2026屆河北省卓越聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-2、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-3、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①Na2O2、MgO都屬于堿性氧化物；②在常溫下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆屬于混合物；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽。上述說法中正確的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④4、金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同5、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—6、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO27、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)9、對于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．被氧化的HCl為0.6mol B．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個(gè)C．產(chǎn)生氣體6.72升 D．氧化產(chǎn)物為0.25mol10、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸11、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑12、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—13、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液14、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅15、在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑16、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D17、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價(jià))反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2 D．生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子18、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-19、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸20、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C21、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥22、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；25、（12分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào)）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學(xué)生欲實(shí)驗(yàn)氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。27、（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________28、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。29、（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.和無法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和無法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能含有，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子的水溶液顯無色，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

①Na2O2與鹽酸反應(yīng)有氧氣放出，Na2O2屬于過氧化物，①錯(cuò)誤；②在常溫下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②錯(cuò)誤；③司母戊鼎是銅錫的合金、氯水是氯氣的水溶液，都屬于混合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物可能屬于鹽，如氯化銨，④正確；故答案選D。4、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子數(shù)分別為26個(gè)和28個(gè)，A不正確；B.Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22個(gè)，B正確；C.Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，二者互稱同位素，C不正確；D.Ti和Ti互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D不正確。故選B。5、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。6、C【解析】

A.Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.Cu、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。7、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。8、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合題意，A項(xiàng)正確；B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】

在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molKClO3參加反應(yīng)，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0價(jià)的氯其中有1mol來自KClO3，另外5mol來自HCl。所以有1molKClO3參加反應(yīng)，有5molHCl被氧化?！驹斀狻緼．由分析可知，若有1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為5mol，所以若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，被氧化的HCl為0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．KClO3中的+5價(jià)氯被還原為0價(jià)，0.1molKClO3得到0.5mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5×6.02×1023=3.01×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算產(chǎn)生的氣體體積，故C錯(cuò)誤；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，生成的0.3molCl2中有0.3mol×=0.25mol為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。10、B【解析】

A項(xiàng)、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項(xiàng)、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進(jìn)一步制取鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的N失3個(gè)電子，或NaNO2中N得3個(gè)電子，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2中N得3個(gè)電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】

A．無色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2＋不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。14、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。15、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高到+1價(jià)，部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價(jià)降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價(jià)升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。16、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意OH－、CO32－的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，與鹽酸反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)。17、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價(jià)升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯(cuò)誤；D．C元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，每生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案為B。18、D【解析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。19、A【解析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應(yīng)。所以制取Al(OH)3時(shí)，與AlCl3反應(yīng)的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項(xiàng)是A。20、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。21、C【解析】

①反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，①正確；②反應(yīng)只會(huì)得到沉淀，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)堿過量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙猓壅_；④反應(yīng)只會(huì)得到沉淀，④錯(cuò)誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會(huì)導(dǎo)致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。22、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)325、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實(shí)驗(yàn)中沒有設(shè)計(jì)溴與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無法判斷Br2和I2的氧化性。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價(jià)鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以要檢測B