2026屆江蘇省靖城中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列共價鍵的鍵能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C2、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<73、關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（）A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．分子式為C4H6的烴一定是炔烴 D．分子量為128的烴一定是烷烴4、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D5、我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO26、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n7、下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵8、在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時9、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫10、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯11、下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O12、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N13、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)14、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：16、對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②17、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2molZ，同時消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④18、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷 B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷19、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬20、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④21、下列說法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉(zhuǎn)化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率22、下列有機(jī)化合物的分類正確的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。24、（12分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。28、（14分）H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至10min時測得HI為1mol。（1）反應(yīng)至10min時，H2的轉(zhuǎn)化率為__；0-10min時間段內(nèi)，I2的平均反應(yīng)速率為__。（2）10min時氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中存在___種分子。（3）若起始時氣體壓強(qiáng)為P0Pa，10min時混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）29、（10分）KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進(jìn)行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為______（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33mg/kg）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】原子半徑越小，鍵長越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。2、A【詳解】A.加水稀釋時，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項錯誤；B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關(guān)系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項正確；C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項正確；D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因為醋酸是弱酸，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠(yuǎn)大于10-2mol/L；因為NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當(dāng)醋酸與NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH的物質(zhì)的量（n=cV），中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量，溶液顯酸性，D項正確；答案選A。3、A【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，則符合此通式的烴必為烷烴，選項A正確；B．通式為CnH2n的烴，可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，選項B錯誤；C．分子式為C4H6的烴可能是炔烴，也可能是二烯烴，選項C錯誤；D．分子量為128的烴，若是鏈烴，其組成應(yīng)為C9H20，符合烷烴通式。若考慮C、H的相對原子質(zhì)量關(guān)系，分子量為128的烴，其組成也可為C10H8，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為，則不是烷烴，選項D錯誤。答案選A。4、A【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選A。5、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳?xì)鋯捂I，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。6、D【解析】根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻咳绻♂屜嗤稊?shù)，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D7、C【詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確π鍵的特點是解題關(guān)鍵，成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩并肩”；π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道；π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵；兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。8、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯誤；B項、該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C項、位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等。9、D【解析】試題分析：增大壓強(qiáng)或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。10、C【分析】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法分析?！驹斀狻緼.主鏈的選擇錯誤，應(yīng)該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈?zhǔn)?個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應(yīng)該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】A.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反應(yīng)中，沒有元素化合價變化，故A錯誤；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反應(yīng)中，氯元素化合價沒變，氫元素化合價降低，所以HCl只作氧化劑，故B正確；C.氫元素和氯元素化合價都變化了，所以HCl既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，氯元素化合價升高了，所以HCl作還原劑，故D錯誤。故選B。【點睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。12、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。13、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A。【點睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。14、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。15、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氫原子最外層達(dá)到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。16、A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)發(fā)生變化，若反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②選；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量始終不變，只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③不選；④反應(yīng)物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容條件下，反應(yīng)混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。17、A【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?，在反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗2nmolY，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤。故選A。【點睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。18、B【解析】分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷。詳解：A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項B正確；C．乙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意熟練掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的類型，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別。19、D【解析】A.生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項A錯誤；B.鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物和鋁的混合物，屬于混合物，選項B錯誤；C.漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項C錯誤；D.膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項D正確。答案選D。20、A【解析】烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低?！驹斀狻恳话阏f分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數(shù)目最少，所以沸點①＞④。所以沸點由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A?！军c睛】本題考查烷烴的沸點高低判斷，難度中等，關(guān)鍵要知道分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。21、B【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯誤；D．SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B。22、B【詳解】A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；B．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故B正確；C．含有羰基，屬于酮，故C錯誤；D．含有苯環(huán)，除了C、H兩種元素外，還含有Cl、N元素，屬于芳香烴的衍生物，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?4、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量。【詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。27、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應(yīng)速率的影響；（2）探