2026屆山東青島膠州市高三上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NAB．水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子3、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?、下列化學用語正確的是()A．N原子的軌道表示式：B．氧化鈉的分子式：Na2OC．碳-14原子表示為：14CD．Na2S的電子式：5、下列實驗操作錯誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)6、下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘單質(zhì)；⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素；⑦用純堿溶液洗滌餐具；⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦7、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A．高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸D．“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作袋裝食品的干燥劑8、下列化學用語書寫正確且能合理解釋事實的是()A．由H和Cl形成共價鍵的過程：B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-9、在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應后溫度恢復到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少10、有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應D．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣11、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑12、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．每生成0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個13、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應 B．和硫酸反應 C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應14、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味15、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應I的化學方程式________________________________________；②寫出反應II的化學方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應I的化學方程式_______________________________________；③寫出反應II的化學方程式_______________________________________。19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填字母編號)（3）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：____。20、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：______，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是______。②加入MnO2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是______，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是________。②乙同學認為反應后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是_________。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計如下實驗方案：甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為______________。③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，___，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg，然后計算各物質(zhì)的含量。21、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問題:（1）步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。（4）某工廠用76kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品41.16kg，則產(chǎn)率為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析?！驹斀狻緼、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。2、D【詳解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，每個甲基中含有9個電子，因此15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯誤；B．水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個水分子的質(zhì)量（以g為單位）之和相等，B錯誤；C.水的體積為1L，溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D．Mg是+2價的金屬，所以無論1mo1Mg與足量O2或N2反應生成的都是+2價的Mg的化合物，Mg均失去2NA個電子，D正確；答案選D。3、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達到除雜的目的，故A錯誤;B.氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時生成絡合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，實驗時應將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實驗現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。4、A【詳解】A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B．氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯誤；C．碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯誤；

D．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯誤；故答案為A。5、B【解析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。6、B【解析】試題分析：①乙酸與乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去乙酸，且操作復雜，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤；②HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正確；③亞硫酸酸性比碳酸強，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故③正確；④氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解，碘升華，不能得到純凈的氯化銨，故④錯誤；⑤醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，可用于檢驗，故⑤正確；⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，實驗中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗，故⑥錯誤；⑦純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故⑦正確；⑧過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故⑧錯誤；⑨加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)，應用硫酸除雜，故⑨錯誤，答案選B?？键c：考查實驗方案的評價，物質(zhì)的分離、提純和除雜等7、A【解析】A.硅處于金屬和非金屬之間，所以硅是常見的半導體，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅太陽能電池、硅芯片，二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故A錯誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，故B正確；C、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成不溶于水的硅酸沉淀，故C正確；D．硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體，具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故D正確；故選A。8、C【詳解】A．形成的HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故A錯誤；B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，草酸為弱酸，離子反應為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍，碘離子被氧氣氧化生成碘，離子反應為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．物質(zhì)的量相等，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的難點和易錯點為D，要注意反應的先后順序，氯氣通入FeBr2溶液中，首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子。9、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答。【詳解】A．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；

故答案為C?！军c睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。10、D【詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應，故正確；D.前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應，后者不與金屬鈉反應，故錯誤。故選D。11、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質(zhì)生成，B項選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項不選；D.生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項不選；答案選B。12、C【解析】A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．C的化合價從+2價升高到+4價，則每生成0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故D錯誤；故選C。13、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。【詳解】A.SiO2和水不反應，A項錯誤；B.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C.SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；D.SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當?shù)喂軆?nèi)的水進入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關(guān)答案選C。15、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應或取代反應；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應，生成水和乙烯，為消去反應；C．一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應；綜上可知，不同的是B中的反應，B符合題意。答案選B。16、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應I的化學反應方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，反應的化學方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為：A→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水，故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實驗證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反應生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌【分析】（1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧