了如下的猜想。【猜想假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2（5）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a。取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸由a、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出猜想一正確b。另取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液【實(shí)驗(yàn)反思】①實(shí)驗(yàn)操作a中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。②同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，該試劑為。五、計(jì)算題24．實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)為測(cè)定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測(cè)得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，符合題意；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，不符合題意；D、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，不符合題意。故答案為：B。

【分析】物質(zhì)溶于水會(huì)產(chǎn)生能量的變化。氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水會(huì)放熱；硝酸鈉溶于水吸熱；氯化鈉、碳酸鈣等溶于水溫度幾乎不變，據(jù)此解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、洗手液a的pH小于7，呈酸性，加水稀釋酸性減弱，pH增大，符合題意；B、酸性越強(qiáng)，pH越小，洗手液b的pH大于洗手液a，故洗手液b的酸性比a弱，不符合題意；C、洗手液c的pH大于7，呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，不符合題意；D、洗手液d的pH大于7、洗手液a的pH小于7，兩者混合pH可能等于7，不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)堿性溶液加水稀釋pH減小分析；

B、根據(jù)pH小于7的溶液呈酸性，越小酸性越強(qiáng)分析；

C、根據(jù)pH大于7的溶液呈堿性分析；

D、根據(jù)酸、堿性溶液混合后可呈中性分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤，故不符合題意；B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤，故不符合題意；C.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯(cuò)誤，故不符合題意；D.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確，故符合題意。故答案為：D。

【分析】A、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。B、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)的正確操作，進(jìn)行分析。C、液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”。D、用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管要垂直，懸空在容器口正上方。4．【答案】B【解析】【解答】A、無(wú)水酒精擦洗手機(jī)屏幕，是因?yàn)榫凭苋芙庥臀?，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B、食醋洗去水壺內(nèi)的水垢，是因?yàn)榇姿崮芘c氫氧化鎂、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用的是化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C、清水洗滌衣服上的泥土，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，利用的是物理性質(zhì)，不符合題意；D、汽油清洗工具上的油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義分析，物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】A.均一穩(wěn)定的混合物是溶液，說(shuō)法正確，故A不符合題意B.固體、氣體和液體都可以作溶質(zhì)，說(shuō)法正確，故B不符合題意C.飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，故C符合題意D.洗滌劑具有乳化作用，因此能夠洗滌油污，故D不符合題意故答案為：C【分析】A、根據(jù)溶液的特征分析

B、根據(jù)溶液的組成分析

C、根據(jù)飽和溶液的概念分析

D、根據(jù)洗滌劑的乳化作用分析6．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SO42-數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO4B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)不符合題意；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項(xiàng)符合題意；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子個(gè)數(shù)比為2：1分析；

B、根據(jù)硫酸不能與非金屬氧化物反應(yīng)分析；

C、根據(jù)硫酸的用途分析；

D、根據(jù)硫酸不能與氯化鈣反應(yīng)分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，故符合題意；B.氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)、應(yīng)用，進(jìn)行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、因?yàn)轭}中給出了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，可以判斷出溶液中的氫離子和氫氧根離子都無(wú)剩余，可知溶液呈中性，溶液的pH=7，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，不符合題意；C、氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不符合題意；D、由圖可知，氫氧化鈉在溶液中解離出鈉離子和氫氧根離子，說(shuō)明氫氧化鈉是由離子構(gòu)成的，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，剛好完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)前后元素種類不變及氫氧化鈉由離子構(gòu)成分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、取兩只試管，分別加入待測(cè)液，再分別逐滴滴入酚酞試液，不變色的是稀鹽酸；變紅的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意；B、能與鎂條放出氣體的是稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與鎂條不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意；C、硝酸鉀溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，符合題意；D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，稀鹽酸與硫酸銅溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉是否反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象分析，反應(yīng)現(xiàn)象不同時(shí)可進(jìn)行鑒別。10．【答案】C【解析】【解答】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量，砝碼和藥品的位置放反了，且使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。④往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故答案為：C。

【分析】根據(jù)配制溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量偏多或溶劑質(zhì)量偏少會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，不符合題意；B、酸溶液的pH小于7，硫酸是酸，所以硫酸溶液的pH一定小于7，符合題意；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物的反應(yīng)，不符合題意；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)酸是離解成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，含氫元素不一定是酸分析；

B、根據(jù)酸的溶液一定呈酸性分析；

C、根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)分析；

D、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物分析。12．【答案】D【解析】【解答】A.碘不能全溶，蔗糖全部溶解，可以利用此實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性，故正確，不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，觀察到紅色的棉球變?yōu)闊o(wú)色，證明氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，故正確，不符合題意；C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，實(shí)驗(yàn)中能觀察到飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱，故正確，不符合題意；D.氫氧化鈉能與氯化氫氣體反應(yīng)，但同時(shí)也能與二氧化碳反應(yīng)，會(huì)將二氧化碳也除去，故錯(cuò)誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】除雜問(wèn)題的解題關(guān)鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而且反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)。13．【答案】A,C【解析】【解答】A、將甲的飽和溶液由t1℃升溫至t2℃，由于溶解度升高，則溶液會(huì)由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；B、將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，甲、乙溶解度降低，則甲、乙溶液中由晶體析出，但由于不知道溶液質(zhì)量關(guān)系，則不能確定析出晶體的質(zhì)量，不符合題意；C、t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，則等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，符合題意；D、t2℃時(shí)，溶解度關(guān)系甲>乙>丙，則等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)分別溶于水得到飽和溶液，甲需要的水質(zhì)量最小，而不是最大，不符合題意。故答案為：AC。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．【答案】B,C【解析】【解答】A.紫色石蕊試液遇酸變紅，稀硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變紅，因此若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液，故正確，不符合題意；B.若X是稀硫酸，加入d后變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明其中含有銅離子，則d可能為氧化銅，也可以為氫氧化銅等；故錯(cuò)誤，符合題意；C.若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)鐵，也可能是氧化亞鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液均為淺綠色，故錯(cuò)誤，符合題意；D.若b是Fe2O3，其中鐵元素顯+3價(jià)，若無(wú)色溶液X為稀鹽酸，則黃色溶液是氯化鐵，故正確，不符合題意；故答案為：BC。

【分析】銅鹽溶液顯藍(lán)色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色。15．【答案】A,B【解析】【解答】A.向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，且該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)析出，待完全反應(yīng)后，逐漸恢復(fù)至室溫，溶解度逐漸增加，部分溶質(zhì)溶解，但是由于消耗了水，溶質(zhì)質(zhì)量小于原來(lái)溶質(zhì)的質(zhì)量，故符合題意；B.某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，待達(dá)到飽和后，不再變化，故符合題意；C.向一定量碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開(kāi)始無(wú)氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，故不符合題意；D.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋，pH逐漸減小至無(wú)限接近于7，但是不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7，故不符合題意。故答案為：AB。

【分析】結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。16．【答案】（1）3HCl+Al(OH（2）pH試紙；熟石灰（3）SO（4）2Mg+C【解析】【解答】（1）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為3HCl+Al(OH)（2）實(shí)驗(yàn)室一般用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；pH<7的溶液為酸性溶液，則若澄清液體的pH是4，則應(yīng)向土壤中加入堿性物質(zhì)改良酸性土壤，而農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。（3）由于二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，則三氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO圓蔥中含有三氧化硫，而三氧化硫能與水反應(yīng)，則將圓蔥對(duì)半切開(kāi)后，先泡一下涼水再切。（4）由于氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，則鎂與二氧化碳反應(yīng)生成的氧化物為氧化鎂，又根據(jù)元素守恒可知，生成的單質(zhì)為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水分析；

（2）根據(jù)pH試紙測(cè)定溶液酸堿度，熟石灰改良酸性土壤分析；

（3）根據(jù)三氧化硫與水化合生成硫酸分析；

（4）根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳分析。17．【答案】（1）偏大（2）溶液變紅（3）Fe2+；②（4）Na+、SO4（5）Fe（6）H+【解析】【解答】（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會(huì)偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+；該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na+、SO當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實(shí)質(zhì)是Ag（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己蠬+?！痉治觥浚?）根據(jù)pH試紙潤(rùn)濕測(cè)酸的pH會(huì)偏大分析；

（2）根據(jù)酸能使石蕊變紅分析；

（3）根據(jù)鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽分析；

（4）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子及鹽酸與硝酸銀反應(yīng)是銀離子和氯離子生成氯化銀分析；

（5）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；

（6）根據(jù)酸的溶液中都含氫離子分析。18．【答案】（1）④②①⑤③（2）藥品和砝碼位置顛倒；小于（3）A（4）187.6；9：10（5）60（6）13【解析】【解答】（1）配制12%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液60g，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序是④②①⑤③；（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；（3）A、轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：正確；B、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：不正確；C、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不正確；（4）20℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為87.6g，20℃時(shí)，將90gNaNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，最多能溶?7.6g，則得到溶液的質(zhì)量為87.6g+100g=187.6g；給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時(shí)，40℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為103g，則加入的硝酸鈉能全部溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為90g：100g=9：10；（5）80℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為149g，含義是80℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鈉149g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液249g；溶液質(zhì)量變?yōu)?24g，則溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為224g-100g=124g；60℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為124g，則80℃時(shí)，將249gNaNO3飽和溶液降溫至60℃，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g；（6）50℃時(shí)，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液中含有硝酸鈉的質(zhì)量為200g×50%=100g，50℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為113g，則至少應(yīng)向溶液中再加入113g-100g=13g硝酸鈉固體。

【分析】（1）根據(jù)配制溶液操作為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶分析；

（2）根據(jù)天平的使用要求及左右盤放顛倒時(shí)會(huì)使藥品質(zhì)量偏小分析；

（3）根據(jù)配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多分析；

（4）根據(jù)所給各溫度下物質(zhì)溶解度表確定一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比，由此判斷所給物質(zhì)及對(duì)應(yīng)溶劑的溶解質(zhì)量分析；

（5）根據(jù)溶解度先計(jì)算出原溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，再計(jì)算降溫后所給溶劑中溶解的物質(zhì)質(zhì)量分析；

（6）根據(jù)所給溶解度及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析。19．【答案】（1）溶質(zhì)的種類；溫度；溶劑的種類和質(zhì)量；不同種溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解性不同（2）溫度；溶劑的種類和質(zhì)量；在不同溫度下，固體物質(zhì)（硝酸鉀）在水中（或同一溶劑中）的溶解性不同【解析】【解答】（1）探究溶質(zhì)的種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。根據(jù)控制變量法，除了溶質(zhì)的種類不同，其它因素均應(yīng)相同，故在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是：溶劑的種類和質(zhì)量、溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，相同溫度，相同溶劑的條件下，不同種溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解性不同；（2）探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，根據(jù)控制變量法，除了溫度不同，其它因素均應(yīng)相同，故在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溫度；要保持不變的因素是溶質(zhì)的種類和質(zhì)量、溶劑的種類和質(zhì)量；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在不同溫度下，固體物質(zhì)（硝酸鉀）在水中（或同一溶劑中）的溶解性不同。【分析】根據(jù)控制變量法，結(jié)合題意，找出相同點(diǎn)、不同點(diǎn)，進(jìn)行分析。20．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“捕捉”效率（2）Ca(（3）氧化鈣、氫氧化鈉（4）C（5）3（6）澄清石灰水；氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低【解析】【解答】（1）“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“捕捉”效率；（2）在“反應(yīng)、分離室”發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)相互交換成分后有沉淀生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）由流程圖可知，氧化鈣既是高爐反應(yīng)的生成物又是生成氫氧化鈣的反應(yīng)物；氫氧化鈉溶液既是吸收二氧化碳的反應(yīng)物，又是碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的生成物，除了水外，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣、氫氧化鈉；（4）A、燃燒煤能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)零排放供熱，故不正確；B、燃油能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)零排放供熱，故不正確；C、聚集太陽(yáng)能供熱，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，能實(shí)現(xiàn)零排放供熱，故正確；D、天然氣燃燒能生成二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)零排放供熱，故不正確，故答案為：C；（5）反應(yīng)①是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)，生成甲醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測(cè)還有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H（6）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是工廠排放二氧化碳的量比較大，需要被充分吸收，但氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低。

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的接觸面積影響反應(yīng)速率分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析；

（3）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)毀是反應(yīng)物又是生成物分析；

（4）根據(jù)化石燃料燃燒會(huì)造成空氣污染分析；

（5）根據(jù)氫氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)，生成甲醇和水分析；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，氫氧化鈣的微溶性分析。21．【答案】（1）過(guò)濾（2）Na2CO3（3）3NaOH+FeCl（4）不正確，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉【解析】【解答】（1）操作①是加水充分溶解，操作②將固體與液體分離，則為過(guò)濾；（2）由流程圖可知，產(chǎn)生沉淀B的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH，說(shuō)明NaOH固體樣品中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3；（3）有紅褐色沉淀D生成的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；（4）小科的判斷不正確，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，無(wú)法確定與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉是否是原有的氫氧化鈉?！痉治觥繗溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐