陜西省西藏民族大學附屬中學2026屆化學高三上期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現象或操作與溶解度或溶解度的變化無關的是A．液溴保存時用水封 B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D．重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1組 B．2組 C．3組 D．4組3、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗目的實驗過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D4、元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時轉移的電子數目一定為4NAD．三個化合反應一定都是氧化還原反應5、下列說法正確的是（）A．Na、Fe、Al都能導電，它們的氧化物都能與酸反應，與堿不反應B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定有NH6、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能7、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物8、下列實驗事實能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．熱穩(wěn)定性：HNO3＞H2CO39、圖是短周期的一部分，若c原子的最外層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是A．a單質可跟d的最高價氧化物對應的水化物反應B．原子半徑a>b>c﹥dC．b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定D．a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強10、從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關于海帶制碘的說法正確的是()A．實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌B．向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl411、下列關于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油裂化屬于物理變化 D．石油分餾屬于化學變化12、已知某物質X能發(fā)生如下轉化：下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③有可能為非氧化還原反應D．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應生成Y13、常溫下，關于溶液的說法正確的是（）A．溶質的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關系：D．溫度升高，溶液的增大14、利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示，有關說法正確的是A．在化學反應中，H2O可轉變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘單質C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴D．工業(yè)上用電解飽和MgCl2溶液的方法制得Mg15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（）A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe16、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設計合成路線___。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。（2）B→C的反應類型為________。（3）C→D反應中會有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是________。（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：假設a：_____________________________；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。①實驗方法：_____________________________________________________。實驗現象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實驗步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應；③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達式）II、證明草酸晶體分解得到的產物（4）甲同學選擇上述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證CO的存在，乙同學選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙同學實驗裝置中依次連接的合理順序為A、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應管中盛有的物質是________________。③能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___________。21、核電荷數依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，E原子的一種核素的質量數為49，中子數為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時需用元素符號表示）（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________；F元素原子的最外層電子數為________個。（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為_______________；B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為_________。（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。（6）E的一種氧化物晶胞結構（長方體）如圖所示，該氧化物的化學式為__________；若該晶胞的三個晶胞參數分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關，選項A錯誤；B．合成氨中氨的分離利用了氨氣容易液化的性質，不是溶解度的變化，選項B正確；C．苯酚在冷水中溶解度較小，易溶于熱水，所以苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁，該變化與溶解度有關，選項C錯誤；D．重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，與溶解度大小相關，選項D錯誤；答案選B。2、B【詳解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－與H+能夠反應生成弱電解質HClO，且ClO－能氧化I-，因此該組微粒不能大量共存；②含溶液呈紫紅色，不能在無色溶液中大量共存；③堿性溶液中存在大量OH-，該組微粒之間相互之間不會發(fā)生反應，因此能夠大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會發(fā)生反應，且與H+、OH-均不會反應，因此能夠大量共存；⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能為酸溶液，也可能為強堿溶液，強堿性條件下Al3＋能與OH-之間會發(fā)生反應而不能大量共存；綜上所述，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2組，故答案為B。3、D【詳解】A、該實驗體現的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。4、D【詳解】試題分析：A.根據物質之間的轉化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C,Y是O時，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關系，因此選項A錯誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個數的差值不一定是1，因此選項B錯誤；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm時轉移的電子數目為3NA，錯誤；D．在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的推斷、物質的性質、反應及電子轉移的知識。5、D【詳解】A．Na、Fe、Al都能導電，Al的氧化物既能與酸反應，又能與堿反應，A說法錯誤；B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應，B說法錯誤；C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說法錯誤；D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說法正確；答案為D。6、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質溶液導電時，電能轉化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。7、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應，B錯誤；C、碳碳雙鍵是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以丙烯分子中最多有7個原子共平面，C錯誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應產生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物，D正確，答案選D。單鍵：選項C是解答的難點和易錯點，共平面題的切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時還需要注意單鍵可以旋轉的特點。8、B【詳解】A.非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2SO3中的硫元素不是最高價，故A錯誤；B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素，且C的原子序數較小，故C的非金屬性強于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B正確；C.HCl和H2S都不是對應元素的最高價含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D.HNO3和H2CO3均為對應元素的最高價含氧酸，可以通過元素周期律解釋其酸性強弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強弱，故D錯誤；故答案為B。9、D【分析】圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，c原子的最外層上有5個電子，則c為P元素，a為Al元素，b為Si元素，d為N元素，據此解答?！驹斀狻緼、d為N元素，其最高價氧化物對應的水化物為HNO3，a為Al元素，Al可以與硝酸反應，故A正確；B、同周期主族元素自左而右，原子半徑減?。煌髯逶刈陨隙?，原子半徑增大，所以原子半徑a>b>c﹥d，故B正確；C、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性b＜c，非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D、同周期主族元素自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性a＜b，非金屬越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以元素周期表的結構為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質性質，清楚周期表的結構是解題的關鍵。10、C【分析】A、固體灼燒應在坩堝中進行；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應；

C、碘單質遇到淀粉變藍；

D、根據萃取操作和原理分析?！驹斀狻緼、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，所以C正確；

D、四氯化碳與水不互溶，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯誤。

故答案選C。11、B【解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學變化，C錯誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。12、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據圖示，反應①和②一定為氧化還原反應，結合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應為氧化還原反應，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應為非氧化還原反應，則反應③有可能為非氧化還原反應，故C正確；D．根據B項分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D錯誤；答案選D。13、D【詳解】A.因為碳酸是弱酸，所以部分電離的HCO3-應以化學式表示。溶質的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯誤；B.加水稀釋后，因為溫度不變，所以水的離子積常數不變，與的乘積不變，B錯誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關系：，C錯誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。14、C【詳解】A.化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應中，原子的種類、數目不變，屬于H2O不可轉變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液溴，C正確；D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2制Mg，D錯誤；故合理選項是C。15、A【詳解】A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步實現轉化，故A正確；B．Na與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現轉化，故B錯誤；C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現轉化，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現，故D錯誤；故答案為A。16、A【詳解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。故選A?！军c睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據D結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物。【詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應類型為加成反應，B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質譜儀測定其相對分子質量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結合流程中D→E構建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產物，其合成路線為：，故答案為：。18、酯基醚鍵取代反應+CH3I→+HI【分析】（1）根據題中E的結構簡式可推知E中含氧官能團；（2）根據題中信息可知可推知B→C的反應類型；（3）根據路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式；根據流程可知，反應D→E的反應為取代反應，據此寫出反應的方程式；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1∶1，據此可推斷其結構簡式；（5）根據路線圖和已知中提供的反應，結合和兩種原料設計制備的路線?！驹斀狻浚?）根據題中E的結構簡式可知，E中含氧官能團為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據題中信息可知，有機物B的結構中-COCl變?yōu)橛袡C物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應類型為取代反應；故答案是：取代反應；（3）根據路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式為；根據流程可知，D→E的反應為取代反應，反應的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1∶1，可推斷其結構簡式為；故答案是：；（5）根據路線圖和已知中提供的反應，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用。19、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，據此書寫化學方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應；②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，據此判斷使硝酸成功分解的關鍵。【詳解】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應不能根據是否生成二氧化氮判斷，要根據CO2判斷；（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應產生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體；（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色，溶液變黃，說明已經分解，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c睛】本題為探究性實驗題，主要考察學生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關鍵，設計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學生來說有些困難。20、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣?！驹斀狻?1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗證產物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗CO時，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應管中盛有的物質是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產物中有CO?！军c睛】本題以草酸的制備和性質檢驗為載體，考查學生實驗能力，理解實驗原理是解題關鍵，明確CO的檢驗方法，培養(yǎng)學生實驗探究能力和實驗操作能力。21、正四面體形1N2OFe3+C＜O＜N1:41s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3[Cr