河北唐縣第一中學2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列每步轉化不能通過一步反應就實現的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)32、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-4、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br25、下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH36、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤7、下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤8、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液9、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產生氣泡A． B．10、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥11、下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋12、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，現向其溶液中滴入1．33mL3．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+→VO3+,Cr3O73-→Cr3+．再滴入3．OOmL3．33333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+→VO3+,而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn3＋,則原溶液中Cr元素的質量為A．156mg B．334mg C．4．3mg D．5．8mg13、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導電，它是非電解質B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕14、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)16、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH17、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液18、某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應該選擇裝置甲C．實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+19、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－20、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu(OH)2CuO+H2O21、下列有關實驗操作正確且能達到預期目的的是A．證明碳酸酸性強于硅酸B．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗鹽溶液中的泥沙22、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：(1)寫出下列物質的化學式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)寫出反應“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應“I→J”的化學方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是_____________________________。25、（12分）某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結束后對所得產物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產生步驟二將步驟一反應后試管中的物質過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產生步驟三中產生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。③通過以上數據，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。26、（10分）分離和提純是化學研究物質的基本方法。請選擇分離提純下列物質所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。27、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。(3)步驟④反應的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。28、（14分）氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質的化學式為_____；③反應b的化學方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；29、（10分）某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為__。當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為__g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。2、C【解析】

根據金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應，且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。3、B【解析】

A．無色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。5、B【解析】

A、Cl2與堿反應，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應，所以O2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；故答案選B。6、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質要平視讀數；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質量時應該是左物右碼。【詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質的物質的量偏少，導致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，當溶液恢復至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質的質量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質的量為0.1mol，當配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質左物右碼，若質量為整數，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質質量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質量等于砝碼與游碼質量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導致溶液體積偏小，使物質濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產生誤差。7、D【解析】

①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2-和氫氣，①正確；②AlCl3只能和強堿反應，但是不能和強酸反應，②錯誤；③Na2CO3能與強酸反應，只能與部分強堿反應，如與氫氧化鈣反應，但不能與氫氧化鈉等堿反應，③錯誤；④Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子，④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，⑤正確；可見既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質序號是①④⑤，故合理選項是D。8、C【解析】

溶液沒有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，故C正確。9、A【解析】

滴入鹽酸時，鹽酸先與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，不立即產生氣泡；故選A。10、B【解析】

在給液體加熱時，首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。11、C【解析】氖原子核外電子排布圖為，Mg2＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，A項不符合題意；O2－的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，B項不符合題意；K＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布不相同，C項符合題意；Al3＋的核外電子排布圖，與氖原子核外電子排布相同，D項不符合題意。12、D【解析】

由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+→VO3+，Cr3O73-→Cr3+，Fe元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+→VO3+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn3+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設原溶液中Cr的質量為x，由電子守恒可知，1.33mL×13-3L×3.1mol/L×（3-3）=×（6-3）+3.33mL×13-3L×3.333mol/L×（7-3），解得x=5.8×13-3g=5.8mg；故選：D。13、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！驹斀狻緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態(tài)形式能導電為電解質，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A14、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。16、D【解析】

A．根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。17、C【解析】

根據膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質粒子直徑大于100nm。18、C【解析】

A.實驗后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B.虛線框C處為驗證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應該選擇裝置乙，B錯誤；C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應生成單質銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；D.實驗后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時可能不含有Fe3+，D錯誤；答案為C?！军c睛】鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的密度小于空氣，通入C中向上走，則選用裝置乙。19、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】離子共存，先看溶液有無顏色，Cu2＋顯藍色，Fe2＋淺綠色，Fe3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應，發(fā)生氧化還原反應、復分解反應的不能大量共存。20、C【解析】

A項、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應，SO2中的S元素化合價由+4價升到+6價，化合價升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應，C正確；D項、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤，故本題選C。21、A【解析】

A.硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強于硅酸，故A符合題意；B.加熱時，NaHCO3和Na2CO3在同一個試管內受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質受熱分解得到的產物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。22、D【解析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應生成的C肯定為鹽，則F為堿，F能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵。25、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水；①根據流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質的量為：；四氧化三鐵的質量為，物質的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。26、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。27、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘【解析】

(1)根據灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質，MnO2被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據碘單質的特性來檢驗?！驹斀狻?1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該