安徽省宣城市郎溪縣七校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)2、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤3、下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④6、在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的A．A B．B C．C D．D7、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用8、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O10、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH11、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④12、下列過(guò)程的原理屬于化學(xué)變化的是()A．氯氣液化 B．碘單質(zhì)升華 C．氫氧化鈉潮解 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化13、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉14、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋16、下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O18、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁19、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑20、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤21、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶422、下列的說(shuō)法，正確的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到電子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺(tái)省略)。按要求回答下列問(wèn)題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。26、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。（1）用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開(kāi)__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X(jué)。①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。②該反應(yīng)的離子方程式是___。28、（14分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫(xiě)兩種)。29、（10分）A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫(xiě)出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。2、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。3、C【解析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會(huì)引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對(duì)植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳?xì)浠衔?HC)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來(lái)自于多個(gè)方面，對(duì)人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時(shí)間很長(zhǎng)，對(duì)人體健康和大氣能見(jiàn)度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過(guò)大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮?dú)膺€原成氨的過(guò)程。生物固氮在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故⑧選；故選C。4、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【解析】

①，，①能實(shí)現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實(shí)現(xiàn)；④，，④能實(shí)現(xiàn)；綜上，答案選C。6、C【解析】

A是腐蝕品標(biāo)志，B是有毒標(biāo)志，C是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)志，D是刺激性標(biāo)志。酒精是易燃液體，應(yīng)選擇警示標(biāo)志C。答案選C。7、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價(jià)都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。8、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過(guò)程。為升華操作。【詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱冷凝的方式將混合物分離開(kāi)的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，直接將其氣化以達(dá)到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過(guò)程；答案選B。9、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。10、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。11、A【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷12、D【解析】

A．氯氣液化是將Cl2液化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，A與題意不符；B．碘單質(zhì)升華是將I2轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，B與題意不符；C．氫氧化鈉潮解，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，C與題意不符；D．碳酸鈉晶體風(fēng)化，碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，而風(fēng)化后生成碳酸鈉粉末，不含結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D符合題意；答案為D。13、A【解析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。14、A【解析】

A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。15、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解析】

A．普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵以及氫氣，C項(xiàng)正確；D．濃硝酸由于見(jiàn)光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會(huì)生成NO2，所以濃硝酸一般會(huì)有棕色，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行離子方程式正誤判斷時(shí)，首先觀察離子方程式是否滿足基本的守恒關(guān)系，然后檢查離子方程式中物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢查離子方程式是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。17、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。19、A【解析】

A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價(jià)既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。20、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c(diǎn)睛】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。21、C【解析】

設(shè)原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化，Cu2＋物質(zhì)的量并沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋物質(zhì)的量減少了2mol，說(shuō)明消耗1mol鐵，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：3，故選項(xiàng)C正確。22、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.lmolCl2轉(zhuǎn)移0.2NA，A正確；B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B錯(cuò)誤；C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Cl2的一半，1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2NA=NA，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Na2O2的一半，1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2NA=NA，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止無(wú)水硫酸銅證明氯氣有水蒸氣白色變藍(lán)色(其他合理答案也可)氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解析】

濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時(shí)間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止。本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在，為了檢驗(yàn)Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，里面放濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)①無(wú)水硫酸銅(白色)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在；故答案為：無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；②干燥的氯氣依次通過(guò)干燥的有色布條，濕潤(rùn)的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤(rùn)布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；故答案為：氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對(duì)氯化氫檢驗(yàn)造成干擾，所以應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對(duì)G產(chǎn)生干擾；故答案為：吸收氯氣，避免對(duì)G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后,在F和G之間加裝一個(gè)檢驗(yàn)氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，如不變色，說(shuō)明已經(jīng)完全除去，或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)。26、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，D錯(cuò)誤；答案選ABCD；（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D裝置錯(cuò)誤；答案選BD；（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。27、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無(wú)明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。(2)可根據(jù)Fe3＋與Fe2＋的不同性質(zhì)判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。(3)依據(jù)強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無(wú)明顯變化。答案為：淺綠色；無(wú)明顯變化(3)鋅比鐵還原性強(qiáng)，能與FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據(jù)已知，MnO4-在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn2+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，元素化合價(jià)有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，F(xiàn)e2+失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應(yīng)為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+